有关pH值的计算问题是高考的热点

题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算

例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的10倍呢？）

例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的10倍呢？）

思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为 ？

题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：

（1）强酸溶液之间的混合

例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（ ）

A. 2 B.3.3 C.4 D.8

+++-求解方法：求[H] pH，[H]=（[H]1V1 + [OH]2V2）/（V1 + V2）

速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混） = pH（小） + 0.3

（2）强碱溶液之间的混合

例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（ ）

A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11

-+

求解方法：先求[OH] 再求出[H] pH [OH]=（[OH]1V1 + [OH]2）/（V1 + V2）； [H]=Kw/[OH]

稀释规律： ①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3

②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b –0.3

题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：

(1)恰好完全中和，pH=7

例5：常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ） A.V碱 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V碱

C.V酸 = 2 V碱 D. V酸 = V碱

求解方法：求n（OH-）碱== n (H+)酸

c（OH-）碱V碱== c(H+)酸V酸 V酸 ：V碱 ==

(2)若酸过量：

例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。

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---+

-65

求解方法：求c(H+)混 PH混 c(H+)混 = [ c(H+)酸V酸 — c（OH-）碱V碱] / （V酸+V碱）

（3）若碱过量：

例7：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。

求解方法：求c（OH-）混 c (H+)混 PH混

c（OH-）混=[ c（OH-）碱V碱- c(H+)酸V酸] /（V酸+V碱）

思考：（1）25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________； 0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H)=_______

（2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 。

+

二、典型练习：

1、96℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为 ( )

A、约3.3 B．8 C、6 D.4

2、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）

A.10：1 B. 5×10：1 C.10：1 D.1：1 3、某水溶液中由水电离的H离子浓度C(H)=10mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）

A.1 B.3.3 C.13 D.12.7

4、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H)与C(SO4)的比值近似为（ ）

A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：1 5、下列溶液中与1×10mol/L的NaOH溶液pH相同的是（ ）

A.把pH=6的盐酸稀释1000倍 B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍

C.把10mL 1×10mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10mol/L的NaOH溶液相混合 D.把C(OH)=10mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL 浓度为10mol/L的NaOH溶液中

6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（ ） A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C.a=5时，A是强酸，B是弱酸

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+

2-+

+

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8

pH 7 a 2 1000 V/mL A B

D.若A、B都有是弱酸，则5>a>2

7、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（ ）

A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断

8、（09海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

+

C．此酸的电离平衡常数约为1×10

-7

D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍后溶液的pH为（ ）

+6

9、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应

A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.2 10、 (07全国I·7)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ） A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合

11、（08全国Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01mol·L1

－

B．0.017mol·L1

－C．005mol·L1

－D．0.50mol·L1

－

12、（00全国）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va

（1）a值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 （2）a值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是 （3）a的取值范围是 。 13、（09山东）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

14、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH4)=2×10mol/L， C(Cl)=7×10mol/L, C(SO4)=2.8×10mol/L C(NO3)=2.4×10mol/L C(Na)=3×10mol/L，据此计算此次酸雨

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+

-5

+

-5

--5

的pH大约为（ ）

A.6 B.5 C.4 D.3

15、（01全国）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）

A.9 B.10 C.11 D.18

16、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）

A.11 ：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：9

17、10mL pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）

A.pH =2的硫酸 B. pH = 2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸（HCOOH） D.0.01mol/L的硝酸

18、已知一种C(H)=1×10mol/L 的酸和一种C(OH)=1×10mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）

A.浓的强酸和稀的强碱反应 B.浓的弱酸和稀的强碱反应 C.等浓度的强酸和弱碱反应 D.生成了一种强酸弱碱盐

19、（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是( )

A.V1 > V2 B.V1 < V2 C.V1 = V2 D.V1 ≤ V2

+

-3

--3

pH的计算——专题训练

pH的计算参考答案：

12、（1）1 （2）1/10 （3）10a+b-14 ,>（4）10

13、解：?8分??1? 否；若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3?2分? ?2? 否；若a＝5，c?H+?a＝10?5 mol·L?1，则b＝10，，c?OH??b＝10?4 mol·L?1，

10?14?bVac(OH-)bVac(OH-)b10?＞1，不符合题意，故a≠5?2分? ????a???VbVc(H)ac(H)a10c(H)ab714。又pH＝b＝2a＞7，a＞。所以，

2310?14c(H?)b＝10?a+b?14?＜1

所以?a＋b－14?＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜714＜a＜?4分? 23第 4 页 共 4 页

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