配套K122019版高考化学大二轮优选习题专题一化学基本概念专题突破练1传统文化物质的分类化学用

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专题突破练1 传统文化 物质的分类 化学用语

一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)

1.(2018北京丰台区一模)化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是( )

氧化铁 钙钛矿太阳能电池 A.用作涂料 B.化学能转化为电能 SiO2超分子石墨烯发热服 纳米管 C.无机非金D.有电热转化性能 属材料

答案B 解析氧化铁为红色,俗称为铁红,难溶于水,氧化铁常用作红色油漆和涂料,故A项正确;钙钛矿太阳能电池是把吸收的光能转化为电能,故B项错误;SiO2属于无机非金属材料,可以制取超分子纳米管,C项正确;石墨烯发热服有电热转化性能,故D项正确。

教案试题

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2.(2018广东华南师范大学附中高三综合测试)《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析并对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是( )

A.甲苯和水 C.食盐水和泥沙 答案D 解析由题意可知,烧酒的制造工艺利用了蒸馏的方法,蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。甲苯和水互不相溶,可用分液的方法分离,A项错误;硝酸钾和氯化钠的溶解度不同,硝酸钾溶解度受温度影响变化大,氯化钠溶解度受温度影响变化不大,可用降温结晶和重结晶的方法分离,B项错误;泥沙不溶于水,可用过滤的方法分离食盐水和泥沙,C项错误;苯和溴苯互相溶解,且沸点不同,可用蒸馏的方法分离,D项正确。

3.(2018江西抚州临川一中期中)下列叙述不正确的是( ) A.用电子式表示HCl

的形成过程:H·+·

B.硝酸钾和氯化钠 D.苯和溴苯

B Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C.在空气中加热金属锂:4Li+O2D.铝热法炼铁:2Al+Fe2O3答案B 解析HCl为共价化合物,用电子式表示HCl的形成过程为

H·+·

,故

2Li2O

2Fe+Al2O3

A项正确;该Ho原

子的核外电子总数=质子数,其中子数=质量数-质子数=166-67=99,则该原子核内的中子数与核外电子数之差为99-67=32,故B项错误;在空气中加热金属锂生成氧化锂,该反应的化学方程式为4Li+O2

2Li2O,故C项正确;铝热法炼铁的化学方程式为2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3,故D项正确。

4.(2018山东日照校际联合期中考试)下列说法正确的是( ) A.由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸 B.由同种元素组成的物质一定是纯净物 C.直径介于1~100 nm之间的微粒称为胶体

D.不能与酸反应生成盐和水的氧化物,能够与碱反应生成盐和水 答案A 解析由NaH2PO2是正盐,说明H3PO2只能电离出一个H,所以H3PO2是一元酸,故A项正确;由同种元素组成的物质不一定是纯净物,如O2和O3的混合物,由氧元素组成,但属于混合物,故B项错误;分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系称为胶体,故C项错误;不能与酸反应生成盐和水的氧化物,也可能不与碱反应,如CO与酸、碱都不反应,故D项错误。

+

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5.(2018河北衡水中学九模)化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( )

A.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

B.使用国际通行的凯氏定氮法测定奶制品中的蛋白质含量时,会把三聚氰胺当作蛋白质而导致测定结果偏高

C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃;石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量

D.《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质 答案C 解析磷酸酯或硫代磷酸酯类物质在碱性条件下能够发生水解反应,从而达到解毒的目的,A项正确;三聚氰胺中含有氮元素,导致奶制品中氮元素含量增大,测定结果偏高,B项正确;石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量,而石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃,C项错误;“裘”指的是动物的皮毛,主要成分为蛋白质,D项正确。 6.下列说法正确的是( )

A.过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为2∶1 B.蛋白质溶于水所得的体系一定没有丁达尔效应 C.向新制氯水中加入少量CaCO3固体,能增强其漂白能力 D.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 答案C 解析过氧化钠由Na和 构成,故过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为1∶2,A项错误;蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物,若其溶于水得到蛋白质胶体,则具有丁达尔效应,B项错误;由于酸性HCl>H2CO3>HClO,向溶液中加入碳酸钙粉末发生反应2HCl+CaCO3衡Cl2+H2O

+

-+

-

CaCl2+CO2↑+H2O,使化学平

H+Cl+HClO正向移动,从而使次氯酸浓度增大,溶液漂白性增强,C项正确;玻璃、水

泥的主要成分都是硅酸盐,光导纤维的主要成分是二氧化硅,D项错误。

7.(2018福建永春县第一中学四校联考)分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是

( )

A.H2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素

B.豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100 nm之间 C.Na和H2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加 D.燃烧必须有氧气参与,因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象 答案B 解析H2SO4是酸,因为H2SO4电离出的阳离子全是氢离子,故A项错误;分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系是胶体,故B项正确;Na和H2O的反应是离子反应,故C项错误;任何发光放热的剧烈的化学反应都是燃烧,燃烧不一定有氧气参与,如铁能在氯气中燃烧,故D项错误。 8.(2018湖北襄阳四校期中)下列说法正确的是( )

A.HClO4、Al(OH)3、CH3COONa和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物 B.氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

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C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 答案B 解析和碱反应只能生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,而NO2和碱反应除了生成盐和水,还生成NO,故不是酸性氧化物,故A项错误;氨气属于非电解质;硫酸钡属于强电解质;水属于弱电解质,故B项正确;Mg和Al均只能用电解熔融的MgCl2和Al2O3得到,而铜可以用置换法、热还原法和电解法冶炼得到,故C项错误;胶体不带电,胶粒可能带电,故工厂中的静电除尘是根据胶粒带电来设计的,故D项错误。

9.(2018湖南五市十校教研教改共同体联考)下列反应在一定条件下可以完成的是( ) ①非金属单质置换出氢气的反应 ②弱酸生成强酸的反应

③两种化合物生成单质的反应 ④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应 A.①②③ C.②③④⑤ 答案D 解析①非金属单质置换出氢气的反应:C+H2O应:H2S+CuSO4

CO+H2;②弱酸生成强酸的反

3S↓+2H2O;④有单质参加

B.①②④ D.①②③④⑤

CuS↓+H2SO4;③两种化合物生成单质的反应:2H2S+SO2

的非氧化还原反应:3O2应:SiO2+Na2CO3

2O3;⑤盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反

Na2SiO3+CO2↑;以上反应均可实现,D项正确。

10.下列有关物质及其成分、性质和用途都正确的是( )

选物质及其成分 性质 项 小苏打与酸反应产 A (Na2CO3) 生二氧化碳 磁性氧化铁B 难溶于水、红色 (Fe2O3) 蓝矾 C 蓝色 (CuSO4·5H2O) 能和某些有色物质反应D 二氧化硫(SO2) 生成无色物质

答案D 解析小苏打的成分是NaHCO3,A项错误;磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色),B项错误;无水硫酸铜(CuSO4)可用来检验水蒸气,C项错误。 二、非选择题(本题包括4个小题,共40分)

11.(10分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:

用途 做发酵粉 制造红 色涂料 检验水蒸气 漂白草织品 教案试题

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请回答下列问题:

(1)图中所示的分类方法叫 。

(2)淡黄色固体最终位于 组,它的电子式为 。 (3)C组有一种气体常用于工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下用该气体还原Fe2O3的化学方程式: 。

(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为 。

(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有8×6.02×10个电子转移,则有 g该物质参与反应。

(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应,常用于某些盐的脱水以制取无水盐,写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程

式: 。 答案(1)树状分类法 (2)Ⅰ Na

+

23

2-+ ]Na

(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

(4)2∶1 (5)168 (6)AlCl3·6H2O+6SOCl2

AlCl3+12HCl↑+6SO2↑

解析(1)从图形看,题中采用的分类法为树状分类法,结合相关信息可知分类如下:

(2)淡黄色固体是Na2O2,其电子式为Na

+

2-+

]Na。

(3)CO为还原性气体,在高温下可还原Fe2O3:3CO+Fe2O3(4)3NO2+H2O1。

(5)铁在高温下能够与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)

2Fe+3CO2。

2HNO3+NO,NO2发生了自身氧化还原反应,被氧化和被还原的元素质量比为2∶

Fe3O4+4H2,根据化学方程式可知转移8 mol

电子,有3 mol Fe参加反应,则参加反应的铁的质量为168 g。

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