高考化学总复习冲刺练习—等效平衡（基础）(2020-2021)

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【巩固练习】

选择题（每题有1-2个选项符合题意）

1. 在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是 A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC

C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD 2.在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H2(g)+I2 (g) 为b%，则a与b的关系为 ：

A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 3. （2014 四中同步）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO2(g)

N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与

2HI(g)，测得HI的转

化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率

第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A、不变

B、增大

C、减小

D、无法判断

4、恒温恒压条件下，可逆反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2 的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3 ，再次达到新的平衡时，SO2 的的百分含量为 ：

A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定 5. 在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) 和6mol。下列叙述不正确的是：

A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同

C．达到平衡时，途径I的 和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同

D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2 6、一定温度下，将a mol PCl5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5?g?PCl3?g?＋Cl2?g?，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是 A? 2P1＝P2 B? 2P1＞P2 C? 2P1＜P2 D? P1＝2P2

7. （2015 天津一中）在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH=―

―1

92.4 kJ·mol]： 容器 反应物投入量 NH3的浓度（mol·L1） － C(g)+3D(g)

现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol

甲 1 mol N2、3 mol H2 c1 放出a kJ p1 乙 2 mol NH3 c2 吸收b kJ p2 丙 4 mol NH3 c3 吸收c kJ p3 反应的能量变化 体系压强（Pa） 反应物转化率 ?1 ?2 ?3 下列说法正确的是（ ） A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p1 D．?1+?3＜1

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8、 (2014 江苏高考)一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)

下列说法正确的是( )

A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

9.体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B

两容器中SO2转化率的关系正确的是 （ ）

A.a%>b% B.a%=b% C.a%

【答案与解析】 一、选择题 1. 【答案】 AD

【解析】此题属等效平衡中的第一种情况，T、V一定且m＋n≠p＋q，用“极限转换法”作出判断，将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A和B的物质的量。 2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(g)

起始/mol 0 0 3 1

A．

转换后/mol 2 1 0 0

起始/mol 2 1 3 0

B．

转换后/mol 2 1 3 0

起始/mol 0 0 4 1

C．

转换后/mol 2 1 1 0 起始/mol 1.9 0.95 0.15 0.05

D．

转换后/mol 2 1 0 0

2、【答案】C

【解析】本反应体积前后不变，压强增大，平衡不移，HI的转化率不变。 3、【答案】C 4、【答案】C

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【解析】恒温恒压条件下，若再充入1mol SO3 ，平衡时SO3转化率不变，故SO2 的的百分含量不变。

5、【答案】B

【解析】该反应是反应前后体积相等的反应，I、II两途径起始量折成同一半边对应成比例，两途径分别达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。 6、【答案】B

【解析】题意的变化过程如下图所示：

Ⅱ是Ⅰ的等效平衡，由Ⅱ变为Ⅲ时，体积缩小一倍，可转化为压强增大一倍来考虑平衡移动。但由于增大压强，对此可逆反应来说，平衡向逆反应方向进行，因而增大的压强就会小于原压强的2倍。

7、【答案】BD

【解析】A项，甲乙是等同平衡，c1=c2，运用叠加原理比较乙、丙可得c3＞2c2，即c3＞2c1；B项，甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰好为2 mol，则a+b=92.4；C项，将丙分两步完成，第一步将4 mol NH3加入2倍体积的容器，达到与乙一样的平衡状态，此时丙的压强p3＇等于p2，第二步将丙的体积压缩至一倍体积，在这一时刻，丙的压强p3″=2p2，增大压强，平衡向右移动，压强减小，最终平衡时，2p2＞p3；D项，甲乙为等同平衡，?1+?2=1，丙转化率小于?2，?1+?3＜1。 8、AD

【解析】A．平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=c(CH3OH)=K1=c(CH3OH)=

=0.080mol/L，

=0.04mol/L，容器I中化学平衡常数

=4，容器Ⅲ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=

=0.02mol/L，化学平衡常数K3=

=0.090mol/L，

=20.25＞4，

所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A

正确；

B．该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转化率相同，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；

C．相同条件下，温度越高，反应速率越大，所以容器I中的反应速率大于容器Ⅲ，则容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短，故C错误；

D．c(CH3OH)=0.15mol/L、c(CH3OCH3 )=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L，浓度商=

=0.67＜4，平衡向正反应方向移动，故D正确；

故选AD。 9. 【答案】C

【解析】要比较A、B两容器中SO2转化率,可以对B容器的反应过程进行如下等效设计:

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