2014届高中化学一轮总复习 第4章 第11讲 富集在海水中的元素 氯

第11讲 富集在海水中的元素——氯

考点1 氯气、氯水和次氯酸的性质

续表

2.氯及其化合物知识体系

例 1 在氯酸钾的分解反应里，关于二氧化锰的催化 问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得的氧气 中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观 事实，一种分析认为其反应过程如下：

试通过判断完成下列各个问题： (1)氯酸钾分解的总反应方程式： MnO2 2KClO3 2KCl+3O2↑ _____________________________________ 。

KClO3 。 (2)反应①中的氧化剂是_________ (3)反应③的化学方程式为 Cl2+K2MnO4===2KCl+MnO2+O2↑ 。 ________________________________(4)按上述的反应过程，若要制取1.5 mol氧气， 总共有_____mol 9 电子发生转移。 【解析】 如果第一个反应的某产物全部参加 了第二个反应，则这两个反应可以相加得总反应， 被消掉的物质为中间产物。如果一种物质先参加 反应，后又全部生成，则该物质为催化剂。

【点评】 本题以物质的制备为背景，综合 考查了实验基础知识、基本操作、元素化合物的 有关知识。这种用实验基础知识，结合化学基本 理论和元素化合物知识、化学计算等相关知识进 行整合，以解决有关实验问题的题目，是近几年 高考实验中的主要命题方式，而且多以制备实验 设计或情景实验为主。

考点2 卤族元素第ⅦA族元素称为卤族元素。该族元素在同周期中 均是最活泼的非金属。这些元素在结构和性质上存 在相似性和递变性。 1.卤素常见的化合价有-1、+1、+3、+5、+7几种。 2.与氯相似，氟、溴、碘元素能与金属、氢气、 水和碱反应。 (1)氟 ①F2的氧化性最强，F-不能被氧化剂氧化，其他卤 族元素的离子(X-)均能被氧化剂氧化。

③常温下， F2 与水剧烈反应，且不同于其他卤素 (产物不同，原理不同),F2不能从水溶液中置换出其 他卤素单质。 ④HF为弱酸，其他HX(X为Cl、Br、I)为强酸。 (2)溴 ①溴在常温下为红棕色液体，是中学阶段唯一的 液态非金属单质。 ②溴易挥发，有毒。 ③实验室中液溴的存放：盛溴的试剂瓶中加适量 水进行液封，且盛溴的试剂瓶不能使用橡皮塞(溴能 腐蚀橡胶)。

(3)碘 ①碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 ②I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘 的存在。 ③碘与铁反应时，只生成碘化亚铁 (FeI2) 而 不生成FeI3。其他卤素单质与铁反应时均得到 Fe3+,由此说明： a.氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 b.还原性：I->Fe2+>Cl->Br-

3.X2单质的制备问题： 一般情况下，有氧化性强弱关系：

因 此 X2 单 质 的 制 备 均 可 选 择 氧 化 剂 KMnO4 或 MnO2 氧化相应的卤化氢气体 ( 或其 浓溶液 ) ,除此之外，常见氧化剂还可选择 KClO3

,因为通常情况下有氧化性强弱关系： KClO3>Cl2>Br2>I2。

例2 A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有 如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物 均已给出，根据不同信息分别完成(1)(2)两个小题。

(1) 若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应， A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到 E、A、D 填写相应的字母),其中A的 弱的顺序为__________( Br2 。 化学式是______

例2 A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有 如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物 均已给出，根据不同信息分别完成(1)(2)两个小题。

(2)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和 呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的化 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 学方程式是 ______________________________ 。在 反应③中，若生成 1 mol D ,则转移电子的数目为 2NA或1.204 × 1024 。 __________________

卤素存在歧化和归中两类反应。一般情况下 卤素单质在水或碱性溶液中发生歧化反应，如 Cl2与水反应生成HCl和 HClO,Cl2与 NaOH反应 可生成NaCl、NaClO和水。而氢卤酸或氢卤酸的 盐与卤素的含氧酸盐在酸性条件下易发生归中反 应，如盐酸可与NaClO反应生成氯气，利用KI淀 粉溶液、醋酸可检验加碘盐中所加盐为 KIO3 : 5I-+ IO3 +6H+===3I2+3H2O。

1.下列叙述中不正确的是( A ) A .因为氯气有毒，所以氯气可用于杀菌、 消毒、漂白 B.Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊

C.在相同条件下，SO2比Cl2更易溶于水D .在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白

作用

2. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分 (括号内物质)没有直接关系的是( B ) A.将 NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气 泡产生(H+) B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰(Cl2) C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色 沉淀产生(Cl-) D.新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝(Cl2)

3.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论 不正确的是( A ) A.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B.前者能使有色布条褪色

C.都呈酸性D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

4.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧 化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O、IO3- → I2 , MnO4 - → Mn2 + , HNO3→NO ,如果分 别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI , 得到I2最多的是( B ) A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO3

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