大题好拿分(基础版)-2017-2018学年上学期期末复习备考高三化学黄

2017~2018年度上学期期末复习备考黄金30题（高三）之

大题好拿分【基础版】

1．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红

褐色液体或黄色气体，其熔点?64.5℃，沸点?5.5℃，遇水易水解。 （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。 ②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。 （2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。 ②装置D中的现象为________。

③装置E中无水氯化钙的作用为________。

④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。

（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

①阴极的电极反应式为______________________。 ②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。

【答案】3Cu+8HNO（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 饱和食盐水 除去 Cl2中的HCl气体 3

黄绿色气体颜色逐渐变浅，有红褐色液体生成 吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置 O2 2HSO3?+2H++2e?==S2O42?+2H2O 2NO+2S2O42?+2H2O==N2+4HSO3?

2．三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金（含Cr、Fe及C）制备三

氧化二铬的工艺流程如下：

已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。 回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。 （2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。 （3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：

图1 图2 pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。 （4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________。

（5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液

pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

【答案】适当提高硫酸的浓度或适当提高浸取液温度或搅拌 2Cr+6H+ ===2Cr3++3H2↑ 提高铬的浸取率

H2C2O4电离出的C2O42- 浓度低，不利于FeC2O4·2H2O生成 向最后一次洗涤液中滴入BaCl2溶液，无白色沉淀 Cr2(SO4)3+6NH4HCO3 ===2Cr(OH)3↓+3(NH4)2SO4+6CO2↑ Cr(OH)3 可溶于强碱性的溶液中 3．BaCl2?xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生

产BaCl2?xH2O，工艺流程如下图所示。

已知: 室温时Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，请回答下列问题: （1）写出氯化钡的电子式______，盐酸和硫化钡反应的化学方程式为___________。

（2）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸

收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为_______________________。 （3）沉淀A的成分是__________。

（4）热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化

脱硫时的离子方程式为________________。

（5）室温时，若加碱调溶液pH至9,则完全沉淀的离子是_____________(写出计算过程)。 【答案】

－

＋

BaS＋2HCl＝BaCl2＋H2S↑ 2(NH4)2S＋O2＋2H2O＝4NH3·H2O＋2S↓ S(或硫)

－

S2O32＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O Fe3+，室温时，pH=9 c(OH)=10-5mol/L 由Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10

－38

得cFe?3???cKsp3?OH???4.0?10?38?10??53?4.0?10?23mol?L?1?10?5mol?L?1 故Fe3+沉淀完全

4．铋是一种绿色稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广

泛的精炼铋( 含铋99.995% ),火法精炼铋的工艺流程如下:

已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表：

元素 含量/% Ag 0.90 Bi 55.25 Pb 27 As 1.30 Sb 11 ②氯化铅熔点为498℃，密度为5.9g/cm3；铋的熔点为271℃，沸点为1470 ℃；BiCl3的熔点为506.5℃。 ③锌酸盐简写成ZnO22-，如锌酸钠Na2ZnO2。 ④+3 价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。 回答下列问题:

（1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。 （2）NaBiO3 中铋元素的化合价为________。

（3）“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用Bi2O3 的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3 而除去。 （4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3 又会被铅还原，发生

反应3Pb+2BiCl3=3PbC12 +2Bi，控制温度350-400 ℃，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖，防止氯气__________________。

（5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3 和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式: __________________。

（6）向含有MnSO4 的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常用来检验Mn2+，写

出该反应的离子方程式__________________。

[来源学&科&网][来源学科网]

【答案】坩埚 +5 氧化 固 扩散到空气中损失和污染环境

5Zn + 2KNO3+8NaOH

K2ZnO2 +4Na2ZnO2 + N2 ↑+4H2O

5NaBiO3+2Mn2+ +14H+=5Na++5Bi3+ +2MnO4-+7H2O 5．亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:

I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。 I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

已知: ①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应: C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O ②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化过程

中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

（2）不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中

一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

（3）装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是_____ (填字母)。

A．NaCl(aq) B．Na2CO3(aq) C．NaNO3( aq ) Ⅲ.测定产品纯度:

[实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液

②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中 ③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点

④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL （1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。 （2）产品中NaNO2 的纯度为______________。

【答案】 2FeO42-+ 3NO2-+ 5H2O=2 Fe(OH)3↓ +3NO3-+ 4OH- 催化纤维素水解 硝酸受热易分解 3:1 B

5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+ +3H2O

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