反应热 焓变 热化学反应方程式(选修4预习)

反应热 焓变 热化学反应方程式

一、吸热反应与放热反应

常见的放热反应和吸热反应

问题一 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？

【例1】

下列说法正确的是 ( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应

问题二 化学反应的本质是什么？

旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。

二、反应热 焓变

1．定义：

化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。

在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 2．符号：ΔH

3．单位：kJ·mol－1

4．规定：吸热反应：ΔH＞0 或者值为“＋”

放热反应：ΔH＜0 或者值为“－”

三、热化学方程式

表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式

问题三 请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方

程式有何不同。

据此，你能得到什么结论？

问题四 在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？

据此，你能得到什么结论？

书写热化学方程式注意事项:

⑴反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

⑵方程式右端用ΔH 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

⑶热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 ⑷对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 也不同，即ΔH 的值与计量数成正比。

【例2】

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( ) A．2Q1＋Q2 ＞4Q3 B．2Q1＋Q2＜4Q3 C．Q1＋Q2＜Q3

D．Q1＋Q2＝Q3

【例3】

5

已知在1×10Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )

－1

A．H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)；ΔH＝＋242kJ·mol B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－484kJ·mol－1

－1

C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝＋242kJ·mol D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝＋484kJ·mol－1

【例4】

已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A．C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40kJ·mol

B．C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2 (g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ·mol －1

C．C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5518kJ·mol

D．C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2 (g)＋9H2O(l)

ΔH＝－ 48.40kJ·mol

－1－1－1

【例5】 已知

⑴H2( g )＋1/2O2 ( g )＝H2O ( g )

ΔH1＝a kJ/mol

⑵2H2( g )＋O2 ( g )＝2H2O ( g ) ΔH2＝b kJ/mol ⑶H2( g )＋1/2O2 ( g )＝ H2O ( l ) ΔH3＝c kJ/mol ⑷2H2( g )＋O2 ( g )＝2H2O ( l ) ΔH4＝d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

课后作业

1．充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)放出热量为Q，经测定完全吸收它生成的CO2需消耗5mol／LKOH溶液100mL，恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为( )

A．4Q C．8Q

B．5Q D．16Q

2．已知1mol N2(气态)与适量H2(气态)反应，生成NH3(气态)，放出92kJ的热量，且形成1mol N—H键时

放出391kJ的热量，完全断裂1mol H—H键吸收436kJ的热量，则1mol N2断键时吸收热量的( ) A．946 kJ B．135 kJ C．1130 kJ

D．780 Kj

3．通常人们反拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

A．

1212

1212

－1

H2(g)＋Cl2(g)＝ HCl(g)；△H ＝－91.5kJ·mol

B． H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H ＝－183kJ·mol－1 C．

H2(g)＋

Cl2(g)＝HCl(g)；△H ＝＋91.5kJ·mol－1

D． 2HCl(g)＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H ＝＋183kJ·mol－1

SO2(g)＋O2(g)；△H1＝＋197kJ/mol和热化学方程式2SO2(g)＋

4．已知热化学方程式2SO3(g)

O2(g) 2SO3(l)；△H2＝－a kJ/mol，则下列说法正确的是( ) A．a＞197 B．a＜197 C．a＝197

D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

5．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( ) A．H2(g)＋1O2(g)＝H2O(1)；△H＝－285.9kJ/mol B．H2

2

(g)＋1

21

O2(g)＝H2O(1)；△H＝－241.8kJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)＝H2O(1)；△H＝＋285.9kJ/mol D．H2

答案： 1．D 2．A 3．C 4．A 5．A

2

(g)＋1

2

O2(g)＝H2O(g)；△H＝＋241.8kJ/mol

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/yfjm.html