【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《8.1 弱电解质的电离平衡》课时作业

《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《8.1 弱电解质的电

离平衡》课时作业

一、选择题(1．(2010年宁德模拟)区别强弱电解质的标志是( ) A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 答案：C

2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )

＋－

A．CH3COOHH＋CH3COO

2＋－

B．Ba(OH)2Ba＋2OH C．H2SO32H＋＋SO32－

＋＋2－

D．NaH2PO4Na＋H＋HPO4 答案：A

3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( ) A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液中c(H＋)和c(OH－

)的变化而变化

B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量 C．水的离子积常数是温度的函数，随温度的变化而变化

D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量 答案：C

4．(2010年扬州模拟)将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ) A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B．溶液中c(H＋)增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 答案：D

5．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )

A．NaCl(s) B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s) 答案：B

6．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0 mol HA加入水中配成1.0 L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )

答案：C

7．(2010年台州模拟)室温时，1mol/L某一元弱酸的电离度为α，下列叙述正确的是( )

A．室温时，该一元酸的电离常数K＝α2

B．100℃时，若α＝0.1%，则室温时α>0.1%

C．室温时，若α＝0.1%，则室温时1 mol/L该酸的pH为3

D．在该酸溶液中加入少量其钠盐晶体，则α减少、pH增大、K减小 解析：1 mol/L一元弱酸(HA)存在以下电离： HAH＋ ＋ A－ 起始： 1 0 0 变化： α α α 平衡： 1－α α α

cH＋·cA－α2

电离常数K＝＝

cHA1－α

c(H＋)＝c·α＝1 mol/L×0.1%＝10－3mol/L pH＝3

100℃时，若α＝0.1%，降温能抑制HA的电离，则室温时α<0.1 %，向HA溶液中加入

－

NaA，增大了溶液中c(A)，HA的电离平衡逆移，α减少，pH增大，但K值不变。

答案：C

－1

8．(莆田2011届高三质量检测)25℃时，0.1 mol·L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是( )

A．溶液的pH

B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度

＋＋

解析：0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。

答案：C

9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( ) A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

－

B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 解析：本题考查电离平衡原理。根据电荷守恒知A项正确；加水稀释CH3COOH溶液，其＋

中H浓度减小，而c(H＋)·c(OH－)＝KW是常数，c(OH－)增大，B错；增大CH3COO－浓度，平衡向左移动，C正确；pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)＝c(OH－)

，但

是CH3COOH是弱酸，溶液中含CH3COOH分子，二者等体积混合后得到CH3COOH和CH3COONa溶液，以CH3COOH电离为主，溶液呈酸性，D正确。

答案：B

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

10．(10分)有以下10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。结合下表中提示的信息，把符合左栏条件

答案：

11.(12分)(浙江五校2011HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向__________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________________________________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方

－

向移动，溶液中c(A)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

答案：(1)逆 c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动 (2)正 减小 增大

12．(18分)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？______________________________________________________________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变__________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？并说明原因：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 答案：(1)是 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010 mol·L－1

，pH＝12

(2)a－2<b<a

－1

(3)浅 不能，因为0.010 mol·L氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有

＋

两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH4使

＋－

NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH4＋OH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这种方法证明NH3·H2O是弱电解质不严密

(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7(方案合理即可)

13．(15分)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

若25℃时有HAH＋＋A－，

cH＋·cA－则K＝式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡

cHA浓度。

(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看做是酸，其中酸性最强的是_______________________________________________________，

最弱的是_________________________________________________________________。 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________________________________________________________________________。

解析：(1)温度升高，促进电离，所以K值增大。

(2)根据题意及表中数据可知，酸性越强，对应的K值越大。 (3)利用K值进行比较。

(4)利用H3PO4的三步电离的K值进行判断。 答案： (1)增大

(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 (3)H3PO4 HPO42－

(4)K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10 上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用

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