2015届高考化学二轮专题考点突破：专题3 非金属元素及其化合物 课时16 硫酸的性质(含答案)

专题三非金属元素及其化合物课时16 硫酸的性质

一、单项选择题

1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )

A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

2.(2012·济南模拟)单质X与浓硫酸共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2,则X元素在生成物中的化合价可能为( )

①+1 ②+2 ③+3 ④+4

A.②④

B.③④

C.①②

D.①③

3.下列说法不正确的是( )

A.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

B.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制品贮藏、贮运浓硫酸

C.用BaCl2溶液鉴别S与S

D.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氧气、氢气等气体

4.下列变化中,能证明硫酸是强酸的事实是( )

A.能使石蕊试液变红

B.能跟磷酸钙反应制磷酸

C.能跟氯化钠反应制氯化氢

D.能跟锌反应产生氢气

5.某研究小组通过实验探究H2SO4及其盐的性质,操作正确且能达到目的的是( )

A.将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应容器中,观察硫酸铜溶液的颜色

B.常温下将铜丝伸入盛有浓硫酸的试管中,没有明显的现象,说明铜和浓硫酸发生钝化反应

C.把CuSO4溶液放在蒸发皿中加热蒸干,即可得到CuSO4·5H2O晶体

D.浓硫酸使纸张变黑体现了浓硫酸的脱水性

6.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S

2-

4

O

、Br-、C

2-

3

O

、HC

-

3

O

等离子。火力发电

燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫净化后再排放,其工艺流程如图所示:

下列说法错误的是( )

A.天然海水pH ≈8的原因是海水中的C 2-3O 、HC -3O 水解

B. “氧化”是利用氧气将H 2SO 3

、HS -3O 、S 2-3O 等氧化生成S 2-4O C. “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

D. “排放”出来的海水中S 2-4O 的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

二、双项选择题

7.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A.上下移动①中铜丝可控制SO 2的量

B.②中选用品红溶液验证SO 2的生成

C.为确认CuSO 4生成,向①中加水,观察颜色

D.常温下铜丝与浓硫酸混合几乎看不到现象,这是因为铜遇浓硫酸钝化

8.(2012·江门模拟改编)下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )

三、非选择题 9.(2012·厦门双十中学)工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用。

(1)某制革厂含硫废水中主要含有的物质是Na 2S 。

①测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因: 。 ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na 2S 转化为Na 2SO 4。则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

。1000℃时,硫酸钠与氢气发生反应Na 2SO 4(s)+4H 2(g)Na 2S(s)+4H 2O(g),已知该反应的平衡常数:K(1000℃)<K(1400℃),则该反应的ΔH (填“>”、“<”或“=”)0。

(2)含硫废水中主要含有的物质为Na 2SO 3,回收废水中的硫化物,以减少资源的浪费,可采用以下方法:

①中和含酸废水时工业中常用的试剂X 是 。

②写出H 2S 气体与足量NaOH 溶液反应的化学方程式: 。

③铁屑与石墨能形成微型原电池,S 2-3O 在酸性条件下放电生成H 2

S 进入气相从而达到从废水中除去Na 2SO 3的目的。写出S 2-3O 在酸性条件下放电生成H 2S 的电极反应式: 。

④已知:

2H 2S(g)+O 2(g)2S(s)+2H 2O(l)

ΔH=-632.8kJ ·mol

-1 SO 2(g)S(s)+O 2(g)

ΔH=+269.8kJ ·mol

-1 H 2S 与O 2反应生成SO 2和H 2O(l)的热化学方程式为 。

10.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为。(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用下图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号): →

→→。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用

是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用

是。

(4)装置②中所加的固体药品是,可验证的产物是,确定装置②在整套装置中位置的理由是。

(5)装置③中所盛溶液是,可验证的产物是。

11.(2012·惠州四校联考)某兴趣小组的同学发现,将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣,决定采用实验的方法进行探究。

[提出猜想]

猜想1:所得沉淀为。

猜想2:所得沉淀为。

猜想3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。

[查阅资料]获知,无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。

[实验探究]

步骤1:将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干。

步骤2:取一定量所得固体,用如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。

能证明猜想1成立的实验现象是。

[问题讨论]

(1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是:关闭K, 。

(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2,C中盛放Ba(OH)2溶液,还可测定所得沉淀的组成。

①C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是。

②若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后,装置B的质量增加2.7g,C中产生沉淀的质量为

19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为。

12.(2013·汕头金山中学)工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2,处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。

(一)工业实际吸收过程中,第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收其中的SO2,然后向生成溶液中加入熟石灰,充分反应后将生成产物分离后再经氧化制得产品A。

尾气(含SO2)Na2SO3CaSO3产品A

(1)产品A是(填化学式)。

(2)有人提出将第Ⅰ步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3,你认为是否可行? (填“可以”、“不可以”或“不确定”);原因是。

(二)制备MnSO4·H2O。用SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O,过程如下:

(1)生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎还有(任写出一条)。

(2)除铁发生反应的离子方程式为。

(3)操作Ⅰ的名称为。

(4)MnSO4·H2O在高温下(1150℃)易分解,产物是Mn3O4、含硫化合物、水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是。

课时16 硫酸的性质

1.D

2.A

3.C

4.B

5.D

6.D

7.CD

8.CD

9.(1)①S2-+H 2O HS-+OH-②1∶2 >

(2)①石灰水

②H 2S+2NaOH Na2S+2H2O

③S

2-

3

O

+8H++6e-H2S↑+3H2O

④2H 2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1172.4kJ·mol-1

10.(1)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O

(2)④→②→①→③

(3)验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确认产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化

(4)无水CuSO4(或变色硅胶) 水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气,所以②必须在①、③之前

(5)澄清石灰水CO2

11.[提出猜想] 猜想1:Cu(OH)2猜想2:CuCO3

[实验探究] B中白色固体变蓝,C中无明显现象(若猜想1所得沉淀为CuCO3,则实验现象为B中无明显现象,C中产生白色沉淀)

[问题讨论] (1)用酒精灯微热硬质玻璃管,若C中有气泡逸出,撤去酒精灯冷却一段时间后,C 中导管内形成水柱,则证明装置的气密性良好

(2)①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,可充分吸收CO2;BaCO3的摩尔质量大于CaCO3,测量误差小

②Cu5(OH)6(CO3)2[或2CuCO3·3Cu(OH)2]

12.(一)(1)CaSO4

(2)不可以Ca(OH)2在水中溶解度较小,c(OH-)太低,吸收效率不高

(二)(1)充分搅拌、适当提高体系温度等

(2)2Fe3++3H 2O+3CaCO32Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Ca2+

[或Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+、2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O]

(3)蒸发浓缩、冷却结晶

(4)3MnSO4·H2O Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O

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