高三下期化学第一次周考

道县二中2012届高三第一次周考化学试卷（A卷）

命题人：刘斌华 祝你考试成功！ 努力了就会有体现！

1. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)；满分100分，考试时间90分钟。 2. 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5

第Ⅰ卷( 选择题 共42分 )

一、选择题(本题包括21个小题，每题2分，共计42分。每题只有一个选项符合题意) 1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及到物理变化的是 A．野火烧不尽，春风吹又生

B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．只要工夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2．下列过程中，不涉及化学变化的是 A．用明矾净化水

B．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 C．焰色反应

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

3．化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语正确的是( ) A．CO2的结构式：O-C-O B．过氧化氢的电子式：H H C．质量数为37的氯原子：17 37Cl

D．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3+ H2O 4．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 ?..??A．H2O的电子式为H:O:H ??..???－

H3O++ CO32

－

B．4℃时，纯水的pH＝7

C．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态） 5．下列各组分类中，有错误的是

A．碱：烧碱、碱石灰、纯碱 B．分散系：溶液、胶体、浊液 C．干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙 D．物质分离方法：过滤、盐析、分馏 6．下列说法正确的是

（ ）

A．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质 B．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．直径介于1mm~100mm之间的微粒称为胶体

7．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的分子数为0.5NA

C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+

—

—

B．由水电离的c(H+)＝1×10

—

－14

mol·L-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3

—

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—

C．c(H+)／c(OH)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl D．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1 的溶液中： K+、ClO、SO42、SCN 9．下列离子方程式书写正确的是

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3+＋2SO42＋2Ba2+＋4OH＝2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O

—

—

—

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H+＝Fe2+＋2H2O C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+＋OH＝NH3·H2O

—

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2BrCOOH＋OH CH2BrCOO＋H2O

10．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O

11．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是( ) A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ B．上述实验证明了Fe2既有氧化性又有还原性

＋—

△

—

△ C．实验①、③中的化学反应都是置换反应

D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成 12．下列除去杂质的方法正确的是

（ ）

A．除去苯中苯酚；加入足量的浓溴水后过滤

B．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入足量的氢氧化钠溶液振荡后分液 C．除去氯化钠溶液中的氯化钙：通足量的二氧化碳气体后过滤 D．除去FeCl2酸性溶液中少量的FeCl2：通入足量的Cl2

13．下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应实验，不能将其一一区别出来的是A．(NH4)2SO4、BaCl2、NaOH、NaCl B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2 C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl D．Al2(SO4)3、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4 14．下列有关化学实验的叙述正确的是 ( ) A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

15．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发 现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸准备的又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ） ①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量硫酸铜稀溶液 ④Na2CO3溶液

⑤CCl4 ⑥浓氨水

A．①③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①②④

16．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生，则下列说法正确的是( ) A．残余固体一定没有铜 B．残余固体中含有铁和铜 C．最后得到的溶液中一定含有Cu

2+

D．最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变血红色

17．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，当SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时溶液中铝元素的主要存在形式是（ ） A．Al

3+

2—

B．Al(OH)3 C．AlO2 D．Al和Al(OH)3

—3+

18．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )

A．1 mol·L-1 B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．2 mol·L-1

19．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子(只有一种阳离子，不考虑盐的水解)，则该硫酸盐的物质的量浓度为 A．1 mol·L-1 B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．2 mol·L-1 20．右图中：图①表示某反应过程的能量变化曲线；图②表示向含Mg2+ 、Al3+ 、NH4+的盐溶液中滴加

NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积的

关系变化曲线。以下表述中正确的是

A. 图①中由物质A反应生成物质C，△H＞0 B. 图①中若使用催化剂，B点会降低，△H不变 C. 图②中使用的NaOH溶液的浓度为2mol? L-1

D. 图②中Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 三种离子的物质的量之比为2:3:2 二、非选择题（本题包括6小题，共54分）

21．(4分)请用单线桥表示该氧化还原反应中电子的转移方向与数目，并指出该反应的还原产物。

2Na2O2 ＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2，还原产物是 。

22．(14分）下列转化关系所涉及到的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，A是白色的，B是黑色的。C为固体单质，D为黄绿色气体。

请回答：

(1)物质的化学式为： A为 ___ ______，G为 ______ 。

(2) D的原子结构示意图为______ , C元素在周期表中的位置为______。 (3) 写出G与NaOH溶液反应的离子方程式 ：_______。

(4)已知一定质量的B与足量的浓酸X反应生成的D在标准状况下的体积为5.6 L，则被氧化的X的质量为______o（书写计算过程）

23．(14分）已知实验室可用浓硫酸和甲酸共热制取一氧化碳，其反应的化学方程式为：

。下图是用浓H2SO4和HCOOH反应制取CO,并利用Fe2O3探究

CO的还原性的实验装置图。

(1) 装置B中应盛放的试剂 是_________ ，其作用为_________。 (2) 在装置A加热后，加热Fe2O3之前需要进行的实验操作是_________。 (3) 装置C中发生反应的化学方程式为_________。

(4) 当C中反应完全后，将一块磁铁按图所示放置，可以看到的现象是_________。 (5)装置D中盛有氯化亚铜氨溶液以吸收未反应完全的CO，则装置E中应盛放的试剂是_________，其作用为_________。

24．（6分）（1）少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如下图所示的三种物质中得到三种分散系①、②、③。

（1）在饱和氯化铁溶液中加入铁粉末，发现溶液颜色由棕黄色变浅绿色。用离子方程式表示产生上述现象的原因 _________________________。

（2）在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为_________________________________。

（3）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。

用离子方程式表示产生上述现象的原因 。 25．（16分）菠菜是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题： ①菠菜是否含有丰富的铁？ ②菠菜是否含有草酸类物质？ ③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？

该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。 他们设计的实验步骤如下：

Ⅰ. 如右图所示。

Ⅱ.取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象。

Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。请回答以下问题：

（1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、泥三角外还需要____________， 操作②的名称是____________；

（2）可以说明菠菜中含Fe元素的现象是 ； 可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是 。 （3）菠菜中的Fe是+2价还是+3价？____________________；

（4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO3，故需加入试剂X排除CO3的干扰。则X是 （写化学式），加入试剂X后观察到的现象是 （5）你认为“菠菜不能与豆腐（其中含有石膏CaSO4·2H2O）同食”的原因是 ______________________________________ 。

2-2-

三、计算题

26．（6分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的铁铝熔融合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L

－1

的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)

与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。

（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ；

上述现象说明溶液中______ ______结合OH的能力比 强（填离子符号）。

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