重庆一中11-12学年高一上学期期末考试(化学)

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2012年重庆一中高2014级高一上期期末考试

化 学 试 题 卷 2012.1

说明：1.化学试题共 6页，全卷满分120分，时间100分钟。

2.请将选择题答案填凃在机读卡上,卷二答在答题卷上。

H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Mg—24 Cu-64

Al-27 Ba-137

Ⅰ卷（选择题共54分）

一．选择题（每题只有1个选项符合题意,每题3分，共计54分）

1.大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是

A．N2 B．C12 C．SO2 D．NO2

2. 对下列物质进行的分类正确的是

A．氯水、液氯均属于单质 B．纯碱、烧碱均属于碱

C．Na2SO4·10H2O属于纯净物 D．NaHSO4在溶液中能电离出H，它属于酸

3. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NH4HCO3 ②Al2O3 ③ Al(OH)3 ④Al ⑤FeO

A．只③④ B．只②③④

4. 下列叙述错误的是

A．向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制

得氢氧化铁胶体

B．电泳现象可证明胶体带有电荷

C．胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质粒子的大小

D．Na2O2 可在潜水艇中作为提供氧气的来源物 5.（原创）下列叙述正确的是

A.硅单质是半导体，故它属于非电解质

B.实验测定NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质

C.实验测定正常雨水的PH为5.6,酸雨的PH大于5.6

D.铜合金中的青铜制品硬度大于纯净的铜

6.SO32-能将XO(OH)3+ 还原到X元素的低价态，同时SO32-被氧化为SO42-，还原剂与氧化剂

离子个数比为5: 2,则在此反应中X元素的低价态为

A．-2价 B．-1价 C．0价 D．＋1价

7.将4.28g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，

将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则原混合物中各物质的物质的量之比为

A．１：１：１ B．１：１：２ C．１：２：１ D．４：３：２

C．只①②③④ D．全部

8.（原创）下列离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O ＝ 2H + Cl + ClO

B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

C. 钠和冷水反应 Na+2H2O===Na++H2↑+OH —+－－

D.氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2+ + OH + HCO3= BaCO3↓ + H2O －－

9.氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3

＋N2＋3C高温

2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

10.（原创）下列叙述正确的是

2 A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO3

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO2

4

C．做焰色反应时，每次实验要将铂丝用水洗干净，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧

D．鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以用稀CaCl2 溶液

11.往含有H+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是

A.H2 B.Fe C. Cu D.Ag

12.（原创）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ．

A. Na+、Fe3+、Cl、ClO －－B. I、NO3、SiO3、Cu2+ ――2－

－C. Mg2+、NH4+、SO42、Cl －D. Ba2+、HCO3、NO3、K+ －－

13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ．．

A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有H个数为0.1NA ＋

B.1molNH4中含有的电子数为11NA

C.27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应，铝失去的电子数为3NA

D.常温常压下，11.2 L NO2 含有的原子个数为1.5 N A

14. （原创）下列物质能使品红溶液褪色的是

①盐酸 ②过氧化钠 ③氯化钠 ④二氧化硫 ⑤次氯酸钠 ⑥氯水

A．①③⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②③④⑤

15.下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ①Fe2O3与硝酸反应 ②铜在氯气

中燃烧 ③氧化钙与SO3反应 ④CO燃烧 ⑤铁粉与FeCI3溶液反应

A．①②④⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④ ＋

16. 地壳中含量占第一、二位的元素间形成的化合物不具有的性质是

A．熔点高、硬度大 B．常温下能与水反应

D．常温下能与氢氧化钠溶液反应 C．常温时能与氢氟酸反应

17.（原创）下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．用滴瓶长期保 B．铁和水蒸气 C．除去Cl2中 D．排水集气法

存NaOH溶液 反应 的HCl 收集NO

18.含有0.20 mol碳酸钠的溶液150 mL和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后

者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L B．1.6 mol/L C．0.19 mol/L D．0.24mol/L

Ⅱ卷（非选择题 共66分）

二、填空题（本题共12分）

19.(12分)（１）下列A. B. C. D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。

①分离汽油和氯化钠溶液 ②用自来水制取蒸馏水

③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙

（２）将黏土Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式

（３）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为 （４）往硫酸铝溶液中，滴加氨水观察到的现象为

离子方程式

（５）7mL NO2 与１mLO2 的混合气体通入倒立于水槽里装满水的量筒中，充分反应完全后，

剩余 气体；体积是 mL

三、实验题（本题共2小题，共22分）

20.(10分)某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、SO42、H、 Cl，－＋－

现取该溶液实验如下：

(1) 该溶液中一定存在的离子有______________ ；一定不存在的离子

有 ；

可能存在的离子有_______________。

（２）怎样确定可能存在的离子

（３）写出操作④中沉淀溶解的离子方程式

21.(12分)（原创）（１）瑞典化学家舍勒发现了氯气，请用单线桥分析下列制备氯气的方程式

中的电子转移方向和数目： MnO2 ＋ 4HCl浓 △

MnCl2 ＋ Cl2 ↑ ＋ 2H2O

（２）该反应中HCl的表现的性质是；还原剂和还原产物的物质的量之比是

（３）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题

① 配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液 ， 应量取浓盐酸体积 mL

②选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要

③量取浓盐酸体积时俯视量筒刻度线，则所配溶液浓度 (填偏高、偏低、无影响)

四、推断题（本题共2小题，共22分）

22.(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金

属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中

有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A_____________ H ______________ G___________ 乙___________

（2）写出下列反应的方程式：

反应①化学方程式__________________________________________________

反应②的离子方程式__________________________________________

标况下，反应②中当转移的电子数为0.02 mol时，有 ml甲生成。

(3) 检验Fe3，并使它变红的试剂是 ＋

23．（10分）已知A、B、C、D、E未列出），且五种物质中均含有A元素。 （1）若A为气体单质，则D→C的离子方程式

（2）若A为非金属固体单质， 2

则①D的化学式为

② E→D的化学方程式为 C H2O D

③将E通入某黄绿色单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，写出化学方程式

C→D的化学方程式为

五、计算题（本题10分）

24.将一定质量的镁、铝合金投入100 mL 一定浓度的HCl溶液中，合金完全溶解，向所得溶液

中滴加５mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系入图。

g）

―――――――――― --------------------------------------

20 160 180 V (NaOH)/ml

求：（１）所用盐酸的物质的量浓度为多少？

（２）合金中铝和镁的质量分别为多少？

命题人：徐荣 审题人:严湘冬

2012年重庆一中高2014级高一上期期末考试

化 学 试 题 答 案 2012.1

1-5 ACCBD 6-10 DDBBD 11-15 DCCBB 16-18 BDB

二、填空题（本题共12分）

19.(12分) （１）① C ② D ③A （２）Al2O3 ．2SiO2 ．2H2O

（３） 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋2H2O = 4Fe(OH)3

（４） 有白色沉淀生成； Al3 ＋ 3 NH3.H20 = Al(OH)3 ↓＋3 NH4 ＋＋

（５） NO ；1mL

三、实验题（本题共2小题，共22分）

20.(10分)（１） H SO42 Mg2 Al3； Ba2 Fe2 ； Cl。 ＋－＋＋＋＋－

（２） 取１－２mL原溶液于试管中，滴加少量AgNO3的溶液 ，再加稀HNO3 ，若生成

－－的白色沉淀不溶，则有Cl；反之没有Cl

（３） Al(OH)3 ＋ OH = AlO2 ＋ 2H2O。

21.(12分)2浓 △

－－ MnCl2 ＋ Cl2 ↑ ＋ 2H2O

（２） 还原性 酸性 ； ２ ︰１

（３）① ２．１mL ②胶头滴管、250mL容量瓶 ③偏低

四、推断题（本题共2小题，共22分）

22.(12分)（1）：A Na；H Fe(OH)3； G FeCl3； 乙Cl2

（2）Fe ＋2HCl =FeCl2 ＋ H2↑ ； 2Al ＋2H20 +2OH = 2AlO2 ＋ 3H2 ↑； 224 －－

(3) KSCN溶液

23．（10分）（1）3NO2 ＋ H2O =2H ＋2NO3 +NO （2）①SO3

② 2SO2 ＋O

＋－ 2SO3 ； ③SO2 ＋ Cl2 ＋2H2O =2HCl ＋ H2SO4

（3）2Na2O222 ↑

五、计算题（本题10分）24 ① 8mol·L－1 ② Al 2.7 g Mg 4.8 g

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/yd84.html