2013分析化学期中测验(含答案)

2013年度《分析化学》期中练习题 （闭卷考试，需携带计算器）

一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)

1、分析天平上称取样品7.00×10-2g，其有效数字为：（ ）

A、3 B、4 C、5 D、6

2、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（ ） A、2 B、3 C、4 D、5 3、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/L HAC溶液时，指示剂应选：（ ） A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、EDTA 4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（ ）

A、[H+] +[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]； B、[H+] +[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-] C、[H+] +[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]； D、[H+] +2[Na+]+[HCO3-]=[OH-] 5、某酸碱指示剂的KHIn为1×10－4，理论上其pH变色范围应为：（ ）

A、5—6； B、6—7 C、3—5 D、2—4 6、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（ ）

A、Ka=Kb

B、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合 C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内 D、指示剂应在pH=7.00时变色 7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（ ）

A、固体NaOH ； B、液体盐酸 ； C、固体K2Cr2O7 ； D、固体Na2S2O3 8、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（ ）

A、NaCl； B、NaHCO3 ； C、NH4Cl； D 、Na2CO3

3+

9、在实验室用EDTA滴定Al，应该采用那种滴定方式比较合适：（ ）

A、直接滴定； B、返滴定法； C、 置换滴定 ； D、间接滴定 10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（ ）

A、HAc B、CO

C、HPO

D、NH

11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（ ） A、HCl和NH3·H2O； B、NaOH和HAc； C、Na2H2PO4和Na2HPO4 ；； D、NaOH和Na2CO3 12、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（ ） A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2） B、甲基橙； C、甲基红 D、酚酞 13、0.2000mol / L EDTA溶液的TFe2O3 / EDTA是（ ）

（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）

A、0.007985g / ml ； B、0.07985g / ml；C、0.1597g / ml ； D、0.01597g / ml 14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（ ） A、酸能使EDTA配位能力降低的现象

B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象 C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象 D、酸能抑制金属离子M水解的现象 15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（ A ）

A、改变被测溶液的浓度 B、改变被测溶液的温度 C、改变入射光波长 D、采用不同的显色剂

16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（ A ）

A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定， B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快， C、终点时溶液呈较深的红色； D、无法判断

17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用

是（ B ）

A、增大溶液酸度 B、增大滴定的突跃范围 C、保护Fe2＋免受空气氧化 D、可以形成缓冲体系 18、摩尔吸光系数的单位为（ A ）

A、L/mol·cm B、mol/L·cm C、g/mol·cm D、cm/mol·L

119、已知TK2Cr2O7/Fe = 0.003284 g/ml ,且MFe = 55.85 g/mol ,则C(K2Cr2O7)=( A )mol/l

6A、0.05880 B、0.3528 C、0.5880 D、0.005880

20、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量

245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（ A ）

（A）0.362 （B）0.724 （C）1.105 （D）2.210

二、填空题(每空1分，共20分)：

1、准确度是描述测定值与（ ）相符合的程度，而( )是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（ ）是保证（ ）的先决条件。

2、指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，偶然误差） 称量时天平平衡点稍有变动：（ ）；使用未经校正的滴定管：（ ）。 3、计算一元弱酸溶液的pH值，常用的最简式为[H+] = （ ），使用此式时要注意应先检查是否满足两个条件：（ ）和（ ），否则将引入较大误差。

4、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示滴定终点的到达。HCl溶液称为（ ），甲基橙称为（ ），滴定到化学计量点时的pH等于（ ），滴定终点的pH为3.1～4.4，则化学计量点与滴定终点pH之差称为（ ），此误差为（ ）（正或负）误差。,

5、强碱准确滴定一元弱酸的条件是C酸Ka≥（ ）（相对误差小于0.1%），二元酸可分步滴定的条件是C酸Ka1≥10－9及Ka1/Ka2≥（ ）（相对误差小于1%）。 6、在EDTA配位滴定中，当两种金属离子M、N共存时（CM=CN），除满足单一离子滴定条件CMK’MY≥106外，需满足（ ），此时可通过控制（ ）滴定M；若不满足，应通过掩蔽法消除共存离子N的干扰，常用掩蔽法有：（ ）和（ ）。（写出任意两种）。 8、同一物质，浓度不同，吸收光谱的形状____相同___________，最大吸收波长____不变

______。

9、在盐酸溶液中，用KMnO4标准溶液测定Fe2＋时，分析结果往往会偏高，其原因是产生诱导效应

10、在EDTA与金属离子的配位滴定中，需要加入缓冲溶液，其原因是金属离子与EDTA发生配位反应时，有H+产生，加入缓冲溶液来控制酸度。

三、简答题（每题5分，共20分）

1、应用于直接滴定法的化学反应，应具备什么条件？（5分）

2、什么是标定与基准物质，并说明基准物质应满足哪些条件？ （5分） 3、EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？ （5分） 4、络合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？（5分）

四、计算题（共30分）

1、0.1005g优级纯CaCO3用HCl溶解后，用容量瓶配置成100mL溶液，吸取25.00mL，

在pH>12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90mL，试计算：（1）EDTA溶液的摩尔浓度；（2）该EDTA溶液对CaO，Fe2O3的滴定度；（相对分子量：CaO 56.08，CaCO3 100.09，Fe2O3 231.5） （7分）

2、某弱碱NaA的pKb=9.00，现有其共轭酸HA溶液20.00 mL浓度为0.1000mol.L-1，

说明能否用酸碱滴定法直接滴定HA？若能，请说明用什么标准溶液做滴定剂？化学计量点的pH为多少？（7分）

3、称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，

用0.2000mol·L-1 HCl溶液滴定至终点时，消耗50.00mL。如改用酚酞作指示剂，用上述HCl溶液滴定到终点时，需消耗多少毫升。（分子量：Na2CO3 105.99，NaHCO3 84.01）（8分）

4、假设Mg2+和EDTA的浓度皆为0.01mol/L，在pH=6时，镁与EDTA络合物的条

件稳定常数是多少（不考虑羟基络合效应等副反应）？并说明在此pH值下能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+，如不能滴定，求其能够滴定允许的最小pH值。（1gKMgY?8.69）（8分） pH lgαY（H）

5 6.54 6 4.64 7 3.32 8 2.27 9 1.28 10 0.69 11 0.07

答案（Answers） 仅供参考! 一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)

1、（A）；2、（A）； 3、（C）；4、（B）；5、（C）；6、（C）；7、（C）；8、（D）； 9、（B）；10、（C）；11、（D）； 12、（ D ）；13、（D）； 14、（A）；

二、填空题(每空1分，共20分)：

1、（ 真值 ）， (精密度)，（ 精密度），（ 准确度 ）。 2、（偶然误差）；（系统误差）。

3、（[CKa ]0。5 ），（C/Ka ≥105 ）和（ CKa ≥10KW ）。 4、（标准溶液 ），（指示剂），（7），（ 终点误差 ），（正）。, 5、（10）；（10）。

6、（△lgK≥5），（酸度）；（配位掩蔽法 ）、（氧化还原掩蔽法或沉淀掩蔽法）。

-8

5

三、简答题（每题5分，共20分）

1、应用于直接滴定法的化学反应，应具备什么条件？（5分） （1） 反应定量(无副反应)、完成；（2分） （2） 反应速度要快；（2分）

（3）有适当的方法确定反应等当点（能用比较简便的方法确定滴定的终点）。 2、什么是标定与基准物质，并说明基准物质应满足哪些条件？ （5分）

粗略地称取一定量物质或量取一定量体积溶液，配成接近于所需要浓度的溶液。这样配制的溶液，其准确浓度还是未知的，必须用基准物质或另一种物质的标准溶液来测定它们的准确浓度。这种确定浓度的操作，称为标定。（2分）

能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为基准物质。（1分）基准物质应满足：试剂的纯度足够高（99.9%以上）；试剂的组成与化学式完全符合，若含结晶水，结晶水数目应符合化学式；试剂性质稳定，如贮存时不吸湿、不与空气中CO2及O2等反应；试剂摩尔质量尽量大一些，可减少称量误差。 （2分）

3、EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？ （5分）

（1）EDTA与金属离子一般形成配位比为1：1的配合物。（1分） （2）EDTA与多数金属离子形成的配位物有相当的稳定性。（2分）

（3）EDTA与金属离子的配位物大多水溶性好，而且无色金属离子所成的配位物为无

色，有色金属离子所成的配位物其颜色加深。（ 2分） 4、络合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？（5分）

答：络合物的稳定常数是在不考虑副反应的条件下，未参加络合反应的EDTA和M的总浓度等于其游离浓度，此时KMY=[MY]/([M])[Y])=[MY]/([M’][Y’]),

表示了不发生副反应情况下络合物的稳定程度。 （2.5分）

如果有副反应存在的条件下，K’MY=[MY]/([M’][Y’])≠ KMY=[MY]/([M])[Y])，K’MY为

条件稳定常数，表示在发生副反应的情况下，络合物的实际稳定程度。 （2.5分）

四、计算题（共30分）

1、（7分）解：（1）根据题意有：

（0.1005/100.09）×[1/(100×10－3）]×25.00×10－3＝24.90×10－3 ×CEDTA 所以：CEDTA＝0.01008 mol/L (4分) （3） TCaO/EDTA＝0.01008×1×10－3×56.08＝5.653×10－4g/mL（3分） 2、（7分）解：pKa=5 CKa=0.1000×10-5＞10-8 能直接滴定 2分；

用标准氢氧化钠溶液作滴定剂 2分；

化学计量点的pH为 [OH-]=（0.0500×10-9）0.5 pH=8.85 3分

3、（8分）解：设试样中含Na2CO3 x g，则含NaHCO3（0.6850-x）g，据题意有：3分：

x0.6850?x??0.2000?50.00?10?3105.9984.01解得：x=0.2650g 2分：

2?

V2分： HCl0.2650?105.99?3?12.50mL0.2000?10'?lgK?lgK?lg?MgYMgYY(H)?8.69?4.64?4.04 4、（8分） 答：① (3分)

'?24.042.04lgcK?lg(10?10)?lg10?2.04?6MgY ②(3分)

?在pH=6时，不能用EDTA准确滴定Mg2+

③(2分)lg?Y(H)?lgKMg?lgcMg?6?8.69?2?6?0.69

查上表，得pH=10

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