中考化学常见的盐和化学肥料

专题18 常见的盐 化学肥料

一、中考复习要求

1、知道食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的物理性质和主要用途。记忆某些盐的颜色以及在水中的溶解性。

2、正确描述食盐、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练书写有关反应的化学方程式。

3、简单了解结晶水和结晶水合物的概念，知道结晶水合物具有风化现象。 4、常识性了解常见化学肥料及其对农作物的作用。

二、基础知识回顾

1、常见的盐

（1）氯化钠（NaCl，俗称 ）

色晶体， 溶于水，有 味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl不潮解，因含杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用 方法把食盐从海水中结晶分离出来。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl0.9%。

（2）硫酸铜（CuSO4） 无水硫酸铜是 色固体， 溶于水，水溶液呈 色。硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）是无水硫酸铜结合一定量结晶水形成的结晶水合物，俗称 或 ，硫酸铜晶体在常温干燥的空气中，失去结晶水而风化。加热的条件下很易失去结晶水得到无水硫酸铜。

△

CuSO4·5H2O＝ CuSO4 + 5H2O

硫酸铜有毒，农业上配制波尔多液杀菌剂，工业上制备多种含铜化合物的原料。 （3）碳酸钠（Na2CO3）

碳酸钠俗称 ，是 色粉沫状固体， 易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体是一种 色结晶水合物（化学式为 ），俗称 ，常温下干燥的空气中 风化。碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。

（4）碳酸钙（CaCO3）

碳酸钙是 色固体， 溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为： 。 2、常见盐在水中的溶解性规律

（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。

（2）硫酸盐中：BaSO4不溶，CaSO4 、Ag2SO4微溶，其余均可溶。

（3）盐酸盐中AgCl不溶，其余均可溶。

（4）碳酸盐中：K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 均可溶，MgCO3微溶，其余均不溶。 3、盐在溶液中的化学反应

盐不象酸、碱那样在溶液中产生共同的离子，因此盐类 共同的化学性质，但是盐在溶液中发生的化学反应还是有规律可循的。

(1) 盐与酸溶液反应（见专题16） （2）盐溶液与碱溶液反应（见专题17） （3）盐溶液与盐溶液反应

NaCl + AgNO3＝ 现象： 应用：  Na2CO3 + CaCl2＝ 现象： 应用： CuSO4 + BaCl2 ＝ 现象： 应用： 两种反应物都应溶于水，生成物中至少有一种盐不溶于水。 (4)盐溶液与某些金属反应：

Fe + CuSO4 ＝ 现象： 应用： Cu + AgNO3 ＝ 现象： 应用：

参加反应的盐必须是可溶性盐，排在金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；单质铁在发生置换反应时总生成二价的铁盐；钾、钙、钠等很活泼的金属与盐溶液反应复杂，不发生上述置换反应。

4、某些盐的热分解反应

盐类热分解有其自身的特定规律，初中仅涉及KClO3、KMnO4、和某些碳酸盐的分解，请同学们自己归纳。

5、化学肥料： 种 类 氮 肥 磷 肥 钾 肥 复合肥 微量元素肥料 常见化学肥料举例 对农作物的作用 三、重点疑点讨论

1、盐就是食盐吗? 粗食盐为什么有时会变潮?

2、波尔多液是用CuSO4·5H2O，生石灰和水作原料配制而成的，它能用铁制容器配制吗?说明原因。

3、向某溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液变成了红色，说明该溶液一定是碱的溶液吗?试举例说明。

4、一同学向某物质的溶液中加入氯化钡溶液，发现生成了白色沉淀，他认为该溶液一定是硫酸溶液，这种认识正确吗?你认为还可能是什么物质的溶液?说明原因。

5、你能说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因吗?

6、根据学过的知识，归纳能生成盐途径有多少种？并举例写出有关化学方程式。

四、解题方法指导

例题1、久置于空气中的氢氧化钠溶液滴入盐酸，会产生什么现象，请说明原因并写出有关的化学方程式。

思考：因空气中含有CO2气体，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠与盐酸反应，所以当加入盐酸时会产生气体(此气体是二氧化碳)。

例题2、下列各组物质混合后，不能发生反应的是（ ） A、碳酸钠溶液与盐酸 B、氯化钡溶液与硫酸 C、氢氧化钾溶液与硝酸 D、硝酸钾溶液与氯化钠溶液

思考：首先将上述各物质改写成化学式形式，便于观察，然后依据酸、碱、盐反应的条件一一进行判断。

例题3、怎样除去ZnCl2中含有的少量CuCl2杂质？ 思考：除杂的一般思路：可使杂质通过化学反应转变为气体、沉淀而与主要成分分离，或转化为主要成分物质。但不管通过何种途径，都不能带入新的杂质，尽量不减少主要成分物质。

本题应先制成溶液，再加入稍过量的锌粉，充分反应后，过滤，蒸发滤液，析出的晶体就是纯净的氯化锌。（为什么？写出有关的化学方程式。）

五、知识能力训练

巩固知识

1、粗盐易潮解是因为粗盐中含有 等杂质，这说明 易潮解，蓝矾受热和纯碱晶体风化都属于 反应，加热胆矾发生的变化 (填“是”或“不是”)风化现象。

2、实验室常用 和 两种试剂检验碳酸盐。

3、检验酒精中是否有水，常用加入少许无水硫酸铜粉末的方法，若无水硫酸铜粉末变为 色，则说明含水，去掉水常用一种廉价化合物，有关化学方程式： 和 

4、碳酸钠的晶体的化学式 其相对分子质量为 ，它属于化合物中的 类，它的水溶液能使无色酚酞试液变成 色，其水溶液呈 性，故碳酸钠俗称 。

5、下列各组物质中其主要成分不同的是（ ）

A、石灰石 大理石 碳酸钙 B、蓝矾 胆矾 绿矾

C、氢氧化钙 熟石灰 消石灰 D、苛性钠 火碱 烧碱 晶碱 6、下列变化属于物理变化的是( )

A、胆矾加热变成白色粉末状固体 B、浓盐酸挥发在空气中形成白雾 C、晶碱在干燥的空气中质量不断减少 D、用熟石灰改良酸性土壤

7、酸、碱、盐三类物质，它们的共同特点是：( ) A、 都溶于水 B、它们的水溶液都能导电 C、都含金属元素 D、都是化合物 8、下列属于铵态氮肥的是：( )

A、氯化钾 B、硫铵 C、过磷酸钙 D、尿素 9、下列氮肥中氮元素质量分数最高的是：( )

A、碳酸氢铵 B、硫酸铵 C、硝铵 D、尿素 10、下列能发生置换反应的是：( )

A、铝和硫酸铜溶液 B、铜和硫酸镁溶液 C、铜和硝酸银溶液 D、铜和氯化银 11、下列物质不溶于水，但能溶于稀盐酸，且与硝酸银溶液反应的是：( ) A、CuO B、Fe C、Na2CO3 D、Cu 提高能力 12、为了用实验证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，需选用的一组物质是：( ) A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B、Fe、Cu、MgCl2溶液

C、Mg、CuO、FeSO4溶液 D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 13、水垢的主要成分是碳酸钙，若检验碳酸钙应选用的试剂是( ) A、石蕊试液 B、水 C、稀硫酸 D、稀盐酸

14、将下列试剂分别滴入Cu(NO3)2、Na2CO3和稀盐酸三种物质的溶液中，能观察到不同现象的是( )

A、Ba(OH)2溶液 B、CaCl2溶液 C、Na2SO4溶液 D、KCl溶液 15、有五瓶失去标鉴的溶液，它们分别是：①Ba(NO3)2 ②NaCl ③KOH ④CuSO4 ⑤K2SO4

如果不用其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别出来，下列合理的鉴别顺序是( )

A、④②③①⑤ B、④③⑤①② C、④①③⑤② D、①⑤④③② 16、下列能用来区别BaCl2，Na2CO3，BaCO3，KCl四种物质的试剂是( ) A、AgNO3溶液 B、稀HNO3 D、稀H2SO4 D、KOH溶液

17、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，两种溶液里所含溶质的质量比应是 ( )

A、1：4 B、1：2 C、2：1 D、2：3

18、将含杂质的固体氯化铜13.5ｇ溶于水后，加入足量的硝酸银溶液，可得28ｇ沉淀物，则含有的杂质可能是：( )

A、CaCl2 B、AlCl3 C、KCl D、FeCl2 19、下列各组物质能大量共存于水溶液中的是( )

A、CuSO4与NaOH B、Na2CO3与H2SO4 C、KOH与HNO3 D、Mg(NO3)2与CaCl2 20、要完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的( )

A、MgSO4→MgCl2 B、Na2CO3→NaOH C、Ca(OH)2→CaCO3 D、Fe2O3→Fe(OH)3

21、下列物质中，能跟氧化铜、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液中的三种物质反应，而跟另一种物质不反应的是( )

A、Fe2(SO4)3溶液 B、稀H2SO4 C、Na2CO3溶液 D、稀HNO3

22、下列物质的转变中，能由一步反应实现的是( )

A、CuO→Cu(OH)2 B、CuSO4→CuCl2 C、K2CO3→KOH D、SO2→H2SO4

23、只用一种试剂就能把硫酸钠，碳酸钠和氢氧化钡三种无色溶液鉴别出来，这种试剂是( )

A、NaCl溶液 B、H2SO4稀溶液 C、盐酸 D、Ba(NO3)2溶液 24、在下列各式所表示的生成最终产物的方法中，正确的是( )

+H2O △ +Cu A、KMnO4 O2 CuO Cu(OH)2

高温 +Na2CO3 +H2

B、CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液

稀H2SO4 +Hg △ △

C、CuO CuSO4溶液 HgSO4 HgO O2

+O2，点燃 +C +CuO，△

D、C CO2 CO Cu

25、硫酸铜溶与某碱溶液反应同时生成两种沉淀的化学方程式 。

26、在稀硫酸、硫酸铜溶液，硝酸锌溶液中，分别放入铁棒过一会将铁棒取出，溶液质量减少的是 ，溶液质量增加的是 ，溶液质量不变的是 。

27、元素A的氧化物化学式R2O3，则R的硝酸盐的化学式为 ，硫酸盐的化学式 。

28、以锌、氧化铜和盐酸为原料，用化学方程式表示两种制取铜的方法： 第一种方法： 。

第二种方法： 。

29、有一固体，可能由CaCl2、K2CO3、Na2SO4、NaCl中一种或几种组成，为确定其组成进行如下实验：

(1)将固体溶于水得无色溶液，说明 和 只有一种存在。 (2)向溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明可能有 或 (3)过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有 存在。

故此固体是由 组成的混合物。

30、现有炭、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱等六种物质，如图，已知硫酸的位置，试分别将另外五种的化学式填入圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与其相邻的物质反应，并写出有关的化学方程式：

H2SO4

(1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 (6) 。

31、根据所学知识，说出六种制取氯化镁的方法，并写出化学方程式。

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