江西省南昌二中2020届高三理综综合能力测试(二)试题【会员独享】

南昌二中2020届高三第三轮复习

理科综合能力测试试题（二）

第Ⅰ卷（选择题，共1 26分）

可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O：16 F:19 Na:23 Mg:24 Fe：56

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1．下列有关叙述中，不正确的是

A．突触后膜受体与相应神经递质结合后，引起Na+通过被动运输方式内流到突触后膜以内B．在突触后膜发生的信号变化是：电信号→化学信号→电信号

C．突触后膜内的Na+通过主动运输方式外流到突触后膜之外

D．神经递质只能由突触前膜释放，通过突触间隙，作用于突触后膜

2．颜色变化常作为观察生物实验结果的一项重要指标。下面是一些学生在实验中遇到的问题，其中错误的操作或想法是

①检测生物组织中的蛋白质时，应将双缩脲试剂A和B等量混合后，加入待测组织样液中，

蛋白质样液呈现紫色；②用滴管在花生子叶薄片上滴加苏丹III染液，发现视野呈橘黄色，可滴l～2滴50%酒精洗去浮色；③观察植物细胞有丝分裂实验中，解离液充分解离后的洋葱根尖细胞，用健那绿对其染色，可将其线粒体染成蓝绿色；④制作小生态瓶模拟池塘生态系统，一周后发现水质颜色和藻类异常，应将其移到阳光直射处

A．③④B．①②③C．②③④D．①③④

3．关于生物进化和物种形成，下列说法错误

．．的是

A.达尔文的自然选择学说认为生物的变异为生物进化提供原材料

B.生物的共同进化都是通过无机环境对生物的不断选择来完成的

C.种群基因频率发生变化意味着生物进化，但不一定就形成新物种

D.捕食者的存在往往有利于增加物种的多样性

4．下图表示雄果蝇进行某细胞进行分裂时，处于四个不同阶段细胞（Ⅰ～Ⅳ）中遗传物质或其载体（①～③）的数量。下列表述中，正确的是

A．在发生Ⅱ→Ⅰ或Ⅲ→Ⅳ的变化时，着丝点分裂

B．在Ⅱ阶段的细胞内，①的数量始终都只是4

C．在Ⅳ阶段的细胞内，可能发生基因重组

D．在Ⅱ、Ⅳ阶段的细胞内，都可能含有两个Y染色体

5．AUG是甲硫氨酸的密码子，又是“翻译”时的起始密码子。但研究发现，人体血清白蛋白的第一个氨基酸并不是甲硫氨酸。这是新生肽链经过加工修饰的结果。下列有关叙述中，不正确的是

A．mRNA是控制合成人体血清白蛋白的模板

B．DNA分子上，直接控制合成起始密码子AUG的脱氧核苷酸的排列顺序是TAC

C．转运甲硫氨酸的tRNA上的密码子是UAC

D．加工修饰新生肽链的场所是内质网和高尔基体

6．下面三种曲线是同一生物在同样条件下的培养结果。以下分析错误的是

A．图1、2、3都可以表示该种群在有限环境条件下的增长规律

B．图1中a点和图3中e点的增长速率与图2中的c点对应

C．图1中b点和图3中f点的增长速率与图2中的d点对应

D．图1、2、3中的b、c、f点都可以表示种群达到了环境容纳量

7．下列化学用语的理解正确的是

A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．电子式为：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇

8．有机化学中的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为Br

。下列关于两种

有机化合物A和B的说法中错误的是

A．有机物A分子所有碳原子均在同一平面上

B．有机物B的化学式为C6H8

C．等质量的A和B完全燃烧耗氧量不同

D．有机物A的二氯取代产物有4种

9．按如图装置进行实验（乙装置中的两个电极均为石墨棒），

下列说法不正确的是

A. a与b，c与d未连接时，只有甲产生气泡而乙没有

B. a与c连接和a与b、c与d连接时甲中现象相同

C. a与b、c与d相连，乙中电极C1发生的电极反应为： 4OH-—4e-=O2↑+2H2O

D.当a, c分别与外电源的负极和正极相连时，可以达到对甲充电的目的

10．下列试验现象预测正确的是

A ．实验I ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B ．实验II ：酸性KMnO 4溶液中没有出现气泡，且颜色逐渐褪去

C ．实验III ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D ．实验IV ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

11.水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A ．图中对应点的温度关系为： a ＞b

B ．水的电离常数K W 数值大小关系为：b ＞d

C ．温度不变，加入少量NaOH 可使溶液从c 点变到a 点

D ．在b 点对应温度下，将pH=2的H 2SO 4与pH=10的

NaOH 溶液等体积混合后，溶液显酸性

12．关于右图，下列说法不正确．．．

的是 A ．△E 1是该反应的活化能

B ．△E 2是2mol HCl(g)的总键能

C ．该反应的热化学方程式为：

H 2(g)+Cl 2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol

D ．该反应是一个吸热反应

13．标准状况下，将 a LSO 2和Cl 2组成的混合气体通入

100mL0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变

浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl 2溶液，将所得沉淀过滤、

洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g 。则下列关于该过程的推断不正确的是

A ．混合气体中SO 2的体积为0.448L

B ．所得沉淀为0.05mol 的BaSO 4

C ．a L 混合气体的物质的量为0.04mol

D ．a 的取值范围为 0.672＜a ＜0.896

二．选择题：本大题共8个小题，每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，有的只有一个选项符合题目要求，有的有多个选项符合题目要求。全选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．以下说法正确的是

A ．在研究匀变速直线运动实验中，用逐差法求加速度是为了减少偶然误差[

B ．在利用速度时间图像推导匀变速直线运动位移公式时应用的是微元法

C ．电场强度是用比值法定义的，因而电场强度与电场力成正比，与试探电荷的电量成反比 C (H +)/mol ·L -1 · · a C (--1· b c d 10-6 10-7 10-6 · 10-7

D．安培提出了分子电流假说, 认为磁体的磁场也是电荷运动产生的

15．物体A、B的s-t图像如图所示，由图可知

A．从第3s起，两物体运动方向相同，且v A>v B

B．两物体由同一位置开始运动，但物体A比B迟3s才开始

运动

C．在5s内物体的位移相同，5s末A、B相遇

D．5s内A、B运动的平均速度相等

16．如图所示，放在水平地面上的斜面体质量A为M，一质量为

m的物块B恰能沿斜面匀速下滑，若对物块施以水平向右的拉力F，物块B仍能沿斜面运动。则以下判断正确的是

A．物块B仍将沿斜面匀速下滑

B．物块B将沿斜面加速下滑

C．地面对斜面A有向左的摩擦力

D．地面对斜面A的支持力等于（M+m）g

17．如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即U ab=U bc，实线为一带正电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、Q是这条轨迹上的两点，据此可知

A．三个等势面中，a的电势最高

B．带电质点通过P点时的电势能较Q点大

C．带电质点通过P点时的动能较Q点大

D．带电质点通过P点时的加速度较Q点小

18. 随着人们生活水平的提高，高尔夫球将逐渐成为普通人的休闲娱乐．如右图所示，某人从高出水平地面h的坡上水平击出一个质量为m的高尔夫球．由于恒定的水平风力的作用，高尔夫球竖直地落入距击球点水平距离为L的A穴．则

A．球被击出后做平抛运动

B．该球从被击出到落入A穴所用的时间为2h g

C．球被击出时的初速度大小为2gL

h

[来

D．球被击出后受到的水平风力的大小为mgh/L

19．我国未来将建立月球基地，并在绕月轨道上建造空间站．如图所示，关闭动力的航天飞机在月球引力作用下向月

球靠近，并将与空间站在B处对接，已知空间站绕月轨道半

径为r，周期为T，万有引力常量为G，下列说法中正确的

是

A．图中航天飞机正加速飞向B处

B．航天飞机在B处由椭圆轨道进入空间站轨道必须点火减速 C．根据题中条件可以算出月球的密度

D ．根据题中条件可以算出空间站受到月球的万有引力

20．在如图甲所示的电路中，电源的电动势为3.0 V ，内阻不计，L 1、L 2、L 3为3个用特殊材料制成的同规格的小灯泡，这种小灯泡的伏安特性曲线如图乙所示．当开关S 闭合稳定后

A ．通过L 1的电流

大小为

通过L 2电流的2倍 B ．L 1消

耗的电功率为0.75

W

C ．L 2消耗的电功率约为0.19 W

D ．L 2的电阻为6 Ω

21．如图所示，在平面直角坐标系中有一个垂直于纸面向里的圆形匀强磁场，其边界过原点O 和y 轴上的点a(0，L)。 一质量为m 、电荷量为e 的电子从a 点以初速度v 0平行于x 轴正方向射入磁场，并从x 轴上的b 点射出磁场，此时速度方向与x 轴正方向的夹角为60°。电子重力不计。下列说法正确的是

A ．电子在磁场中运动的时间为πL v 0

B ．电子在磁场中运动的时间为2πL 3v 0

C ．磁场区域的圆心坐标(3L 2，L 2)

D ．电子在磁场中做圆周运动的圆心坐标为(0，－2L)

第II 卷

三．非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

22．（6分）某同学设计了如图所示的装置来探究加速度与力的关系．弹簧秤固定在一合适的木板上，桌面的右边缘固定一支表面光滑的铅笔以代替定滑轮，细绳的两端分别与弹簧秤的挂钩和矿泉水瓶连接．在桌面上画出两条平行线MN 、PQ ，并测出间距d .开始时将木板置于MN 处，现缓慢向瓶中加水，直到木板刚刚开始运动为止，记下弹簧秤的示数F 0，以此表示滑动摩擦力的大小．再将木板放回原处并按住，继续向瓶中加水后，记下弹簧秤的示数F 1，然后释放木板，并用秒表记下木板运动到PQ 处的时间t .

(1)木板的加速度可以用d、t表示为a＝________；为了减小测量加速度的偶然误差可以采用的方法是(一种即可) ．

(2)改变瓶中水的质量重复实验，确定加速度a

与弹簧秤示数F1的关系．下列图象能表示该同学实

验结果的是________．

(3)用加水的方法改变拉力的大小与挂钩码的

方法相比，它的优点是________．

a．可以改变滑动摩擦力的大小

b．可以更方便地获取多组实验数据

c．可以比较精确地测出摩擦力的大小

d．可以获得更大的加速度以提高实验精度

23．（9分）某同学利用如图所示的电路来测量两个有刻度但无刻度值的电压表的内阻，实验分两个过程，先用替代法测出电压表V1的内阻，然后用半偏法测出电压表V2的内阻。供选用的器材如下：

A．待测电压表V1，量程约为2V，内阻20kΩ~30kΩ

B．待测电压表V2，量程约为3V，内阻30kΩ~40kΩ

C．电阻箱，阻值范围0—99999.9Ω

D．滑动变阻器，阻值范围0—1000Ω，额定电流0.5A

E．滑动变阻器，阻值0—20Ω，额定电流2A

F．电池组，电动势为6V，内电阻为0.5Ω

G．单刀单掷开关、单刀双掷开关各一个及导线若干

（1）实验器材选择除A、B、C、F、G外，滑动变阻器R′应选用：（用器材前的字母表示）

（2）下面是主要的实验操作步骤，将所缺的内容补充完整；

①用代替法测待测电压表V1的内阻

a．根据电路图连成实验电路，并将滑动变阻器R′的滑动触头置于端（填“左”或“右”）；

b．将单刀双掷开关S2置于触点2，调节滑动变阻器R′，使电压表V2的指针指在刻度盘第N格，然后将单刀双掷开关S2置于触点1，调节电阻箱R使电压表V2的指针指在，记下此时电阻箱R的阻值R A。

②用半偏法测待测电压表V2的内阻

a．将单刀双掷开关S2置于触点1，电阻箱的阻值调为零，闭合开关S1，调节使电压表V2的指针满偏。

b．保持滑动变阻器R′的滑动触头位置不变，调节电阻箱R，使电压表V2的指针指在，记下电阻箱R的阻值R B。

（3）由此测出的电压表V1的内阻为，电压表V2的内阻为。

（4）上述两种方法测出的内阻，___________（填“代替法”或“半偏法”）测量结果误差小，“半偏法”测出的内阻值_____________真实值（填“大于”、“等于”或“小于”） 24．（13分）如图(甲)所示，abcd是位于竖直平面内的正方形闭合金属线框，金属线框的质量为m，电阻为R，在金属线框的下方有一匀强磁场区，MN和M′N′是匀强磁场区域的水平边界，并与线框的bc边平行，磁场方向与线框平面垂直，现金属线框由距MN的某一高度从静止开始下落，图(乙)是金属线框由开始下落到完全穿过匀强磁场区域瞬间的速度—时间图象，图象中坐标轴上所标出的字母均为已知量，求：

（1）金属线框的边长；

(2)磁场的磁感应强度大小；

(3)金属线框在整个下落过程中所产生的热量．

25.(19分)如图所示，物体A放在足够长的木板B上，木板B静止于水平面。t=0时，电动机通过水平细绳以恒力F拉木板B，使它做初速度为零，加速度a B=1.0m/s2的匀加速直线运动。

μ=0.05，B与水平面之间已知A的质量m A和B的质量m B均为2.0kg，A、B之间的动摩擦因数

1

μ=0.1，最大静摩擦力与滑动摩擦力大小视为相等，重力加速度g取10m/s2。求的动摩擦因数

2

（1）物体A刚运动时的加速度a A

（2）t=1.0s时，电动机的输出功率P；

（3）若t=1.0s时，将电动机的输出功率立即调整为P′=5W，并在以后的运动过程中始终保持这一功率不变，t=3.8s时物体A的速度为1.2m/s。则在t=1.0s到t=3.8s这段时间内木板B 的位移为多少？

26. (14分)构建知识网络是学习化学的重要方法。下列物质的

转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示

一种中学化学中常见的无机物，反应②、③、④、⑤的生成物可以

是一种或几种。

请回答下列问题:

（1）A为固态非金属单质时，若反应①用于生产半导体材料，则M

为________ Y为

（2）A为金属单质时，若M为NaAlO2溶液，N为棕黄色溶液，反应⑤的离子方程式

是。

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（3）A为气态单质时，若B为黄色固体，D为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中易形成酸雨,则M的原子结构示意图为

__ , B的电子式是，反应①的化学方程式为

_________________ 。

（4）反应①在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例(要求反应①中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是_____________

27.（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应

I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L)，在

一定条件下发生反应：CH4 (g)+H2O(g) CO(g)+3H2 (g) Ⅰ

CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。①已知100℃时达到平衡

所需的时间为5min，则用H2表示的平均速率为_______________。

②图中的P1_____P2(填"<"、">"或"=")，100℃时平衡常数的值

为。

③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将__________（填"增大""减小"或"不变"）。

(2)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自

发反应生成甲醇：CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) Ⅱ。

④该反应的△H_________0，△S__________0（填"<"、">"或"＝"）。

⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______________ 。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充人He，使体系总压强增大 D．再充人1 mol CO和3 mol Hz

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号T(℃) n(CO)/n(H2) P(MPa)

i 150 1/3 0.1

ii 5

iii 350 5

A．请在上表空格中填人剩余的实验条件数据。

B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1 MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各曲线的压强。

28.（15分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O，

某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。写出化学反应方程式。

（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

气体→

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液

所加试剂预期现象和结论

试管A中加足量①；

试管B中加1%品红溶液；

试管C中加②。

若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C

中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；

③则消毒液未变质；

④则消毒液完全变质。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL；

②滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；

2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

③计算。消毒液中NaClO的浓度为mol·L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

29．（5分）下图1表示北纬50°某地区不同月份母鸡平均产蛋数的曲线图，下图2是母鸡繁殖活动的生理调节过程示意图（甲、乙、丙表示器官，a、b、c表示相应激素）。请回答下列问题：

（1）从影响性状的因素分析（各时期母鸡的生理良好且相同），图1所示的曲线说明：。

（2）图2中，激素c的作用，使得母鸡表现出不同于雏鸡的形态特征。这些特征，生物学

上叫做。

（3）与激素c作用于器官甲和器官乙的调节效果相比，激素a作用于器官乙以及激素b作用于器官丙的不同的调节效果是。

（4）与肝脏、胃腺和肠腺等腺体的结构相比，器官甲、乙和丙等腺体结构的共同特点是。

（5）已知激素a分子是一种多肽。该分子运出器官甲的细胞的结构基础

是。

30．（10分）现有A、B、C三瓶外观一样但没有标签的溶液，已知它们分属于质量浓度为0.1g/mL的蔗糖溶液、0.3g/mL的蔗糖溶液和0.1g/mL的葡萄糖溶液。某同学利用下图装置设计了两组实验。（注：图中半透膜允许溶剂和葡萄糖通过，不允许蔗糖通过）

实验Ⅰ同时将等量的A液和B液分放入到装置中U形管的左、右两侧，一段时间后，左侧的液面升高；

实验Ⅱ将等量的B液和C液分放入U形管的左、右两侧，一段时间后，液面发生了下列变化：先右高于左，后左高于右。

（1）本实验应用的原理是。

（2）根据实验现象得出结论：A是，B

是。

（3）用紫色洋葱鳞片叶探究植物细胞吸水和失水方式的实验

中，常选用溶液，观察指标主要

有、及细胞大小。

（4）为了清晰地观察质壁分离和复原现象，若用不含色素的

洋葱内表皮作实验材料，可采用的方法是。

（5）为探究洋葱表皮细胞液的浓度，需要设计相关实验。请

写出设计思路。

31．（13分）异色瓢虫的斑纹常见有三种类型：浅色的黄底型（ss）和深色的四窗型和二窗型。群体中还存在罕见的斑纹类型：横条型（S T）、均色型（S E）、黑缘型（S A）等多种类型。异色瓢虫的斑纹遗传机制有一种特异的嵌镶显性现象，如下图所示，鞘翅色斑黑色对浅色显性，当两种不同斑纹的异色瓢虫（纯合子）交尾，它们子一代成虫鞘翅上的斑纹呈嵌镶显性，即任一亲本鞘翅上某一部位是黑色的，则子一代鞘翅的这一部位也是黑色的；对于浅色来说，只有两个亲本同时浅色的部位到子一代才是浅色的。请回答以下问题：

（1）异色瓢虫鞘翅的斑纹遗传中子一

代表现型与亲本表现型之间的关

系是_____________。鞘翅斑纹遗

传遵循遗传学上的_________规

律。

（2）从野生群体中采得的横条型和均

色型两种类型个体，依据其罕见

性及由其表型判断，预期它们最

可能的基因型分别为________、

_________。

（3）现有杂合的横条型、黑缘型异色瓢虫两个群体，请利用简捷的杂交实验，筛选出这两种鞘翅色斑的纯系。用遗传图解和必要的文字说明表示。

32．（12分）菠菜是常见蔬菜。请回答下列问题：

（1）某同学进行“叶绿体中色素的提取和分离”实验时，操作如下，结果实验失败，请指出其存在的错误：

①将5g新鲜完整的菠菜叶放在研钵中，加入丙酮、SiO2、CaCO3以后，迅速研磨。

②用毛细吸管吸取少量滤液，沿铅笔线小心均匀地画出一条滤液细线，并迅速地重复画2～

3次。

③把画好滤液细线的滤纸条按要求插入层析液中，盖上培养皿后不断摇晃，让色素在滤纸

条上的扩散加快。

；；；(2)将人的口腔上皮细胞用健那绿染液染色后，可以在高倍显微镜下观察到线粒体呈___________色，而细胞质基质接近___________色。

(3)某小组同学通过模拟实验探究膜的透性时，尝试用玻璃纸制成人工膜袋，内装一定浓度的淀粉溶液，置于盛有碘液的烧杯中，观察膜袋内外两侧的颜色变化，预期有___________种可能的实验结果，如要使实验结果出现更快，可通过___________的方法实现。

(4)探究pH影响果胶酶活性的实验中，需要设置不同pH条件下的对照。某小组同学实验时发现难以将果汁的pH调整到合适的数值，而只能调整好酶液的不同pH值，再分别与果汁混合。果汁的pH难以调整的原因是_______________________________________。

(5)在“酵母菌种群数量变化”的探究活动中，某小组同学使用无菌马铃薯培养液培养酵母菌，第三天抽样用显微镜观察，发现血球计数板的小方格内酵母菌过多，难以数清。为正常进行酵母菌的计数，应当采取的措施是________________________________________。

(6)土壤中小动物类群丰富度的统计方法通常有___________和目测估计法两种，目测估计法是按预先确定的___________来估计单位面积上个体数量的多少。

(二)选考题：共45分。

33．【物理——选修3—3】（15分）

（1）（5分）对于分子动理论和物体内能的理解，下列说法正确的是________ A．温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大

B．一定质量的理想气体在等温变化时，内能不改变，因而与外界不发生热交换

C．布朗运动是液体分子的运动，它说明分子永不停息地做无规则运动

D．扩散现象说明分子间存在斥力

（2）（10分）9．一定质量的气体从外界吸收了1×105cal的热量，同时气体对外做了6×105J的功．问：

①物体的内能变化多少？②分子势能是增加还是减少？

③分子动能如何变化？(1cal＝4.2J)

34．【物理——选修3—4】（15分）

（1）（5分）如图所示，沿x轴正方向传播的一列横波在某时刻的波形图为一正弦曲线，其波速为200 m/s，则有___________

A ．图中质点b 的加速度在增大

B ．从图示时刻开始，经0.01 s 质点a 通过的路程为4 cm ，相对平衡位置的位移为零

C ．若此波遇到另一列波，并产生稳定的干涉现象，则另一列波的频率为50 Hz

D ．若产生明显的衍射现象，该波所遇到障碍物的尺寸一般不小于200 m

（2）（10分）如图所示，将一个折射率为”的透明长方体放在空气中，矩形ABCD 是它的一个截面，一单色细光束入射到P 点，入射角为,,21.d AD AD AP ==θ求： ①若要使光束进入长方体后能射至AD 面上，角θ的最小值为多少?

②若要此光束在AD 面上发生全反射，角θ的范围如何?

35．【物理——选修3—5】 （15分）

（1）（6分）下列说法中正确的是 （填入选项前的字母，有填错的不得分）。

A ．光电效应实验证实了光具有粒子性

B ．太阳辐射能量主要来自太阳内部的裂变反应

C ．铀核裂变的核反应是:n

Kr Ba U 10923614156235922++→ D ．原子从a 能级状态跃迁到b 能级状态时发射波长为λ1的光子；原

子从b 能级状态跃迁到c 能级状态时吸收波长为λ2的光子，已知λ1>λ2．那么原子从a 能级状态跃迁到c 能级状态时将要吸收波长为212

1λλλλ-的光子

E ．质子、中子、氘核的质量分别为m 1、m 2和m 3，当一个质子和一个中子结合成一个氘核时，释放的能量是（m 1+m 2一m 3）c 2。

（2）（10分）光滑水平面上，用弹簧相连接的质量均为2 kg 的A 、B 两物体都以s m v /60=速度向右运动，弹簧处于原长。质量为4 kg 的物体C 静止在前方，如图所示，B 与C 碰撞后粘合在一起运动，求：

①B 、C 碰撞刚结束时的瞬时速度；

②在以后的运动过程中，物体A 是否会有速度等于零的时刻?试通过定量分析，说明你的理由。

36.【化学—选修2：化学与技术】(15分)

氯化亚铜（CuCl ）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于

乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu 2+、Fe 3+）中制备氯化亚铜的工艺流

程图如下：

请回答下列问

题：

（1）电镀污泥的主要成分是 （写化学式）；

（2）酸浸时发生反应的离子方程式是 ；

（3）析出CuCl 晶体时的最佳pH 在 左右；

（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl 的离子反应方程式为：

；

（5）析出的CuCl 晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，

密封包装的目的是 。

37.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

(1)O 、Si 、N 元素的电负性由大到小的顺序是_______。C 60和金刚石都是碳的同素异形体，二

者比较熔点高的是 ，原因是 。

(2)利用CO 可以合成化工原料COCl 2、配合物Fe(CO)5等。 电镀废液 电镀污泥 高浓度 硫酸铜溶液 铁粉

CuCl 晶体 滤液

碱

过滤

酸浸(pH ≈4) 蒸发、过滤 调节

pH 、温度 过滤

pH 0.0.0.0.1.1.1.1.012345678910

g L -1的浓度()CuCl 产率% 75

80859095 Fe 3+的浓度Cu 2+CuCl 的浓度产率Cu 2+Fe 3+金属离子含量与pH 、CuCl 产率与混合液中pH 的关系图

①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有个δ键，个π键。其中心原子采取杂化轨道方式。

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是。

(3)CaTiO

晶体中(晶胞结构如图所示)

3

晶体中，Z4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti4＋置于立方体

的体心，Ca2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的

______；

38. 【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

有机物A是合成高分子树脂（）和某合成鞣剂

（）的原料之一。相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：

已知：

Ⅰ. （R1、R2、R3代表烃基）

Ⅱ.

请回答下列问题：

（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物A，生成标准状况下

11.2 L CO2和5.4 g H2O 。则A的分子式是。

（2）步骤Ⅰ的目的是；

（3）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成。E的含氧官能团的名称

是。H→合成鞣剂的反应类型是。

（4）B→D的化学方程式是。

（5）F→高分子树脂的化学方程式

是。

（6）F的同分异构体X具有如下特点：① 与F具有相同的官能团；② 苯环上有两个取代基；

③1 mol X 最多消耗Na 、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3、2、1。且X有如下转化

关系：

香豆素的结构简式为， X的结构简式为。

由X生成香豆酸的化学方程式是。

39．【生物——选修1现代生物技术实践】（15分）

甘蔗含糖量高，是生产燃料酒精的优质材料。为了提高酒精产量，需要优质甘蔗品种和具

有耐高糖和耐酸特性的酵母菌作为理想的酒精发酵菌种。根据所学知识回答下面的问题。

（1）如果要用植物组织培养的方法对甘蔗进行大规模种植，在对甘蔗外植体细胞进行接种前，需要进行、两项工作。

（2）在外植体培养获得幼苗的过程中，除了需要提供一定的营养、、温度、pH 和光照外，还必须在的条件下培养。

（3）为了获得理想的酵母菌菌种，可以对野生菌种进行。然后在（固体/液体）的选择培养基上进行培养，该培养基要比基本培养基额外添加，并且将pH (调高/调低)。在该培养基中挑选生长的菌落，即为耐高糖、耐酸特性的突变酵母菌。

（4）甘蔗榨汁以后还有大量的蔗渣废弃物，主要成分为木质素、纤维素和半纤维素，但是酵母菌无法直接利用，原因是其。将蔗渣废弃物

通过沼气池发酵后，将沼渣还田，农作物能从中获得所需的____________。

40．【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）

一位科学家正在使用氨苄青霉素敏感型菌株进行研究，该菌株不能利用乳糖，这是因为它的

乳糖操纵基因异常。该科学家有两种质粒，一种含有正常的乳糖操纵基因，另一种含有氨苄青

霉素抗性基因。她运用限制酶和DNA连接酶，获得了一些含有这两个基因的重组质粒。然后在

一个仅以葡萄糖为唯一能源的培养基中培养该细菌，并向其中加入高浓度的重组质粒，使细菌

增殖。再将实验组细菌（含重组质粒）和对照组细菌（不含重组质粒）放入下表所示环境中，

让其生长。请回答下列问题：

葡萄糖培养基葡萄糖和氨苄

青霉素

葡萄糖、乳糖和

氨苄青霉素

含重组质粒的菌株1号2号3号

不含重组质粒的菌株4号5号6号

（1）限制酶是基因工程中常用的工具，这类酶主要是从__________ 生物中分离纯化出来的，

请举出一例该生物。本实验中使用限制酶的作用是：

____________________。

（2）在以葡萄糖为唯一能源的培养基中，为了促进细菌更好的吸收重组质粒，还应用

处理细菌，使细菌处于。

（3）若没有新的突变发生，细菌最有可能在哪些培养基上生长出菌落？（）

A．只有1、2和4号 B．只有3、5和6号

C．只有1、2、3和4号 D．只有4、5和6号

（4）如果在准备制作重组质粒时，未使用DNA连接酶，则细菌最可能在号平板

上长出菌落。

（5）若该科学家用该培养基进行另一项实验（见下表），在该培养基中用乳糖为唯一能源，则

（）

乳糖培养基乳糖和氨苄青霉素

含重组质粒的菌株7号8号

不含重组质粒的菌株9号10号

A．只有10号 B．只有8号 C．7和8号 D．8和10号

理科综合能力测试试题（二）

物理答题卷

班级：___________姓名：____________分数：____________

一、选择题：

14 15 16 17 18 19 20 21

二、非选择题：

22.(1)________ ______________________________ (2)________ (3)_________________

23.(1)______ (2) ①a._____ b.________________ ②a.____________

b._______________

(3)______ _______ (4)_________ ___________

24.

25.

选做题：（33. 34. 35. ）

（1）________________

(2)

理科综合能力测试试题（二）

7 8 9 10 11 12 13

26. (14分)

（1）；

（2）。

（3） , ，

（4）。

27.（14分）

(1)①。②，。

③。

(2)④，。⑤。

⑥

实验编号T(℃) n(CO)/n(H2) P(MPa)

28.（15分）

（1） 。

所加试剂

预期现象和结论 ① ；

② 。

③ 则消毒液未变质； ④

则消毒液完全变质。

（3）

② ；③ 。

选做题：□36 □37 □38 i

150 1/3 0.1 ii

5 iii

350 5

理科综合能力测试试题（二）

生物答题卷

1 2 3 4 5 6

29．（5分）

（1）。（2）。

（3）。（4）。

（5）。

30．（9分）

（1）。（2），。（3），、。（4）。

（5）

。

31．（14分）

（1），。

（2）、。

（3）

32．（11分）

（1）；；

；

(2) ___________， ___________。

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