2014学年高一上学期期中考试_化学试题_Word版含答案

2014第一学期高一化学试卷

时间：90分钟 分值：100分

可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23

Ⅰ卷（选择题，共44分）

一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）

1、利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）

2、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )

A. ①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）

A. MgCl2晶体 B.熔融的NaCl C. 液态酒精 D. KOH溶液

4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（ ）

．．．

5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．生石灰、白磷、冰水混合物 B．烧碱、液氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢 D．纯碱、氮气、胆矾

6、下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）

A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失。 B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线

C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是( ) A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸 B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．食盐溶液中逐滴加入盐酸

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 NA C．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L

D．23g Na与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为 NA 9、O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成. 振荡会发生爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下，等质量的O4和O3比较正确的是（ ） A．所含原子数相等

B．分子数之比4:3

C．体积之比1:1 D．密度之比 1:1

10、下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中Cl-物质的

量浓度和Cl-的物质的量都相等的是（ ） A. 75 mL 2 mol·L

－

－

1 的NH4Cl B. 150 mL 1 mol·LCaCl2 D. 50 mL 3 mol·L

－

－

1 的NaCl

C. 50 mL 1.5 mol·L

－

1 的1 的KClO3

二、选择题（每题3分，共24分，每小题只有1个正确答案）

11、已知等体积的20% 硫酸溶液其质量大于10% 硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L

－

1

的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分

－

数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L1，下列关系正确的是（ ） A. b﹤2a B. C2﹤2C1 C. C2﹥2C1 D. C1=2C2

12、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为澄清透明的是（ ）

A．K+、Na+、CO32、MnO4

－－

－

B．Na+、K+、Cl、HCO3

－

－

－－

C．Na+、Cu2+ 、SO42、NO3 D．Ba2+、SO42、NO3、K+

13、只能表示某一个化学反应的离子方程式的是( )

A．H＋OH===H2O

B．CO23＋2H===H2O＋CO2↑ C．Cu(OH)2＋2H===Cu2＋2H2O

D．Cu2＋2OH＋Ba2＋SO24===BaSO4↓ ＋Cu(OH)2↓

14、在一定条件下，RO3n-和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋ H2O===RO42-＋2Cl＋2H+，

从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( )

A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价

15、①在NH4NO3中氮元素显＋5价；

高温

②4FeS2＋11O2====== 2Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；

－

＋

－

＋

－

＋

＋

－

＋

＋

－

－

△

③2Cu＋O2======2CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是( )

A．① B．②③ C．①③ D．①②③

16、 Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ）

A．3∶1 B．2∶1 C．15∶2 D．1∶1

17、已知反应 ①2BrO3+ Cl2 =Br2 +2ClO3 ；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3+5Cl

－

－

－

－

+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A．ClO3＞BrO3＞IO3＞Cl2 B．BrO3 ＞Cl2＞C1O3＞IO3 C．BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3

－

－

－

－

－

－

－

－

－

D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

18、新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO == 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH 下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B．反应①中Na2FeO4是还原产物

C．Na2FeO4 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

Ⅱ卷（非选择题，共56分）

三、填空题（包括19、20、21题，计22分）

19、（6分）已知：在水溶液或融熔状态下能导电的化合物叫电解质。现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）：

⑴以上物质中能导电的是 ； ⑵以上物质中属于电解质的是 ； ⑶以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。

20、（8分）有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4中的某一种，进行下列实验：

⑴A+C→溶液①+气体① ⑵B+A→溶液②+沉淀①

⑶C+B→溶液③+沉淀② ⑷溶液③+沉淀①→溶液④+气体① 根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式：

⑴ 。 ⑵ 。 ⑶ 。 ⑷ 。

21、（8分）过氧化氢（H2O2，O的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：

A．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2 ↑ + H2O

B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式 。

（2）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：

+ +______ → + + + H2O ①该反应中的还原剂是 。 ②该反应中，发生还原反应的元素是

。

（3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填＞或＜） 四、实验题（包括22、23题，计27分）

22、（17分）铁是重要的常见金属材料,也是人类较早使用的金属之一，。请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移．．．．____________________________________；

（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是______nm，判断的依据是____________________________________；

（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________________。

（4）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设： a. 只含________________________（填写溶质化学式） b. 可能组成为___________________（填写溶质化学式）

（5）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①__________ ③_____________④___________

23、（10分）海洋生物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________，③________。 (2)过程②中充入适量Cl2反应的离子方程式为_____________________。

(3)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_______________________________________________________。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________。

五、计算题（7分）

24、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

（1）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 mL H2O所含原子数相等。 （2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量

为 。

（3） 把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，

恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO24完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）

－

合肥一中2013-2014第一学期段二考试

高一化学答案

一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）

二、选择题（每题3分，共24分，每小题只有1个正确答案） 三、填空题（包括19、20、21题，计22分） 19、（6分）

⑴以上物质中能导电的是 ④⑧ ； ⑵以上物质中属于电解质的是 ①③⑤⑧ ； ⑶以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 ①②③⑧ 。 20、（8分）

⑴2H++CO32— === CO2↑+H2O ⑵CO32—+ Ba2+ === BaCO3↓ ⑶Ba2++SO42— === BaSO4↓

⑷BaCO3+2H+ === Ba2+ +CO2↑+H2O 21、（8分）

（1）2H2O2 = 2H2O + O2↑

（2）H2O2+KMnO4+H2SO4→ MnSO4+O2+K2SO4+ H2O ①该反应中的还原剂是: H2O2

②该反应中，发生还原反应的元素是: Mn

（3）氧化性：KMnO4 ＞ K2CrO4 四、实验题（包括22、23题，计27分） 22、（17分）

（1）

（2）＜1 nm，胶体粒子粒径在1-100nm之间，该实验没有制备出胶体，因此粒径在此范围。

（3）2Fe3++ Cu = 2Fe2+ +Cu2+。

（4）a . FeCl2、CuCl2 ；b. FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 （5）① Fe ③ Fe、Cu ④ HCl 23、（10分） (1) ①过滤，③萃取。 (2) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2。

(3) CCl4，CCl4与水不互溶，碘在CCl4溶解度大于在水中的溶解度。 (4) 无石棉网，温度计水银球位置错误，冷凝水水流方向错误。 (5)有利于控制温度并使受热均匀。 五、计算题（7分） (1) 7.2 (2) 106 g/moL (3) (4b-2a)/V moL/L

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