九年级化学1-8单元综合试卷

2016-2017学年联考九年级（上）第4次月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量 H -1 C- 12 O -16 Zn -65 一、选择题(每小题2分，共28分）

1．化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩．下列事实中，发生了化学变化的是（ ） A．汽油挥发 B．轮胎爆炸

C．切割大理石作建筑材 D．用乙醇汽油作燃料驱动汽车

2.据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气．据此可推测月球土壤中一定含有（ ） A．氧化物 B．氧气 C．水 D．氧元素

3．居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭．已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为（ ） A．226 B．88 C．138 D．31

4．香烟的烟气中含有很多种有害物质，除尼古丁、焦油、二氧化碳外，还含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（ ） A．CO B．O2

C．CO2 D．N2

5．在太空舱里，为了保持舱内CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，若NiFe2O4中铁元素的化合价为+3价，则Ni的化合价为（ ）

A．+2 B．+1 C．+3 D．+4

6．括号内是区别下列各组常见物质的试剂方法，其中错误的是（ ） A．硬水与软水 （ 肥皂水，振荡） B．水与双氧水（加入少量二氧化锰粉末） C．二氧化碳与氮气 （燃着的木条 ） D．食盐水与蒸馏水（蒸发）

7．燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的旺，其原因是（ ） A．降低火柴梗着火点 B．空气中氧气不足

C．火柴梗跟氧气接触面积小 D．火柴梗温度不易达到着火点 8. 下列有金属材料的叙述正确的是 （ ） A．“真金不怕火炼”是指金的熔点很高，受热不会熔化

B．铁器表面的铁锈具有致密的结构，因此它能保护内部的铁不再锈蚀 C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

D．被腐蚀的铁制品不应该回收

9．下列实验操作中，错误的是（ ）

A．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度

B．制备气体前，先检查装置的气密性，再装入药品

C．掏沼气池（沼气池中有大量可燃性气体CH4）前，先进行灯火试验

D．加热高锰酸钾制取氧气后，结束实验时先将导管移出水面，然后停止加热

10．如图是一幅贴在汽车加油站上的宣传广告．围绕这幅广告画以下叙述错误的是（ ）

A．玉米汁可用作汽车燃料

B．用玉米等植物为原料可制乙醇燃料 C．在汽油中加入适量的乙醇可作汽车燃料 D．乙醇汽油可节省化石燃料，减少汽车尾气的排放

11.森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场使之爆炸并将火扑灭．关于爆炸灭火原因及应用分析不合理的是（ ） A．爆炸使燃烧处于暂时缺氧状态 B．此法能有效解决缺水地区火灾灭火问题 C．爆炸气浪降低了可燃物的着火点 D 该爆炸是化学变化

12.向Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，关于滤渣的成分分析正确的是 （ ） A. 一定有Zn、Fe 、Cu B. 一定有Fe 、Cu、 Ag C. 一定有 Cu、 Ag D. 一定有Ag

13．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2 = 4CO2+2X+6H2O，则x的化学式为 （ ）

B．SO2 C．SO3 D．CO

A．S

14．用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应．产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（ ） A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余

C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D．锌、铁都反应完，盐酸有剩余 二、填空题（化学方程式2分，共21分）

15.用化学用语(1-6题）完成下列各空：

（1）常用作导线的紫红色金属______； （2）在金属活动顺序中最活泼的金属是______；

（3）氯化亚铁中铁元素显正二价______； （4）2个钠原子 （5） 3个氢氧根离子 （6）一种黑色的金属氧化物______；

⑺ 用量筒量液体读数时,量筒先要 桌面，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平,若是俯视则读数偏 ,量出的液体比实际需要的偏 (填“多”或“少”）

16．瓦斯已成为导致煤矿特大恶性事故的“头号杀手”．瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称．

（1）瓦斯属于 （选填“纯净物”或“混合物”）．瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体．甲烷在空气中燃烧的化学方程式是： ．

（2）为了防止煤矿爆炸，应采取的措施是： ． 17.小林同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如右图。经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。根据上述描述请你完成： （1）铁生锈是铁与 和 同时接触并发生化学反应形成的，铁锈的主要成分化学式为___________；

（2）A中的蒸馏水事先要煮沸，其目的是 ，C中干燥剂的作用是 ；

（3）要防止铁器生锈通常有多种措施，不同的铁制品所采取的防锈措施有所不同。如自行车的链条常采用 的方法防锈，自行车的支架常采用 的方法防锈； （4）以下措施不能阻止铁器生锈的是（填序号） 。 ．．①喷漆、②刷搪瓷漆、③水洗、④镀一层耐腐蚀金属。

三．推断题（5+4+4+7=20分）

18 （1） 某化学反应的微观模拟图如下:(

表示氧原子,●表示碳原子,○表示氢原子)

请写出该微观模拟图所表示的化学方程式: . . （2） 用“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子,下图是氢气与氧气在点燃条件下发生反应的微观模拟图.请回答下列问题:

(1)B图中应补充的相关粒子图形为 . (2)此变化中发生改变的粒子是 ;

(3)结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是 . 19. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂.请回答: 小资料

亚硝酸钠:微带淡黄色的白色结晶,有咸味,易溶于水,在的气320 ℃时分解生成有刺激性气味体,有毒,能将人体血红蛋白中的Fe转化为Fe,从而失去携氧能力.

(1)根据以上提供的信息归纳亚硝酸钠的物理性质 化学性质 .

(2)亚硝酸钠加热产生有特殊气味的一氧化氮气体,同时产生氧化钠和氧气.该反应的化学方式 . 20. 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验.在用一束带正电的、质量比电子大7000多倍的高速运动的带正电荷的α粒子作炮弹轰击金箔时的现象如图所示.请回答下列问题.

(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向, 则说明原子 . (2)有极少部分α粒子被弹了回来,则说明原子 .

21．如右图A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B、C为化合物，D、E、F、G、H均为单质，且D是目前年产量最高的金属，F为紫红色固体单质，G、H均为气体。它们的转化关系如图所示（其中“ ”表示相连的物质能反应，“→”表示存在转化关系）。请回答：

(1)写出化学式D ；F ; (2) 反应④的化学方程式为

属于 反应（填基本反应类型）， (3)写出反应的化学方程式 。 四、实验探究题（10+9=19分）

2+

3+

22．请结合如图所示实验装置回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称．a ；b ．

（2）写出氯酸钾制取氧气的化学方程式 ，根据该反应原理，可选择图中 （填标号，下同）与 组装一套制取氧气的装置．

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ．你所组装的上述制取氧气的装置 （填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳，理由是 ．

23.（10分））2012年1月，广西龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水 （一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤 实验现象 实验结论 取适量镉、铜、银于试管中，镉表面有气泡产生，铜、银表面加入足量稀硫酸 取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 无气泡产生 ??____________________ 铜的活动性大于银 ? ， ? 。 实验结论：镉、铜、银活动性顺序：④___________________________； 【回答问题】

(1)实验之前都要用砂纸打磨金属片的目的是____________________________； (2)写出铜与硝酸银反应的化学方程式__________________________________；

(3)小芳认为只要选用三种药品进行实验就能得出上述三种金属的活动性大小，这三种药品可以是________________________________________。（2分） 五、计算题：（本题包括2小题，3+9=12分）

24．（3分）食醋中含有3%﹣﹣5%的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH．试计算：

（1）一个醋酸分子中共含有 个原子． （2）醋酸的相对分子质量为 ．

（3）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 ．（化成最简整数比）

25 .某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 10 8.7 第三次 10 8.05 第四次 10 7.4 第五次 10 6.75 第六次 10 6.75 加入稀硫酸的质量（g） 10 剩余固体的质量（g） 9.35 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（4分） （2）反应过程中产生氢气的质量是多少？（5分）

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