可逆电池的电动势及其应用-学生

4107 原电池是指： (A)将电能转换成化学能的装置 (B) 将化学能转换成电能的装置 (C) 可以对外作电功的装置

(D)对外作电功同时从环境吸热的装置

4108 对可逆电池，下列关系式中成立的是： (A)

（ ）

（ ）

?rGm??zEF

(B) ?rGm??zEF

(C) ?rGm??zEF (D) ?rGm??zEF?0

4111 铅蓄电池工作时发生的电池反应为： （ ） (A) Pb(s)+SO42- → PbSO4(s)+2e -

(B) 2PbSO4(s)+2H2O(l) → Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) (C) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(l) (D) PbO2(s)+SO42-(aq)+4H++2e - → PbSO4(s)+2H2O(l)

4112 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg

4113 满足电池能量可逆条件的要求是： (A)电池内通过较大电流 (B) 没有电流通过电池 (C) 有限电流通过电池

(D)有一无限小的电流通过电池

4115 下列可逆电极中，对OH –不可逆的是： (A) Pt,H2(g)|OH– (B) Pt,O2(g)|OH –

(C) Hg(l)|HgO(s)|OH - (D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH -

4118 在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ (A)Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+ 4124 往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol·kg-1)||CuSO4(0.01 mol·kg-1)|Cu

的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是： （ (A) 0.1 mol·kg-1 CuSO4 (B) 0.1 mol·kg-1 Na2SO4 (C) 0.01 mol·kg-1 Na2S (D) 0.1 mol·kg-1 NH3·H2O

4132 测定电池电动势时，标准电池的作用是： (A) 提供标准电极电势 (B) 提供标准电流 (C) 提供标准电位差 (D) 提供稳定的电压

4134 电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为： (A) 伏特计使用不方便 (B) 伏特计不精确

(C) 伏特计本身电阻太大

（ ） （ ） （ ） （ ） ） （ ） ） （ (D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件 4141 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到： （ ） (A) 标准电池 (B) 标准氢电极 (C) 甘汞电极

(D) 活度为1的电解质溶液

4151 298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是： （ ） (A) Pt,H2|OH -||H+|H2,Pt (B) Pt,H2|H+||OH -|H2,Pt (C) Pt,O2|H+||OH -|O2,Pt (D) Pt,H2|H+||OH -|O2,Pt

14152 将反应Hg(l) + Cl– (aCl- = 1) + Fe3+ = 2Hg2Cl2(s) + Fe2+设计成电池的表示式为：

________________________________________________________________。

4153 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + 12O2(g)设计成电池的表示式为：________________________________。 4154 将反应H+(a1)→H+(a2)设计成电池的表示式为：___________________________________________。

--4155 将反应Cl(a1)→Cl (a2)设计成电池的表示式为：__________________________________________。 4156 将反应Hg(l) + 2KOH(aq) → HgO(s) + H2O(l) + 2K(Hg)(aam)设计成电池的表示式为： ___________________________________________________________________。 4157 将反应Hg22+ + SO42- → Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：

____________________________________________________________________。 4158 将反应H2(g) + PbSO4(s) → Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为： ___________________________________________________________________。

4159 将反应H2(g) + I2(s) → 2HI(aq)设计成电池的表示式为：__________________________________。 4160 将反应H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(aq)设计成电池的表示式为：

________________________________________________________________。 4165 电池短路时： （ ） (A) 电池的电动势趋于零

(B) 电池所做电功要小于可逆放电时的功 (C) 这时反应的热效应Qp = ?rHm (D) 瞬间可作极大电功

4167 298 K时，某电池E = 1.00 V，(?E)p?4.0?10?4 V?K?1，此电池可逆提供1F电量时 ?T的热效应为： （ ） (A) - 96 500 J (B) 96 500 J (C) - 84 997 J (D) 11 503 J

4168 使用盐桥，将反应Fe2++Ag+ = Fe3++Ag设计成的自发电池是： （ ） (A) Ag(s)|Ag+||Fe3+,Fe2+|Pt

(B) Ag(s)|AgCl(s)|Cl -||Fe3+,Fe2+|Pt (C) Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)

(D) Pt|Fe3+,Fe2+||Cl -|AgCl(s)|Ag(s)

4169 电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥盐的是： （ ） (A) KCl (B) NaNO3 (C) KNO3 (D) NH4Cl

4171 Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的 书面表示式为： （ ） (A) Ag(s)|AgNO3(m1)||ZnCl2(m2)|Zn(s)

(B) Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s) (C) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s) (D) AgNO3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl2(m2)

4173 一个电池E值的正或负可以用来说明： （ ） (A) 电池是否可逆

(B) 电池反应自发进行的方向和限度 (C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应是否达到平衡

4181 在298 K时，下述电池电动势为0.456 V，

Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,?±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,?±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s) 当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为： （ ） (A) 5.16×107 (B) 1.9×10-8 (C) 1.17×108 (D) 1.22×109

?

4182 p和298 K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功 为91.84 kJ时，电池同时吸热213.6 kJ，因此该过程有： （ ） (A) ?rU>0, ?rS>0 (B) ?rU<0, ?rS>0 (C) ?rU>0, ?rS<0 (D) ?rU<0, ?rS<0

?

4194 已知 Tl++e -=Tl(s)， E1 (Tl+|Tl)= - 0.34 V

?

Tl3++3e -=Tl(s)， E2 (Tl3+|Tl)= 0.72 V

?

则 Tl3++2e -=Tl+的E3值为： （ ） (A) 1.06 V (B) 0.38 V (C) 1.25 V (D) 0.83 V

4195 为求CuI(s)的Ksp，应设计的电池为：____________________________________________________。 4197 当电池的电动势E=0时，表示： （ ） (A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 (B) 电池中各物质都处于标准态 (C) 正极与负极的电极电势相等 (D) 电池反应的平衡常数Ka=1

4198 反应Zn(s)+H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+H2(p)在298 K和p压力下，反应的热力学函数 变化值分别为?rHm (1)，?rSm (1)和Q1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应 进度与上相同，这时各变化值分别为?rHm(2)，?rSm(2)和Q2。则其间关系为： （ ） (A) ?rHm(1)??rHm(2), ?rSm(1)??rSm(2), Q1?Q2 (B) ?rHm(1)??rHm(2), ?rSm(1)??rSm(2), Q1?Q2 (C) ?rHm(1)??rHm(2), ?rSm(1)??rSm(2), Q1?Q2 (D) ?rHm(1)??rHm(2), ?rSm(1)??rSm(2), Q1?Q2

4202 下列电池中哪个的电动势与 Cl- 离子的活度无关？ ( ) (A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt (B) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt (C) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (D) Pt│H2(g)│HCl(aq)│Cl2(g)│Pt

4205 下列对原电池的描述哪个是不准确的: ( ) (A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷

?

(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的

4216 用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了： ( ) (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行

4219 电池反应为 2 Fe3+＋CH3CHO＋H2O─→2 Fe2+＋CH3COOH＋2 H+的电池是_______ ____________________________________ .

4224 用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的 电动势,下列哪一项是不能采用的? ( ) (A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KCl盐桥

4227 某一反应，当反应物和产物的活度都等于 1 时，要使该反应能在电池内自发进行， 则： ( ) (A) E 为负 (B) E?为负 (C) E 为零 (D) 上述都不是 4235 化学反应：Ni(s) + 2H2O(l) = Ni(OH)2(s) + H2(g)，可以设计成电池为： _____________________________________________

4236 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定 4248 某电池反应为 2 Hg(l)＋O2＋2 H2O(l)＝2 Hg2+＋4 OH-,当电池反应达平衡时,电池 的 E 必然是: ( ) (A) E >0 (B) E =E? (C) E <0 (D) E =0

4251 298 K 时，φ? (Au+/Au) = 1.68 V，φ? (Au3+/Au) = 1.50 V， φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应 2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数K?= ( ) (A) 4.33×1021 (B) 2.29×10-22 (C) 6.61×1010 (D) 7.65×10-23

4259 某电池电动势与温度的关系为： E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃ - 20) - 9.5×10-7(t/℃ - 20)2 298 K 时，电池可逆放电 ，则： ( ) (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定

4260 如下说法中，正确的是： ( ) (A) 原电池反应的 ?H < Qp (B) 原电池反应的 ?H = Qr

(C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功 (D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大 4261 25℃时，电池反应 Ag +

1Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 2?rSm为 32.9 J·K-1·mol-1，则电池电动势的温度系数 (?E/?T ) 为： ( )

(A) 1.70×10-4 V·K-1 (B) 1.10×10-6 V·K-1 (C) 1.01×10-1 V·K-1 (D) 3.40×10-4 V·K-1

4283 一个可以重复使用的充电电池以 1.8 V 的输出电压放电，然后用 2.2 V 的电压充 电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为： (dU = ?Q -?W) ( ) (A) W < 0， Q < 0， ?G = 0 (B) W > 0， Q < 0， ?G < 0 (C) W > 0， Q > 0， ?G < 0 (D) W < 0， Q > 0， ?G = 0

4287 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g)

在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反 应的摩尔等压反应热为 多少？ ( ) (A) -80 kJ·mol-1 (B) -230 kJ·mol-1 (C) -232.5 kJ·mol-1 (D) -277.5 kJ·mol-1 4288 有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂，两者体积比是 5:1，假定两个电池工作环境、工作电流和最后耗尽时的终止电压相同，若小电池初始开路电压为 1.5 V，可以对外输出电能为 W ，则大电池的初始电压和可以对外输出的电能，理论上应该为： ( )

(A) 1.5 V W kJ (B) 7.5 V W kJ (C) 1.5 V 5W kJ (D) 7.5 V 5W kJ 4289 25℃时，φ? (Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，φ? (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应 2Fe3+(a=1) + Sn2+(a=1) ＝ Sn4+(a=1) + 2Fe2+(a=1) 的?rGm为 ( )

(A) -268.7 kJ·mol-1 (B) -177.8 kJ·mol-1 (C) -119.9 kJ·mol-1 (D) 119.9 kJ·mol-1

4294 某电池在 298 K、p?下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值?rHm为: ( ) (A) 100 J (B) > 100 J (C) < -100 J (D) –100 J

4297 恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： ( ) (A) ?H = Q (B) ?H < Q (C) ?H > Q

(D) ?H与Q的 关系不定 4301 已知 φ? (Cl2,Cl-) = 1.3595 V， 下列反应

$11Cl2(p?) + H2(p?) = H+ (pH=0, ? (H+)=1) + Cl-(? (Cl-)=1)的 ?rGm值为： ( ) 22 (A) -131.2 kJ·mol-1

(B) 131.2 kJ·mol-1

(C) -12.60 kJ·mol-1 (D) -262.4 kJ·mol-1

4314 某电池反应为: Hg2Cl2(s)＋H2(p?)─→2 Hg(l)＋2 H+(a=1)＋2 Cl-(a=1)

已知:E?＝0.268 V, (?E/?T)p＝-3.2×10-4 V·K-1, 则?rSm为： ( ) (A) -61.76 J·K-1·mol-1 (B) -30.88 J·K-1·mol-1 (C) 62.028 J·K-1·mol-1 (D) -0.268 J·K-1·mol-1

4315 某燃料电池的反应为： H2(g)＋

1O2(g)─→H2O(g) 2在 400 K 时的 ?rHm和 ?rSm分别为 -251.6 kJ·mol-1和 –50 J·K-1·mol-1,则该

电池的电动势为： ( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 4332 某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,则: ( ) (A) QR＝0 (B) QR＝?H (C) QR＝T?S (D) QR＝?U

4333 电池 Pt,H2(10 kPa)│HCl(1.0 mol·kg-1)│H2(100 kPa),Pt 是否为自发电池?_____ E=________V。 4334 298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的 E?为 0.323 V,则其平 衡常数 K?为： ( ) (A) 2.89×105 (B) 8.46×1010 (C) 5.53×104 (D) 2.35×102

14336 298 K 时电池反应 Ag＋Hg2Cl2＝AgCl＋Hg 的?Sm为32.9 J·K-1·mol-1,电池的

2E＝0.0193 V,则其温度系数(?E/?T)p为 ( ) (A) 1.70×10-4 V·K-1 (B) 3.4×10-4 V·K-1 (C) 1.76×10-2 V·K-1 (D) 1.1×10-6 V·K-1 4338 氢氧燃料电池的反应为 H2(p?)＋

1O2(p?)＝H2O(l),在 298 K时,E?= 1.229 V, 2则电池反应的平衡常数 K?为： ( ) (A) 1.0 (B) 1.44×1020 (C) 3.79×1041 (D) 0 4339 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应QR等于: ( ) (A) QR＝?H (B) QR＝zFT(?E/?T)p

(C) QR＝zFE(?E/?T)p (D) QR＝nEF

4340 对于 E?＝[RT/(zF)] ln K? 一式,正确理解是 ： ( ) (A) 表示电池内各物都处于标准态 (B) 表示电池反应已达平衡 (C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡 (D) E?与K?仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同

RT?i?lna??i4344 能斯特方程中E=E，E的物理意义是： zFi?

（ ）

(A)

RT= 0时电池的电动势 zF(B) 参加电池反应的各物均处于标准态时的电动势

?ia(C) ?i?1时的电动势

i(D) 参加电池反应的各物质活度均为1时的电动势

?

4346 电极反应 Fe3++e -→Fe2+ 的E?=0.771 V， ?rGm= - 74.4 kJ·mol-1，K?=1.10×1013， 这表示 ： （ ） (A) 电极反应完成的程度很大

?

(B) K只有数值上的意义，但不说明其他问题 (C) 电极反应是自发的

2++

(D) Fe3+(a1=1)+1H(p)→Fe(a=1)+H(a3=1)的反应完成程度很大 222?

4347 电池可逆对外作电功时, 热效应QR的表示式为： (A) QR=?rHm (C) QR=zEF(

(B) QR=zFT( （ ）

?E)p ?T?E)p ?T(D) QR=?rHm+?rGm

4361 等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于： （ ） (A) 电极表面状态

(B) 溶液中相关离子浓度

(C) 电极的本性和溶液中相关离子活度 (D) 电极与溶液接触面积的大小

4362 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（ ） (A) 两者无关

(B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系

4366 常见的燃料电池为: Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt，设其电动势为E1，如有另一电池可以表示为：Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s)，其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为： (A) E1>E2 (B) E1

4371 在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度 ???与溶液中相关离子浓度m的 大小关系是： ( ) (A) m增大,??增大 (B) m增大,??变小 (C) 两者无关 (D) 两者关系不确定 4372 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 : ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 4373 有三种电极表示式: (1) Pt,H2(p?)│H+(a=1), (2)Cu│Pt,H2(p?)│H+(a=1),

(3) Cu│Hg(l)│Pt,H2(p?)│H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为 ： ( ) (A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等 4374 Zn(s)插在 ZnSO4[a(Zn2+)=1]溶液中,界面上的电势差为ε?,从电极电势表中查得 ???????φ ? (Zn2+,Zn)为－0.763 V, 则： ( )

(A) ε? ＝－0.763 V (B) ε? >－0.763 V (C) ε??<－0.763 V (D) 无法比较 4381 电池Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|AgCl+Ag—Ag+AgCl|NaCl(m2)|Na(Hg)(a)，m1=0.02 mol·kg-1，

?±,1 = 0.875，m2=0.10 mol·kg-1，?±,2 = 0.780, 在298 K时电池的电动势为： （ ）

(A) 0.0384 V (B) 0.154 V (C) 0.0413 V (D) 0.0768 V 4382 下述电池的电动势应该为（设活度系数均为1）：

?

?

（ ）

Pt,H2(p)|HI(0.01 mol·kg-1)|AgI(s)|Ag—Ag|AgI(s)|HI(0.001 mol·kg-1)|H2(p),Pt (A) - 0.059 V (B) 0.059 V (C) 0.059 V/2 (D) -0.118 V

? ? ?

4388 已知E1(Fe3+|Fe) = - 0.036 V， E2 (Fe3+|Fe2+) = 0.771 V， 则E3 (Fe2+|Fe)值为：（ ） (A) - 0.807 V (B) - 0.4395 V (C) - 0.879 V (D) 0.807 V 4389 盐桥的作用是： （ ） (A) 将液接电势完全消除

(B) 将不可逆电池变成可逆电池 (C) 使液接电势降低到可以忽略不计

(D) 相当于用一根导线将两个电解质溶液沟通

4393 把插在AgNO3(1.0 mol·kg-1)溶液中的Ag(s)与插在Cu(NO3)2(1.0 mol·kg-1)溶液中的Cu(s) 利用盐桥连接成电池，这时测出的电动势为：

? ?

[设活度系数均为1，E (Ag+|Ag) = 0.80 V，E (Cu2+|Cu) = 0.34V ] （ ） (A) 1.14 V (B) 0.46 V (C) - 1.14 V (D) - 0.46 V

4399 将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol·dm-3 Sn2+和0.01 mol·dm-3 Sn4+的溶液中，这时的 电位差为： （ ） (A) E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2 (B) E(Sn4+|Sn2+)+0.059 (C) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/2

4402 有电池反应： (1)

111Cu(s) +Cl2(p?) ─→ Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1 222 (2) Cu(s) + Cl2(p?) ─→Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2

则电动势 E1/E2的关系是： ( ) (A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1 (C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4

4409 对于电池 Pt│H2(p?)│NaOH(0.01 mol·kg-1)│O2(p?)│Pt 其电极电位和电池电动势可表示为： (1) φ右= φ? (O2/OH-) - (RT/F)ln[a(OH-)/a1/4(O2)] (2) φ左= φ? (H2O/H2,OH-) - (RT/F)ln[a1/2(H2)·a(OH-)] (3) φ左= φ? (H+/H2) - (RT/F)ln[a1/2(H2)/a(H+)]

(4) E = φ右- φ左

上述表示中 ( ) (A) (1) 的表示式不对 (B) (2) 的表示式不对 (C) (3) 的表示式不对 (D) 四种表示式都可以 4421 按书写习惯, 25℃时下列电池 H2(p?)│HI(0.01 mol·kg-1)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001 mol·kg-1│H2(p?)

的电动势约为： ( ) (A) 0.118 V

(B) -0.059 V (C) 0.059 V (D) -0.118 V 4423 有两个电池，电动势分别为E1和E2： H2(p?)│KOH(0.1 mol·kg-1)│O2(p?) E1 H2(p?)│H2SO4(0.0l mol·kg-1)│O2(p?) E2

比较其电动势大小： ( ) (A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2

(D) 不能确定 4425 已知 φ? (Fe2+/Fe) = -0.4402 V , φ? (Cd2+/Cd) = -0.4029 V，将金属铁粉和 镉粉丢入含Fe2+(0.1 mol·kg-1) 和Cd2+(0.001 mol·kg-1) 的溶液中，铁粉和镉粉是

否会溶解 ： ( ) (A) 铁粉和镉粉皆会溶解 (B) 铁粉和镉粉皆不会溶解 (C) 铁粉溶解、镉粉不溶 (D) 镉粉溶解、铁粉不溶

4426 有下面一组电池： (1) H2(p?)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p?) (2) H2(p?)│NaOH(a=1)│O2(p?) (3) H2(p?)│HCl(a=1)│O2(p?) (4) H2(p?)│KOH(a=1)│O2(p?) (5) H2(p?)│H2SO4(a=1)│O2(p?)

电动势值： ( ) (A) 除 1 外都相同 (B) 只有 2,4 相同 (C) 只有 3,5 相同 (D) 都不同

4428 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) +

1O2(g) ─→ H2O(l) 2 (2) 2H2(g) + O2(g) ─→ 2H2O(l) 用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组

关系正确的是： ( ) (A) E1＝ E2 K1＝ K2 (B) E1≠ E2 K1＝ K2 (C) E1＝ E2 K1≠ K2 (D) E1≠ E2 K1≠ K2

4437 电池 Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt 和 Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+│Pt 的反应均可 简写作 Cu + Cu2+ = 2Cu+， 此两电池的： ( ) (A) ?rGm，E? 均相同 (B) ?rGm 相同， E? 不相同 (C) ?rGm 不相同，E? 相同 (D) ?rGm、E? 均不相同

4442 25℃时电极 OH-（H2O）│H2 的标准电极电势为： ( )

$$$$ (A) 0 (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) -0.828 V 4443 25℃电极的反应为 O2+ 2H++ 2e- ─→ H2O2，其标准电极电势为 0.68 V， 而 φ? (OH-,H2O/O2) = 0.401V，则电极反应为 H2O2+ 2H+ + 2e- ─→ 2H2O 的电极，

在 25℃时的标准电极电势 φ?为 ： ( ) (A) 0.2576 V (B) 0.279 V (C) 1.081 V (D) 1.778 V 4444 已知 25℃时，电极反应 电极反应

1O2 + H2O + 2e- ─→ 2OH- 的标准电极电势为0.401 V，则 25℃时，21O2+ 2H++ 2e- ─→ H2O 的标准电极电势为 (设 Kw = 1 × 10-14) ( ) 2 (A) -0.427 V (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) 1.229 V

4486 下列两电池在 T 相同时，哪个说法正确？ ( ) (1) H2(g,p1)│H3PO4(a1)│O2(g,p2) E1 (2) H2(g,p1)│KOH(a2)│O2(g,p2) E2

(A) 因电解液不同，故 E1≠ E2 (B) 虽对应电极的 E?值不等，但E1= E2

(C) 因 H2、O2的压力相等，故对应电极的 ? 值相等 (D) 因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同 4489 某电池反应为 Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实验测得该电池的 电动势 E＝0.2312 V, 则电池的 E?为： ( ) (A) 0.2903 V (B) -0.2312 V (C) 0.0231 V (D) -0.202 V 4491 伽伐尼电池 Zn(s)│Zn2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s), 该电池的电动势将: ( ) (A) 当a2一定时, E 随a1的增加而增加 (B) 当a1一定时, E 随a2的降低而增加 (C) E 随着a1的下降和a2的增加而增加 (D) E 随着a1的下降和a2的增加而下降

4503 以下关于玻璃电极的说法正确的是: ( ) (A) 玻璃电极是一种不可逆电极 (B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换 (C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰 (D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种

4516 已知 298 K时，下列电极电势： φ? (Zn2+,Zn)＝－0.7628 V, φ? (Cd2+,Cd)＝-0.4029 V, φ? (I2,I-)＝0.5355 V, φ? (Ag+,Ag)＝0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是：（ ） (A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)

(B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt (C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt (D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s) 4517 已知 φ? (Cl2/Cl-)＝1.36 V, φ? (Br2/Br-)＝1.07 V, φ? (I2/I-)＝0.54 V,

φ? (Fe3+/Fe2+)＝0.77 V。请判断在相同温度和标准态下说法正确的是： ( )

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