吉林省实验中学高三复习2008 - 5

2009年高三复习化学平衡单元测试题

第I卷(选择题，共64分)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共64分)

1．恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；?H<0以下说法正确的是( ) A．若正反应速率V(SO2)=V(SO3)．则反应达到平衡 B．若向容器中充入氦气．正、逆反应速率均增大

C．加入催化剂可以同时增加反应物和生成物的活化分子总数 D．到达化学平衡后加热会使正反应速率大于逆反应速率

2．对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)；?H<0，有下列判断，其中不正确的是( ) A．若容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大

B．若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b C．达到平衡时，有amol A消耗的同时有b mol B生成

D．若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大

3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mo1．保持温度和压强不变。对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整．可使平衡右移的是 ( )

A．均减半 B．均加倍

C．均增加l mol D．均减小1 mol

4．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)；?H>0．平衡移动关系如右图所示．下列说法正确的是( )

A．P1P2，纵坐标指C的质量分数 C．P1

D．P1

5．化学反应X2(g)+nY2(g)2XY3(g)；?H>0(n>1)，该反应达到平衡后。使某一条件发生变化(如下图所示)．下列a ? f各曲线中．符合勒夏特列原理的是( )

A．a、e B．a、d C．c、e D．b、f

6．反应：PCl5(g)2PCl3(g)+C12(g) ①

2HI(g)H2(g)+I2(g) ② 2NO2(g)N2O+N2O4 ③

在一定条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为a％，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )

A．均不变 B．①增大，②不变，③减小 C．均增大 D．①减小，②不变，③增大

7．一定温度下，某密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；?H<0．下列说法正确的是( )

A．当3V正(H2)=2V逆(NH3)时．说明反应已达到平衡状态

B．若保持容器体积不变,再通入2 mol NH3，平衡时NH3的体积分数不变

C．若保持容器内气体压强不变，将平衡时各物质的物质的量均加倍，则平衡将向右移动 D．其他条件不变．只改变温度、压强、浓度中的一个条件，均可能提高N2的转化率

8．进行右图所示实验：在甲瓶中放入10 g黄豆粒大小的CaCO3，在乙瓶中放人5 g粉末状CaCO3，分别加入5 mL l mol/L盐酸，下图中横轴代表时间，纵轴代表瓶中CaCO3减少的质量，其中能正确表示实验结果的图是( )

9．在一固定体积的密闭容器中，充人2 mol A和l mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)XC(g)，平衡后。C的体积分数为W％，若维持容器体积和温度不变，起始物质为0.6 molA、0.3 mol B和1.4 mol C，达到平衡后，C的体积分数也为W％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体

平均相对分子质量(M)和正反应速率V(正)随压强(p)的变化情况，一定符合的是下图中的( )

10．在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；?H=?197 kJ/mo1．现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列： 容器 SO2(mo1) O2(mod N2(mo1) Q(kJ) 甲 2 l 0 Q1 乙 l 0.5 0 Q2 丙 l 0.5 l Q3 根据以上数据，下列叙述不正确的是( ) A．在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 kJ

B．在上述条件下每摩尔O2反应进行到底时放出的热量为197 kJ C．Ql=2Q2=2Q3=197 D．2Q2=2Q3

11．把一块锌放在100 mL pH=l的盐酸中，经2 min后，pH变为2．则H2的产生速率是( ) A．0.5 mol／(L?min) B．0.0225 mol／(L?min) C．0.0045 mol／(L?min) D．0.00225 mol／(L?min)

12．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)：n(B)：n(C)=2：2：l。保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A，B，C，则( ) A．平衡向正方向移动 B．平衡不发生移动 C．C的体积分数减小 D．C的体积分数不变

13．在容积相同的A，B两个容器中，分别充人2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在反应过程中，若A容器的体积不变，B容器的压强不变，A中SO2的转化率是a％，B中SO2的转化率是b％，则：a与b的关系是( ) A．a>b B．a=b C．a

14．可逆反应X+YZ达到平衡时，下列各种说法不正确的是( ) A．升高温度，

c(X)的比值减小，表明正反应是吸热反应 c(Z) B．增大压强，平衡不移动，说明Y，Z都是气体

C．若Y是气体，增大X的浓度，可使Y的转化率升高 D．若增大压强，混合气体的平均相对分子质量可能不变

15．X，Y，Z是三种气体，把a mol X和b mol Y充入一个密闭容器中，发生反应X+2Y衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)==n(Z)，则Y的转化率是( )

A．C．

a?b2(a?b)?100% B．?100%

5b52(a?b)a?b?100% D．?100% 55a2Z，达到平

16. 两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积

相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2N2O4；?H<0，以下说法正确的是( )

A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是V(A)

D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是P(A)>P(B) 第Ⅱ卷(非选择题，共36分) 二、非选择题

17．(20分)在100oC时．将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格： 时间(s) 0 20 40 60 80 100 浓度(mo1/L c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 试填空： (1)该反应的化学方程式为 ，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 ％，表中c2 c3、a b(填“>”、“<”或“=”)．

(2)20 s时四氧化二氮的浓度c1 mol/L ，在0s ? 20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 mol/(L?S)

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mo1/L。

18．(8分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度。在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1 mo1 A和3 mol B，且达到平衡后，生成a mol C．

(1)达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数是 (用字母a表示)．

(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B,达到平衡后，C的物质的量为 mol(用字母a表示)，此时C在反应混合气体中的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)．

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mo1 B，若要求平衡后C在反应混合气体中质量分数不变。则还应加入C mo1。 19．(8分)将1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；?H<0．并达到平衡。HI的体积分数?(HI)随时间t变化如图曲线(II)所示． (1)平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 mo1/L

(2)若改变反应条件。在甲条件下?(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下?(HI)的变化如图曲线(III)所示．则 甲条件可能是 。乙条件可能是 (填入下列条件的序号)

①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下．缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变。在另一相同的2 L密闭容器中加入amol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是 (用含有a、b、c的代数式表示)

2009年高三复习化学平衡单元测试题参考答案 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共60分) 1. C 2. A 3. C 4. B 5.A 6. D 7.D 8. C 9. D 10.C 11. B 12. A 13. C

14. B [解析] A选项中，升高温度，

c(X)的比值减小，说明平衡向正反应方向移动，升高温度向吸热方向c(Z)移动，说明正反应是吸热反应，故A选项正确。B选项中，增大压强平衡不移动，说明反应前后气体的计量数相等，或都不是气体。C选项中，增大一种反应物的浓度能提高另一种反应物的转化率，正确。D选项中，增大压强有可能平衡不移动。 15. B

16.B [解析]根据题目所给条件，反应开始的一瞬间，两容器中的NO2处于完全相同的状态．此时两容器中的反应速率应该相等，选项A不正确；由于该反应是一个气体分子数减少的反应，随着反应的进行，B容器(可变容积)的体积就不断减小，从而始终保持其压强与外界压强相同。此时，若其他条件不变，则反应速率不变；而密闭容器A中的压强则随着反应的不断进行而不断减小，从而导致反应速率不断降低。这样，反应过程中的速率关系为：V(A)

17. (1)N2O42NO2。 60 > = (2)0.070 0.0015 (3)0.200 18. (1) a/4 (2)2a 不变 (3)6

19. (1)0.05 (2)③⑤ ④ (3)4a+c=2b