2018年中考化学真题分类汇编 3 化学实验与探究 考点17 科学探究 定性和定量实验（无答案）

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科学探究

（18威海）16. (12分）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。

定性检验

(1))要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。 定量测定

(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学疗程式表示）_______________________________。

(3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化学式）____的质量（假设你测得的沉淀的质量为m2）。

(4)请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。 适用的仪器名称 实验步骤 (5)数据处理：

请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。 ______________________。 分析讨论

(6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示）_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （18温州）29.海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

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①在锥形瓶中加入质盘为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加人足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1

②先打开止水夹，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2.

③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。 (1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是___________。 (2)实验前要检查装置的气密性，方法是:用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞.观察到_______，说明装置气密性 良好。

(3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是______(可多选)。 A.海螵蛸中滴加盐酸过量

B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出

（18泰安）25、(8分)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备

一 定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么? ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?

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【查阅资料】

(1) Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4； (2) Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;

(3)SO2-2-2+

3、SO4均能与Ba反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。 【作出猜想】

猜想1:没有变质，成分是Na2SO3; 猜想2完全变质，成分是Na2SO4;

你认为还可能有的猜想3: _____________________。 【实验探究I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:

小实验操作 现象 结论 组 甲取少量样品于试管中加入过量稀盐酸; 产生气没有变质，还是组 泡 Na2SO3 乙取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加—— 已部分变质 组 入足量稀盐酸。 【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。 【实验探究II】

甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计) 教案、试题、试卷中小学 3

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