湖南省长沙市长郡中学2016届高三下学期周测(5-12)理综--化学试题

2016届长郡中学高三理综化学训练19

5月12日

7．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A

B. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为1.2 N A

C．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10N A

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A 8．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。下列有关实验的说法正确的是（）A．除去Cu2+ (aq)混有的少量Fe3+，可向其中通入过量的NH3

B．在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计

C．FeCl

溶液与KSCN溶液混合，存在下述平衡：FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl，

当达到平衡时，保持其他条件不变，可向其中加入固体KC1，来探究浓度对反应速率

的影响

D．常温下，用pH计测量等物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液的pH，来探究H2CO3

和H2SO3酸性的相对强弱

9．有机物有多种同分异构体，其中能够发生水解反应且能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体有（不考虑立体异构）（）

A．6种B．10种C．15种D．19种

10．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是（）

A．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

B．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物可能显强酸性

D．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

11．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池来电解制备N2O5，装置如下图所示，其中Y为CO2。下列说法错误的是（）

A．石墨Ⅱ电极上发生反应的电极反应式为：O2+4e一十2CO22CO32－

B．在电解池中生成N2O5的电极反应式为：N2O4+2NO3一—2e一2N2O5

C．放电时熔融盐中CO32－向石墨I电极方向移动

D．每消耗11．2 L（标准状况）氢气，理论上可以制得108 g N2O5

12．下列说法正确的是（）

A．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂

B．1mo1在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

C．按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷

D．已知C－C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

13．已知常温下Ca(OH)

的K SP为5．6×10－6，在常温下将适量Ca(OH)2固体溶

于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ca2+和OH－浓度随时间变化关系如右

图[饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2+) =1．118×10－2 mol·L－1]。若t1时刻上述体系

中加入100 mL 0．020 mol·L－1 CaCl2溶液，下列示意图中，能正确表示t1，

时刻后Ca2+和OH－浓度随时间变化关系的是

(溶液混合后的体积可以认为是混合前两溶液的体积之和）（）

26．（15分）铜族元素包括铜、银、金，属于同周期系中第一副族元素，位于周期表ds 区。其中，铜、银单质及其化合物在日常生产、生活中发挥着重要的作用。请回答下列问题

（1）Cu(NO3)2固体不稳定在加热条件下易发生分解，写出化学方程式___________________，并用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧

化性杂质)的纯度，过程如下：取一定量试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用一定浓度Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________。（3）一种铜矿石中有效成分是Cu2O，为了测定有效成分Cu2O的含量，查资料知：Cu2O 是不溶于水的氧化物，能溶于酸并发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+；测定矿石中Cu2O含量的方法分为两步：

①将矿石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，请写出此反应的化学方程式：

______________________________________________________。

②用K2Cr2O7溶液滴定上述溶液，请完成滴入K2Cr2O7溶液时发生反应的化学方程式

：___K2Cr2O7 +___ FeSO4 +____ H2SO4 ==____ K2SO4 + ___Fe2(SO4)3 + ____Cr2(SO4)3 +___ H2O

II 银及其化合物

（1）工业上可以利用Ag+的氧化性，将AgCl固体与强还

原剂羟氨（NH2OH）混合在一起回收单质银，写出化

学反应方程式_________________

（2）某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋

Cl2===2AgCl。

①该电池负极反应方程式为

____________________________________________

②当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少___________mol离子

27．（14分，每空2分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。

某研究小组设计SnSO4晶体的制备路线如下：

查阅资料：

I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡【Sn(OH)Cl】。

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）操作I是________________________________。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：_________________ ______________________________________________________________________。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②_______________。

（5）反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式为：_____________________ 。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：_________。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl SnCl2+H2↑；

②加入过量的FeCl3溶液；

③用已知浓度的K2 Cr2O7溶液滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2+ K2 Cr2O7+14HCl 6FeCl3 +2KCl+2CrCl3+7H2O。

取1．226 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2 Cr2O7洛液32．00 mL。

锡粉中锡的质量分数是_____________________。

28．（14分，除标明外，每空2分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）

不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0 ℃。

（1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式：

________KClO3+ _________ H2C2O4_______KHCO3+________ClO2↑

（2）B装置的作用是__________ 。

（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因：__________________________ ______________________________________________________________________________。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。

①提出合理假设

假设1：只存在CaCO3；

假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；

假设3：________________。（1分）

②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和

结论。限选实验试剂：1 mo1·L－l H2SO4溶液、0.1mo1·L－l盐酸、0．01 mo1·L－l KMnO4溶液、澄清石灰水。

36．【化学—选修2 化学与技术】（15分）

(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘

后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投

放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的

铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的

最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、

②的分析正确的是________(填序号)

A．反应②氧化剂只有O2

B．硫元素在①和②均被氧化

C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成

(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含

有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________

37．【化学—选修3 物质结构与性质】（15分）

(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A

请回答下列问题：

(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是

________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为

______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化

物易溶于水的原因是____________________。

(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E

的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体(

(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和

CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。

(5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4

生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

38．（15分）【化学——选修5：有机化学基础】

共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

(注意：D:C9H12O2E:C9H10O)

（1）B的名称为________________，E中所含官能团的名称为__________。

（2）F可以使溴水褪色，其中②的反应试剂是__________，③的反应类型是________。（3）下列说法正确的是____（填字母序号）。

a．C可与水任意比例混合

b．A与1，3一丁二烯互为同系物

c．由I生成M，1 mol最多消耗3 mol NaOH

d．N不存在顺反异构体

（4）写出E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚生成P的化学反应方程式：

_______________________________________，高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物________（填“强”或“弱”）。

（5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体有_______种，写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：2：3的一种同分异构体的结构简式：______________________

a．苯环上有两种等效氢

b．能与氢氧化钠溶液反应

c．一定条件下1 mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1 mol H2

2016届长郡中学高三理综训练19化学答案：

7—13 C D D A B D B

26．(15分) I ：（1）2Cu(NO 3)2△=====2CuO + 4NO 2↑ + O 2 ↑(3分，方程式2分，单线桥1分)

（2） 2Cu 2＋＋4I －

===2CuI ↓＋I 2 (2分) （3）①Cu 2O + Fe 2(SO 4)3 + H 2SO 4 == 2CuSO 4 + 2FeSO 4 + H 2O (2分) ② 1,6，7，1，3，1，7 (2分)

II ：（1）2NH 2OH + 2AgCl == N 2 + 2Ag + 2HCl + 2H 2O (2分)

（2）①Ag — e — + Cl — == AgCl (2分) ② 0.02 mol(2分)

27．(14分，每空2分)

答案：（1）第五周期第IVA 族

（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、(干燥,可不写) （漏掉步骤不得分）

（3）SnCl 2发生水解反应：SnCl 2 + H 2O Sn(OH)Cl +HCl ，加入盐酸，使平衡向左移动，抑制Sn 2+水解（没有写出水解方程式分析，不得分）

（4）防止Sn 2+被氧化 （5）Sn 2+ + CO 32-== SnO↓ + CO 2↑

（6）Sn 2+ + H 2O 2 + 2H + == Sn 4+ + 2H 2O （7）93.2%(93.18%也可）

28.（14分，除标注外，每空2分）

（1）2、1、2、2

（2）将ClO 2冷凝收集

（3）过量的草酸与KHCO 3反应，逸出的CO 2与NaOH 溶液反应生成Na 2CO 3(或因KClO 3具有较强氧化性，将草酸氧化为CO 2，逸出的CO 2与NaOH 溶液反应生成Na 2CO 3

（4）只存在CaC 2O 4（1分）

注：步骤1 第一空 1分

36．解析：(1)SO2回收利用，防止污染环境，体现绿色化学思想。(3)化合态的铜生成铜和SO2，这就要求前两部反应生成的Cu2S和Cu2O反应生成Cu和SO2。(4)反应②中Cu2S既是氧化剂又是还原剂，反应①、②中都存在O2中的共价键被破坏和SO2中共价键的形成。(5)FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，Fe2＋具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色。

【答案】(1)绿色化学(2分)

(2)放热(2分)

(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)

(4)BC(3分)

(5)稀硫酸、KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色

(3分)

37．解析：由题干信息可知，五种元素分别是：A－N B－Na C－F D－Cl E－Cu

(1)元素A简单氢化物是NH3，NH3中N采取sp3杂化，

(2)用切割法计算图a和b中的Cu原子

(3)晶格能越大熔点越高

(4)V2O5中V 没有未成对电子，CrO2中Cr含有2个未成对电子

(5)CO2中有2个σ键和2个π键，4H2有4个σ键

【答案】(1)sp3(1分)Na＜Cl＜F(2分)NaF(1分)HF和H2O分子之间能形成氢键(2分)

(2)1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1(2分)2∶1(2分)

(3)TiN＞MgO＞CaO＞KCl(2分)

(4)CrO2(1分)

(5)6(1分)2(1分)

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