咸阳师范学院试题 物理化学2(6) - 图文

- - -- - - - - - - -- - - - - - -） 场-- 试--- 卷 线- ---B -- -- -- --（ 级- -- --- --题年 -- --- -- --试 - --- ---程 科-期------课本 日----- 试-------考---线学 次 订-- --化层 --- --- --理 - --- --- --物化- -- -- 应- --- ---期、学 ----名--订学化 -姓---- --- -- 装-- ---二业专 --- -- - -- -- 用- ---装第适 - -- --- ---度 -- --- ----年 师 --- -- ---学教 ---- 课-号-- 任-上学下-- -- --院 5-1 ---2 ---学0 --8 ---0- ---范 -- ----师码- - ----代 - ---阳6咸程级--课班---

A. 表面张力为零 B. 表面积太小 咸阳师范学院教考分离试题（卷）首页 C. 曲率半径为零 D. 曲率半径无穷大 4. 电池电动势不能直接用伏特计测量，必须用对消法，这是因为（ ）。 题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 总计 A.伏特计使用不当 B. 伏特计不准确 得 分 C.伏特计本身电阻太大 评 卷 人 D.伏特计不能满足电池可逆条件，且其本身有内阻。 5. 有一化学反应1/2A+B→R+1/2S，测得速率方程为rA=2CA1/2CB,则A+2B→2R+S 物理化学试题（B） 的速率方程为（ ）。 得分 一、判断题（1×10=10分） A. rA=4CACB2 B. rA=2CACB2 1. 将反应 Fe2++Ag+ = Fe3++Ag 可以设计成电池 (Pt)| Fe2+ ,Fe3+|| Ag+| Ag(s)。 （ ） C. rA=2CA1/2CB D. rA=4CA1/2CB 2. 符合质量作用的反应一定是基元反应。（ ） 6. 溶胶达等电点时说明（ ）。 3. 同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。（ ） A. 热力学电势φ=0 B. 热力学电势φ=电动电势ζ 4. 用Λm~C作图外推法，可求得HAc溶液的Λm∞C. 电动电势ζ=0 D. 热力学电势φ=电动电势ζ=0 而求得。（ ） 7. 根据吉布斯吸附公式Г= -（C/RT）(dγ/dC)，下列表达不正确的是（ ）。 5. 电极极化的结果：正极电势升高，负极电势降低。（ ） A. Г>0表面浓度>本体浓度 B. Г<0表面浓度<本体浓度 6. 水在玻璃管中呈凸形液面，而水银则呈凹形液面。（ ） C. Г=0表面浓度=本体浓度 D. Г=0表面浓度=0 7. 胶体在热力学和动力学上都是稳定系统。（ ） 8. 定温定压下，气固吸附过程应该满足( )。 8. 若原电池定压可逆放电，则ΔrHm=Qr。（ ） A. ΔG<0，ΔS<0，ΔH<0 B.ΔG<0，ΔS>0，ΔH>0 9. 平行反应中速率常数之比值，不随温度的变化而变化。（ ） C. ΔG>0，ΔS<0，ΔH<0 D.ΔG>0，ΔS>0，ΔH>0 10. 溶胶浓度升高稳定性降低。（ ） 9. 对峙基元反应，在一定条件下达到平衡时，有关描述不正确的是（ ）。 得分 二、选择题（2×10=20分） A. r+=r- B. k+=k- 1. 对于Sb2S3水溶液,当以H2S为稳定剂时,下列电解质中聚沉能力最强的是C. 各物质浓度不再随时间而变 （ ）。 D. 温度升高，通常r+和r-都增大 A. AlCl10. 在一定温度下，为使电池Pb(α1)-Hg |PbSO4(m)| Pb(α2)-Hg 电动势为正，则必3 B. NaCl C. CaCl2 D. KCl 2. 基元反应 H + Cl须使Pb-Hg齐中的Pb的活度为（ ）。 2 → HCl + Cl 反应分子数为（ ）。 A. 1 A. α1> α2 B. α1= α2 B. 2 C. 3 D. 不确定 3. 水平液面的附加压力为零，这是因为（ ）。 C. α1< α2 D. α1，α2可以任意取值 第 1 页（共 3 页）

- - -- - - - - - - -- - - - - - - 场-- ） 试--- 线卷 -- - - -- --B级 --- --（年 --- -- ---题 --- -- ----试 科-期-----日---程本 ---试-----课 -考--- 次-- -- 订- ---学层 -线 -- --化 ---- --- --理化 --- --- --物应、- -- -- 学---名----期化 -姓----- --订学 业 装-- --- 专 --- --用 --- --- -- 二适- --- --- --- -装第 - --- --- -度 师-- --- ---年教 ----号---学课任--学下--- ---院 5 --- -上学12 -0 --- ---- --范80 --- --- -- --师 码- --- ---阳代-咸程级------课班----得分 三、填空题（2×10=20分） 1. 25℃，φ（θZn）= -0.763V，H2在Zn上的过电势0.7 V。若以Zn为阴极电解1mol.kg-1 ZnSO4中性溶液，则在阴极上首先析出的物质为 。 2. 用2F的电量，可以从CuSO4溶液中沉淀出Cu（Cu的M=64） 。 3. 某反应活化能Ea = 80 kJ.mol-1，若温度由20℃变到30℃，则速率常数是原来的 倍。 4. 某三分子反应 2A+B→D 的速率方程为 -1/2dCA/dT=kCA3 ，若以lnk~1/T作图求 出反应的活化能为100 kJ.mol-1，则使4 mol A反应所需能量为 。 5. 电池 Ag(s)|Ag+||Cl-|AgCl(s)-Ag(s) 所对应的反应为： 。 6. 明矾净水的主要原理是 。 7. 在298K时，已知Cu2++2e=Cu φ1θ=0.337V， Cu++e=Cu φ2θ=0.521V， 则反 应Cu2++e=Cu+ φ3θ= 。 8. 已知：20℃水的表面张力为0.0728 N·m-1，若将水分散成半径为1.0×10-3cm小水得分 五、计算题（每题10分，共40分） 珠，则弯曲液面下的附加压力为 。 1. 25℃，电池（Pt）H2(Pθ)|HCl(m=0.1 mol.kg-1)|AgCl-Ag(s) 电动势E=0.3524 V。9. 以质量摩尔浓度m，离子平均活度系数γ±表示1-1型电解质溶液的活度求该HCl溶液的离子平均活度α±以及平均活度系数γ±。 α 。 已知：25℃，φθAgCl/Ag=0.2224V 10. Langmuir吸附等温式的基本假设： 。 得分 四、推导题（10分） 某复合反应，其反应机理如下： A????k?k?????B （快） 3. 25℃，用同一电导池测出0.10 mol.dm-3KCl和0.10 mol.dm-3HAc的电阻分别为B + C ??k2? P （慢） 28.65 Ω和703 Ω。试求：（1）电导池常数；（2）0.10 mol.dm-3HAc溶液的电其中B是非常活泼的中间产物。试分别用稳态法和平衡浓度法导出其速率方程。 导 并讨论其二者相等的条件。 率和摩尔电导率。 已知：25℃，0.10 mol.dm-3 KCl的电导率为1.288 S.m-1 第 2 页（共 3 页）

一、判断题（10分） 评分标准：每题1分，答对得分，答错不得分 参考答案：√×××× ××××√ 二、选择题（20分） 评分标准：每题2分，答对得分，答错不得分 参考答案：ABDDC CDABA 二、填空题（20分） 评分标准：每题2分，答对得分，答错不得分 参考答案： 1. Zn 2. 64g 3. 3 4. 200 kJ 5. AgCl = Ag+ +Cl- 6. 溶胶的相互聚沉作用 7. 0.153V 8..ΔP=2σ/r =1.46×104Pa 2?m?9. α=????? ?m?2 根据平衡浓度法法 有 ?B?? 故 k??A? (1分) k?d?P?dt?k2?B??C??k?k2?A??C?k? (2分) 若要二式相等，应使k->>k2[C] (2分) 五、计算题（每题10分，共40分） 评分标准：每题10分，按照得分点给分，得分点标在参考答案之中，其它解题方法亦参照得分点给分。 参考答案及评分细则： 1. 解 Eθ=φθ（AgCl）- φθ（H2）= 0.2224V (2分) 电池反应为：1/2H2(Pθ)+AgCl(s) →HCl(m)+Ag(s) (2分) E= Eθ-RT/F ln α (HCl)= Eθ-RT/F ln α±2 (2分) α±=0.0795 (2分) γ±=0.795 (2分) 3. 解：（1） 因 κ=G（l/A） (2分) 10. 单分子层吸附；吸附分子间无相互作用力 四、推导题（10分） 解 d?B?dtd?P?dt?k2?B??C? ( 1分) 故 （l/A）=κ/ G=κR=36.9(m-1) (2分) （2） κ=G（l/A）=（l/A）/R=5.25×10-2(s.m-1 ) (3分) Λm =κ/c = 5.25×10-4(S.m2.mol-1) (3分) 根据稳态法 ?k??A??k??B??k2?B??C??0 有 ?B??k??A?k??k2?C?k??k2?C? (2分) 故 d?P?dt?k?k2?A??C? (2分) 第 2 页（共 2页）

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