(课标版)2018年高考化学二轮复习仿真模拟练(二)
更新时间:2024-07-10 07:29:01 阅读量: 综合文库 文档下载
仿真模拟练(二)
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.“化学是你,化学是我”。化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( ) A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质
C.开发利用太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济” D.二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白
2.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶:
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是( ) A.①是萃取 B.②是过滤 C.③是分液
D.维生素C可作抗氧化剂
3.在塑料原料加工时,添加塑化剂(DCHP)可以使其变得较为柔软,易于加工。塑化剂易溶于有机溶剂,是一种对人体有害的物质。塑化剂的一种制备方法如下:
+2+H2O
下列说法正确的是( ) A.DCHP的分子式为C20H28O4
B.上述制备DCHP的反应属于取代反应 C.DCHP苯环上的一氯代物有4种
D.1 mol DCHP最多可与含4 mol NaOH的溶液反应
4.“银针验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O。当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( ) A.当银针变黑时,所检验的物质有毒 B.银针验毒时,Ag被氧化
C.上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D.银针复原发生的反应可能为3Ag2S+2Al6Ag+Al2S3
5.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图,X元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应。下列说法正确的是( )
1
A.常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象 B.Y的氢化物只有一种
C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D.Z的氧化物排放不会造成环境污染
6.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示,有关说法正确的是( )
A.电极2发生氧化反应
+
B.电池工作时,Na向负极移动
C.电流由电极1经外电路流向电极2
--D.电极1发生的电极反应为2NH3+6OH-6eN2↑+6H2O
-1
7.已知:pKa=-lgKa,25 ℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1 mol·L NaOH溶液滴定20 mL 0.1
-1
mol·L H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是( )
A.A点所得溶液中:2c(HS错误!未找到引用源。)+c(S错误!未找到引用源。)=0.1 mol·L
+-B.B点所得溶液中:c(H)+c(S错误!未找到引用源。)=c(OH)+c(H2SO3) +
C.C点所得溶液中:c(Na)>3c(HS错误!未找到引用源。)
++-D.E点所得溶液中:c(Na)>c(S错误!未找到引用源。)>c(H)>c(OH)
第Ⅱ卷
二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。8~10题为必考题,共43分,每个试题考生都必须作答。11~12为选做题,共15分,考生根据要求选择一道题目作答)
8.(14分)石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法,其工艺分为两步:一是吸收SO2产生亚硫酸氢钙,二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺,设计装置如下:
-1
(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气,则E装置的作用是 。
(2)实验开始时,打开装置B中分液漏斗的活塞,向烧瓶中逐滴滴加硫酸,D中立即产生了明显的现象,造成产生这一现象的原因是 。 A.该装置的气密性不够好 B.滴加硫酸的速率较快 C.使用的硫酸浓度较小
D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小
2
(3)预计当装置C中产生 的现象时,关闭装置B中分液漏斗的活塞,再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象,小组成员多次进行实验探究,最终发现是药品Na2SO3部分变质,请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象:取少量的亚硫酸钠固体于试管中, 。
(4)小组成员进一步定量实验,测量Na2SO3的纯度:
①称取12.0 g Na2SO3固体配成100 mL溶液,取25.00 mL于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。
-1
②用0.100 0 mol·L酸性KIO3溶液滴定,三次平行实验测得标准液的体积为20.00 mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为 ,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式 ,样品中Na2SO3的质量分数为 。(计算结果保留三位有效数字)
9.(14分)以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀硫酸为原料制备高纯Pb、PbO等,实现铅的再生利用。其主要流程如下:
(1)“酸溶”时,在Fe催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4,生成1 mol PbSO4,转移电子的物质的量是
2+
mol。Fe催化过程可表示为:
2++3+
①2Fe+PbO2+4H+S错误!未找到引用源。2Fe+PbSO4+2H2O ② 。
(用离子方程式表示反应②)
(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式: 。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如下图所示。
2+
②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息,完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作:将
粗品PbO溶解在一定量 (填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加热至110 ℃,充分溶解后, (填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。 (4)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如下图所示。
①阴极的电极反应式是 。
②电解一段时间后,Na2PbCl4浓度极大下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是 。
10.(15分)航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用。 Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
3
水电解反应:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)
(1)将原料气按错误!未找到引用源。=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①该反应的平衡常数K随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。
②温度过高或过低均不利于该反应的进行,原因是 。
③200 ℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数Kp的计算式为 。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(2)Sabatier反应在空间站运行时,下列措施能提高CO2转化率的是 (填标号)。 A.适当减压
B.增大催化剂的比表面积 C.反应器前段加热,后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例 E.合理控制反应器中气体的流速
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
-1-1
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394 kJ·mol、-242 kJ·mol,Bosch反应的ΔH=
-1
kJ·mol。(生成焓指一定条件下由对应单质生成1 mol化合物时的反应热)
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是 。 ③新方案的优点是 。
11.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分) 铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为 。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是 ;醋酸钠中碳原子的杂化类型是 。 (3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等物质。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔、沸点,解释其高低的主要原因 。 N2H4 NH3 -77.8 -33.5 熔点/ ℃ 2 沸点/ ℃ 113.5
(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中,取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的氧离子 (填“是”或“不是”)构成了面心立方最密堆积,该立方体 (填“是”或“不是”)Fe3O4的晶胞,立方体中三价铁离子处于氧离子围成的 (填空间结构)空隙。
(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因 ,根据上图计算Fe3O4晶体的密
4
度 g·cm。(图中a=0.42 nm,计算结果保留两位有效数字,设NA为阿伏加德罗常数的值) 12.【化学—选修5:有机化学基础】(15分)
4-羟基香豆素是合成药物的重要中间体,其两条合成途径如图:
-3
已知:①F的结构简式为;②(X=O,N,S;R为烃基);③RCOOR+2R'OHR'COOR'+2ROH 回到下列问题:
(1)关于4-羟基香豆素的说法正确的是 。(填标号) a.能使溴水褪色
b.1 mol该物质最多能与4 mol NaOH反应 c.分子内最多有9个碳原子共平面 d.属于苯的同系物
(2)A生成B的反应类型为 ,D的结构简式为 。 (3)I的名称为 。 (4)写出G生成H的化学方程式 。
(5)满足下列所有条件的F(结构简式见已知)的同分异构体的数目有 种; a.能发生银镜反应 b.属于苯的二取代物 c.只含有一个环
写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色,核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式 。
(6)结合已有知识、信息并参照上述合成路线,以丙醇为起始原料(无机试剂任选)设计制备合成路线。
的
5
仿真模拟练(二)
1.D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.D 7.C 8.答案 (1)除去尾气中的SO2 (2)B
(3)由浑浊变澄清 先加适量的水溶解,再加入足量的盐酸与氯化钡溶液,有白色沉淀生成
+-(4)当加入最后一滴酸性KIO3溶液时,溶液变蓝,且半分钟内不褪色 6H+5I+I错误!未找到引
用源。3I2+3H2O 25.2%
9.答案 (1)1 2Fe3++Pb+S错误!未找到引用源。PbSO2+
4+2Fe
(2)PbSO4+2NaOH
PbO+Na2SO4+H2O
(3)35% 趁热过滤
(4)PbC错误!未找到引用源。+2e-Pb+4Cl- 继续向阴极区加PbO粗品
10.答案 (1)①减小 ②温度过低,反应速率减小;温度过高,反应向右进行的程度小
③错误!未找到引用源。 (2)CE
(3)①-90 ②反应的活化能高 ③氢原子利用率为100%
11.答案 (1)[Ar]3d64s2
(2)O>N>C>H sp3杂化、sp2
杂化
(3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键 (4)是 是 正八面体
(5)电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移 5.2 12.答案 (1)ac (2)氧化反应
(3)丙二酸
(4)+O2
+2H2O (5)12
(6)CH3CH2CH2OHCH3—CHCH2
6
仿真模拟练(二)
1.D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.D 7.C 8.答案 (1)除去尾气中的SO2 (2)B
(3)由浑浊变澄清 先加适量的水溶解,再加入足量的盐酸与氯化钡溶液,有白色沉淀生成
+-(4)当加入最后一滴酸性KIO3溶液时,溶液变蓝,且半分钟内不褪色 6H+5I+I错误!未找到引
用源。3I2+3H2O 25.2%
9.答案 (1)1 2Fe3++Pb+S错误!未找到引用源。PbSO2+
4+2Fe
(2)PbSO4+2NaOH
PbO+Na2SO4+H2O
(3)35% 趁热过滤
(4)PbC错误!未找到引用源。+2e-Pb+4Cl- 继续向阴极区加PbO粗品
10.答案 (1)①减小 ②温度过低,反应速率减小;温度过高,反应向右进行的程度小
③错误!未找到引用源。 (2)CE
(3)①-90 ②反应的活化能高 ③氢原子利用率为100%
11.答案 (1)[Ar]3d64s2
(2)O>N>C>H sp3杂化、sp2
杂化
(3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键 (4)是 是 正八面体
(5)电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移 5.2 12.答案 (1)ac (2)氧化反应
(3)丙二酸
(4)+O2
+2H2O (5)12
(6)CH3CH2CH2OHCH3—CHCH2
6
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