18年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质章末综合测评鲁科版选修3

。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 章末综合测评(三) 物质的聚集状态与物质性质

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列晶体为分子晶体的是( ) A．CaF2 C．SiO2

B．CH4 D．Na2O2

【解析】 CH4晶体为分子晶体。CaF2晶体、Na2O2晶体为离子晶体。SiO2晶体为原子晶体。

【答案】 B

2．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是 ( )

A．四氯化碳 C．硅晶体

B．石墨 D．水晶

【解析】 四氯化碳晶体中一个碳原子被4个氯原子包围；石墨晶体中一个碳原子被3个碳原子包围，为层状结构；硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似)，为空间网状结构；水晶晶体中一个硅原子被4个氧原子包围，一个氧原子被2个硅原子包围，为空间网状结构。

【答案】 C

3．下列有关晶体的说法中正确的是( ) A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B．金属晶体中金属键越强，熔点越高 C．冰融化时分子中共价键发生断裂 D．分子间作用力越大，分子越稳定

【解析】 氯化钾溶于水时离子键被破坏，A错；冰融化时破坏的是分子间作用力而共价键没有发生断裂，C错；分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，分子间作用力与分子稳定性无关，D错。

【答案】 B

4．下列说法中，正确的是( )

A．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 B．具有高熔、沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体

1

C．与单晶硅晶体结构相似的晶体属于原子晶体 D．同族元素的氧化物形成的晶体类型相同

【解析】 A项，分子间作用力只影响分子晶体的物理性质，与分子稳定性无关；B项，有些金属晶体也具有高熔、沸点，如钨等；C项，单晶硅为原子晶体，与其晶体结构相似的晶体属于原子晶体；D项，CO2、SiO2分别属于分子晶体、原子晶体。

【答案】 C

5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热熔化 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

【解析】 液溴和苯受热变为气体，克服的是分子间作用力；干冰和氯化铵分别为分子晶体和离子晶体，受热熔化时分别克服分子间作用力和离子键；二氧化硅和铁分别为原子晶体和金属晶体，受热熔化分别克服共价键和金属键；食盐和葡萄糖分别属于离子晶体和分子晶体，溶解于水克服离子键和分子间作用力。

【答案】 A

6．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是( ) Na2O 920 ℃ Na 97.8 ℃ AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 1 291 ℃ 190 ℃ 2 073 ℃ －107 ℃ －57 ℃ 1 723 ℃ A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．晶格能：Al2O3＞AlF3

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

【解析】 根据表格信息知AlCl3的熔点较低，故AlCl3为分子晶体。含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体。

【答案】 A

7．下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是( ) A．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低 B．SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D．PH3、NH3、H2O的沸点依次升高

【解析】 因Si、SiC、金刚石都是原子晶体，键能的大小顺序为C—C键>Si—C键>Si—Si键，所以Si、SiC、金刚石的熔点依次升高。

2

【答案】 A

8．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是( )

2－

A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大

B．和Ca距离相同且最近的C2构成的多面体是正六面体 C．和Ca距离相同且最近的Ca有4个

－

D．如图的结构中共含有4个Ca2＋和4个C22

2＋

2＋

2＋

2－

【解析】 A项，据CaC2晶体结构可知其属于离子晶体，故熔点较高、硬度较大；B项，由于晶胞沿一个方向拉长，故该晶胞不是由正方体构成，而是由长方体构成，和Ca距离相

－2＋2＋

同且最近的C22有4个，且在同一平面上；C项，和Ca距离相同且最近的Ca有4个，也

2＋

111

2－

在同一平面上；D项，图示结构中N(Ca)＝12×4＋1＝4，N(C2)＝8×8＋6×2＝4。

2＋

【答案】 B

9．下列有关化学键和晶体的说法中正确的是( )

①分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③冰融化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏 ⑤在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ⑥在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ⑦原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

A．①②③④ C．②⑤

B．⑤⑥⑦ D．①④

【解析】 如I2晶体熔点高于汞，①不正确；原子晶体是相邻原子间以共价键结合而成的空间网状结构的晶体，共价键越强，熔点越高，②正确；冰是由水分子形成的分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，③不正确；氯化钠是由Na＋和Cl－构成的离子晶体，在熔化时离子间距离发生了变化，离子键也发生了变化而被破坏，④不正确；金属晶体中无阴离子，⑥错误；钨的熔点(3 410 ℃)比硅(1 410 ℃)高，⑦不正确。

【答案】 C

10．在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，如图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，

3

黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据该图确定硼化镁的化学式为( )

A．MgB C．Mg2B

B．MgB2 D．MgB6

【解析】 根据题意可将相邻的一层镁一层硼压缩为一层，即可将如题图所示结构看成一个平面结构，并且不影响镁与硼的原子个数比的计算结果。每个镁原子周围有6个硼原子，每个硼原子为3个镁原子所共有，所以镁原子与硼原子个数之比为1∶2，化学式为MgB2。

【答案】 B

11． Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( )

A．氮化铝属于离子晶体

B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C．一个氮化铝晶胞中含有9个Al原子 D．氮化铝晶体中Al的配位数为2

【解析】 根据氮化铝晶体的性质，可知它属于原子晶体，能用于制造切割金属的刀具；1

根据晶胞结构可知，一个氮化铝晶胞中含有的Al原子的数目为8×8＋1＝2；观察晶胞结构可得氮化铝晶体中Al的配位数为4。

【答案】 B

12．下表中的数据是对应物质的熔点。

【导学号：66240033】

Na2O 920℃ BCl3 NaCl 801℃ MgO AlF3 1 291℃ CO2 AlCl3 190℃ SiO2 4

－107℃ 2 852℃ －57℃ 1 723℃ 据此做出的下列判断中错误的是( ) A．铝的化合物的晶体中有的是分子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

【解析】 AlCl3是分子晶体，A对，B错；C、Si同族，但CO2、SiO2分别为分子晶体、原子晶体，C对；Na、Mg不同族，但Na2O、MgO均为离子晶体，D对。

【答案】 B

二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(10分)现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组 金刚石：3 350 硅晶体：1 415 硼晶体：2 573 二氧化硅：1 713 据此回答下列问题： (1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是________。 (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于____________________________。 (4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为_____________________________________________________________。

【解析】 (1)A组物质熔点均很高，且均由非金属元素组成，故为原子晶体，熔化时克服共价键。

(2)B组晶体均为金属单质，故均属于金属晶体，金属晶体的物理通性：有金属光泽，易导电、导热，有延展性。

(3)C组物质均属于分子晶体，由于HF分子间存在氢键，故HF熔点反常。

(4)D组物质均属于离子晶体，一般来说，硬度较大，水溶液能导电，固体不导电，熔融状态导电。

(5)决定离子晶体熔点的因素：晶格能。离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高。

5

B组 Li：181 Na：98 K：64 Rb：39 C组 HF：－83 HCl：－115 HBr：－89 HI：－51 D组 NaCl：801 KCl：776 RbCl：718 CsCl：645

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