2011届上海市卢湾区高三化学一模试卷(含答案)

2011.1.

卢湾区２０１０学年第一学期高三年级期末考试

化学试卷

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Si—28

P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65

（答案全部做在答题卷上）

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（本题共10分），每小题2分，每小题只有一个正确选项。

1.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列不能减少二氧化碳排放的措施是（ ）。

A.推广使用煤液化技术 B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.利用太阳能制氢

2.下列各项叙述中正确的是（ ）。

A.H2O

的电子式为

B.4℃时，纯水的pH=7

C.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.Cl-的结构示意图为

3.最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是（ ）。

A.N60是一种新型化合物 B. N60和N2是同系物

C.N60和N2互为同素异形体 D. N60和14N都是氮的同位素

4.有机物的种类繁多，下列有机物命名正确的是（ ）。

A.CH3CH(OH)CH3 丙醇 B.CH2=CHCH2CH3 1-丁烯

C.CH3CCl2CH3 2-二氯丙烷 D.CH3CH(CH2CH3)CH3 2-乙基丙烷

5.下列有关叙述正确的是（ ）。

A.研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务

B.在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段

C.根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多

D.随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段

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二、选择题（本题共36分），每小题3分，每小题只有一个正确选项。

6.下列实验原理或操作正确的是（ ）。

A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、

NO和O2

B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D.用广泛pH试纸测得溶液的pH=5.2

7.下列说法正确的是（ ）。

A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低

8.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2 LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（ ）。

B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

—13A. Li2NH中N的化合价是－1 ＋—C.Li和H的离子半径相等 D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 9.在由水电离产生的H浓度为1×10

离子组是（ ）。

① K、Cl、NO3、S2 ② K、Fe2、I、SO42 ③ Na、Cl、NO3、SO42＋－－－＋＋－－＋－－－ ＋mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的 ④Na、Ca2、Cl、HCO3 ⑤ K、Ba2、Cl、NO3 ＋＋－－＋＋－－

A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤

10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B.1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NA

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键数为NA

D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

11.下列说法正确的是（ ）。

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或5

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12.右图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是（ ）

A.电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠

B.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色

C.若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色

D.电解过程中，阴极发生的是氧化反应

13.下列叙述正确的是（ ）。 NaCl 溶液

A.某醋酸溶液的pH a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b，则a＞b

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C.1.0 10mol/L盐酸的pH 3.0，1.0 10mol/L盐酸的pH 8.0

D.若1mLpH 1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH 7，则NaOH溶液的pH 11

14.脑白金主要成分的结构简式如下图所示，对脑白金主要成分的推论正确的是（ ）。

A.该物质能发生水解反应并生成乙酸

B.其分子式为C13H15N2O

C.该物质不能与溴水反应

D.其官能团和营养成分与葡萄糖相同 15.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法

中不正确的是（ ）。

A.正极电极反应式为：2H++2e→H2↑

B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe转移向Cu

16. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）。 3 8

— A. 海带灼烧成灰 B. 过滤得含I溶液 C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯

17. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）。

A.1:2 B.2:3 C.3:1 D.5:3

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三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）。

A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C.实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色

D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

19.下列离子方程式书写正确的是（ ）。

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 4OH- →2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O

B.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO32—＋CO2＋H2O→2HCO3—

— C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO— + CO2 + H2O→ 2CH3COOH + CO2

3

D.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:

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C.n=m+17Vc

D. p=5m 3

22.下列各表述与示意图一致的是（ ）。

A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L

随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g）

平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液－－－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH－ 2SO3(g)+Q（Q>0） 正、逆反应的

混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n(Mn2+) 随时间的变化

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 （g）+ H2(g) （Q>0）， CH3CH3(g) +Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

第Ⅱ卷（共84分）

四、非选择题（本题共24分）

23.U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V元素原子的L层电子排布式为 ；XW的电子式

为 。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学

＋

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式） ，用一个离子方程式加以证明 。

（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） 。

24．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：

Na2SO3KIO32

__Na

2

SO4K2SO42（1

（2）其中氧化剂是 ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是 mol；氧

化产物为 mol。

（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：

① IO3- +SO32 - IO2- + SO42 - (反应速率慢)

② IO2- + 2SO32 - I- + 2SO42 - (反应速率快)

③ 5I- +6H+ +IO3- 3I2 +3H2O （反应速率快）

④ I2 +SO32 - +H2 I- + SO42 -+2H+ (反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。

（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使

淀粉变蓝的现象产生。

25.工业制硝酸的主要反应是：

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ

（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填

“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

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①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。 ②反应在第2min到第

4min时O2

的平均反应速率为______________ mol/L·min；

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是

________ （填字母序号）。

a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。

五、填空题（本题共24分）

26.为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。

回答下列问题： A B C D E

（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择 （填装置序号）。

（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把．．．

酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是 。

（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略） 。

（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作： 第一，打开b，向E装置右管中加适量水；

第二 。

（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。

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此时应进行的操作是 。

（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n mol，则用含n和V的式子表示m＝ 。

27．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

（含氮）

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。 a．KMnO4／H+ b．Cl2 c．H2O2 d．KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为 ， 加入CuO作用是 。

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。

（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。 写出该反应的化学方程式 。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用 。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。

六、（本题共20分）

28．有机物A，俗称水杨酸，其结构简式为：

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已知：

（1）将A跟下列物质的溶液反应可以得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na)是 。

A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaCl

（2）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有 种，其结构简式分别为 。

（3）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物一定含有 基（填写除了羟基以外的官能团名称）

（4）水杨酸在酸性条件下

与反应合成阿司匹林，则阿司匹林的结构为 。可以检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。

A.三氯化铁溶液 B.碳酸氢钠 C.石蕊试液

29. (13分) 已知： —CH + ——H —C——H

—CHO + —————CHO

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。 C2H

H—— —H

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。 请回答下列问题：

（1）A→B的化学反应类型是

（2）写出生成A的化学方程式：

（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物。写出2种相对分子质量比A小的有

机物的结构简式：

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、。

（4）写出C生成D的化学方程式：

。

（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中二种同分异构体的结构简式：

七、（共本题16分）

30．白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。

(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为____________g/mo1。

(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸l00mL中充分溶解，得不溶物2.40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(STP)。则

①p=_______；②白玉的化学式为______________________________。

31．火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8、0.20），主要反应为：

焙烧炉中：2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g) ①

鼓风炉中：2C(s) + O2(g) →2CO ②

鼓风炉中：ZnO(s) + CO(g) Zn(g)+CO2(g) ③

（1）已知闪锌矿中含硫16％(其它杂质不含硫)，则闪锌矿中硫化锌的含量为 。

（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过 %（保留小数后一位数字）。

⑶鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：

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则鼓风炉中CO总的转化率为 ；若生产中CO总的利用率为95%，则每生产1molZn，至少需要补充焦炭g。

⑷若ZnS全部转化为Zn。焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，则每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共 L(S.T.P)。

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卢湾区２０１０学年第一学期高三年级期末考试

化学试卷参考答案与评分标准

二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给四、非选择题（共24分）

23.（共9分） ⑴2s22p3（1分） （1分）

⑵① ③（2分） ⑶CH4 NH3 （各1分，共2分）

NH3 + H3O+ →NH4+ + H2O （1分）

⑷3SO2 + 2NO3- + 3Ba2++ 2H2O → 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H+ （1分）

SO2 （1分）

24.（共7分）（1）5，2，1 5，1，1，1 H2O （2分）

(2) KIO3 0.25 1.25 （各1分，共3分）

(3) ① （1分） (4) SO32- (1分)

25.（8分）（1）c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)（1分） 减小（1分）

（2）c（1分） （3）①可增大NH3的转化率（1分）②0.1875 （1分） ③a、b （2分） ④增加反应物的浓度（1分）

五、填空题（本题共24分）

26.（12分）（1）B（2分） （2）将C中的溶液加适量水稀释（2分）

（3）③④⑤⑨ （2分）

（4）第二，打开a，通足量N2，排净装置中的空气（2分）

（5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上（2分）

（6）(V－11.2n)/33.6n （2分）

（1）c （1分）27.（12分）； d （1分） Fe(OH)3（1分） 调节溶液的pH值，促进

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Fe3+的水解（1分）

（2）蒸发、冷却结晶、过滤 （ 2分，写不完整不得分）引流（ 1分）

（3）NH3 （1分）2NH3＋CO2＋CaCl2＋H2O→CaCO3＋2NH4Cl（2分）

（4）滴定管（1分） 溶液变成紫红色并保持半分钟（1分）

六、（本题共

28．（9分）

⑴ c （1分）

⑶ 醛基（1分） ⑷

（2分） A（1分）

29（11分）(1) 加成反应(还原反应) (1分)

(2) H — C 2 (2分) — HOCH2OH

(3) CH2=CH—CH2CH2OH

、CH2=CH—CH=CH2 (2分)

(4)

2H — — CH 2CH

2 — — H

H — — — H

(2分

) (5) 6 (2分) O——H O——CH3 —O—CH3 CH2—O——H

3O——H CH3O——H 3

(答对其中1个给1分，共2分)

30. （6分）（1）810（2分）（2）8（2分）

（3）Ca2Mg5Si8O22(OH)2 （2分）

31．（10分）

⑴ 48.5% （2分） ⑵14.3% （2分）

⑶ 90.9% （2分） 12.6g（2分） ⑷ 459.2L （2分）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ye61.html