电化学基础练习题

高考电化学基础测试

1.（09-10·山东聊城水城中学第一学期高三检测试题）关于如图所示装置的叙述正确的是 A．氢离子在铜片表面被还原 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．溶液中阳离子移向锌片 2.能使反应：Cu?2H2O?Cu(OH)2?H2发生的是（ ）

A．铜片作阴、阳极，电解CuCl2B．铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池 C．用铜片作阴、阳极，电解NaOH溶液D．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

3.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 4.以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu（OH）2后溶液与电解前相

同，则电解时电路中流过的电子为（ ） A．0.1mol

B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol

3?5.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe

?Fe?3Fe2?，则下列组合中不能实现该原电池反应的是

A．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C．正极为Cu，负极为Fe，电解溶液为FeCl3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

6.（2010·黑龙江省哈六中高三上学期期末）下列叙述不正确的是 A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e=4OHD.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl－2e=Cl2↑ 7.燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

A．负极反应式为CH4 + 10OH- 8 e = CO3+ 7H2O B．正极反应式为O2 + 2H2O + 4 e = 4OH C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 8.（2010·福建省厦门理工学院附中高三上学期12月月考） 下列说法正确的是

A．钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀.B．甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：O2 ＋2H2O ＋4e- = 4OH

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C．铁片镀铜时，铁片与电源正极相连D．用惰性电极电解硫酸溶液，电解过程中溶液的pH保持不变 9.右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是

A. 该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀 B. 正极为C，发生的反应为氧化反应 C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH

—

Fe2+ 海水 O2 OH —a b e

Fe e e C CuSO4溶液

10.用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是

A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e＝CuB．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 11.(2010·江苏省丰县中学高三上学期期中) 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行 电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A-2+

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

―

abcdB．甲烧杯中a的电极反应式为4OH―4e＝O2↑＋2H2O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

－

CuSO4溶液甲饱和NaCl溶液乙12.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而平稳。因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注的重点。有一种镁原电池的反应为：

在镁原电池放电时，下列说法错误的是

A.Mg向正极迁移B.正极反应为：Mo3S4+2xe=Mo3S4C. Mo3S4发生氧化反应D.负极反应为：xMg - 2xe= xMg 13. 用惰性电极电解烧杯中盛装的100mL含0.2molCuCl2、0.4molMgCl2的溶液，一段时间后在阳极上产生标准状况下气体11.2L，则在阴极上增重 A.32g B.20g C.12.8g D.12g

14.（2010.1·北京石景山区高三期末） 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌 B．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0 D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

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2+

-2x--

2+

15. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

A．4＞2＞1＞3＞5 B．2＞1＞5＞3＞4 C．5＞2＞1＞3＞4 D．4＞3＞1＞2＞5

16.（2010.1·北京东城区高三期末） 下图有关电化学的示意图正确的是

A. B. C. D. 17.关于下列各图的说法，正确的是

A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 18. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

H2

O2

酸性电解质 H2O

含金属催化剂的多孔电极

CuSO4溶液

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A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e＝ 4OH

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B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 19.（2010·山东省宁阳二中高三11月份周练） 关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

20.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O

—

放电充电-

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e + OH == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动

21.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 （1） 题：

①电源的N端为 极；

②电极b上发生的电极反应为 ； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： L ④电极c的质量变化是 g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小变化【用酸性（或碱性）增强、酸性（或碱性）减弱和酸碱性无变化填

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接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问

空）：甲溶液 ；乙溶液 ； 丙溶液 ； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行？为什么？ 22. 已知在pH为4～5的溶液中，Cu2?几乎不水解，而Fe几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液

3?的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如下图所示：

试回答下列问题：

（1）步骤①所加入的A的化学式为 ； 加入A的作用是 ； 沉淀物B是 （填化学式）。

（2）步骤②中所用部分仪器如图所示：则A应接直流电源的 __________极，B电极上发生的电极反应式为 .

（3）下列实验操作属必要的是 （填字母）。 A．称量电解前电极的质量

B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

D．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次 E．在空气中烘干电极时，必须采用低温烘干法

（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是 。 （5）铜的相对原子质量的计算式为 。 23. 化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝缘性。

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。 （2）0.1 mol／L X的硫酸盐溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合，反应的离子 方程式为

（3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应。写出化学方程式： 。 （4）化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子。写出该 反应的化学方程式： 。

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（5）工业用X的单质和化合物Z在高于1700K反应制备A。已知该反应可以认为是置 换反应，该反应的化学方程式是 。

24.下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：

(1)通入乙醇的惰性电极的电极反应式为 。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生生的电极反应式为 。

(2)在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为 。 (3)若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。

25. 燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。

请根据图示回答下列问题：

（1）图中a电极是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为 。

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。 （3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 。

（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。

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（5）工业用X的单质和化合物Z在高于1700K反应制备A。已知该反应可以认为是置 换反应，该反应的化学方程式是 。

24.下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：

(1)通入乙醇的惰性电极的电极反应式为 。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生生的电极反应式为 。

(2)在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为 。 (3)若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。

25. 燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。

请根据图示回答下列问题：

（1）图中a电极是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为 。

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。 （3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 。

（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。

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