辽宁省2020版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

辽宁省2020版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分)

1. （2

分） (2019高二下·鹤岗期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 含碳量越低，钢铁的性能越好

B . 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料

C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质

D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素

2. （2分）下列说法中正确的是（）

A . 常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

B . 常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

C . 0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c （SO42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）

D . 当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为

3. （2分） (2019高三上·浙江期末) 25℃时，向20mL0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示(混合时不考虑体积变化)。下列叙述正确的是（）

A . H2A溶液中存在微粒浓度关系：2c(A2-)+c(HA-）+c(OH-)=c(H2A)+c(H+)

B . N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-），A2-水解程度与 HA-电离程度相等

第1 页共15 页

C . 0.1mol·L-1H2A溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液混合后，溶液中HA-物质的量分数位于曲线b的最大值

D . 滴加氢氧化钠的体积为 10mL时，c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)+c(Na+)=0.1mol·L-1

4. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）

nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

123

温

度℃

100 1.000.750.53

200 1.200.090.63

300 1.30 1.000.70下列说法正确的是（）

A . m＞n

B . 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C . Q＜0

D . 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

5. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）

A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大

C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行

D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深

6. （2分） (2018高三下·雅安月考) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析错误的是（）

第2 页共15 页

A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C . 使用该漂白剂的最佳pH为3

D . 25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)

7. （2分） (2015高二下·揭阳期中) 已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3

pH7.511.69.78.3

下列有关说法正确的是（）

A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B . 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后

C . 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）═0.1mol/L

D . 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

8. （2分） (2018高二上·包头期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）

t∕min2479

n（Y）∕mol0.120.110.100.10

A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol?L-1?min-1

第3 页共15 页

B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C . 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则

υ（逆）与υ（正）同等程度增大

D . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

9. （2分）如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A . ②①③④

B . ④③②①

C . ④②①③

D . ③②④①

10. （2分）室温下向10mL 0.1 mol?L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol?L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A . a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）

B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C . pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）

D . b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

第4 页共15 页

11. （2分） (2017高二上·石河子期末) 常温下，浓度均为1.0mol?L﹣

1的NH3?H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（）

A . 加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）

B . 滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小

C . 滴加几滴浓盐酸，的值减小

D . 1.0 mol?L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大

12. （2分）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示．下列说法正确的是（）容器甲乙丙

容积0.5L0.5L 1.0L

温度/℃T1T2T2

反应物起始量1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

A . 10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L?min）

B . 由图可知：T1＜T2 ，且该反应为吸热反应

C . x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D . T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

13. （2分） (2015高二上·宁城期末) 常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）

第5 页共15 页

A . 溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10﹣7mol/L

B . c（CH3COO¯）+c（

CH3COOH）﹣c（Na+）=0.05mol/L

C . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）

14. （2分） (2018高三上·成都开学考) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为（）

A . 0.2 mol

B . 0.4 mol

C . 0.6 mol

D . 1.0 mol

15. （2分） (2017高二下·湖北期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）

A . 溶液中OH﹣向电极a移动

B . O2在电极b上发生还原反应

C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

D . 电极a的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O

16. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合成了氨气．下列有关说法正确的是（）

A . 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B . 该合成氨过程不属于氮的固定

第6 页共15 页

C . 空气、水、太阳能均为可再生资源

D . 断裂N2中的N≡N键会释放出能量

17. （2分）(2018·福建模拟) 室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A . 三种酸的电离平衡常数：K(HA)>K(HB)>K(HD)

B . 滴定至M点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>cH+)>c(OH-)

C . pH=7时，三种溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

D . 当中和百分数达到100%时，三种溶液中：c(HA)>c(HB)>c(HD)

18. （2分）已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10 ，则下列说法正确的是

A . 温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

B . AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

D . 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

19. （2分） (2016高一下·道县期中) 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）

A . 反应时负极附近pH增大

第7 页共15 页

B . 电池总反应为2H2+O2=2H2O

C . O2在正极发生还原反应

D . 工作时OH﹣向负极移动

20. （2分） (2016高二上·承德期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B . 两烧杯中溶液的pH均增大

C . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

D . 产生气泡的速度甲比乙慢

二、非选择题 (共6题；共40分)

21. （10分） (2019高二上·齐齐哈尔期中)

（1）现有下列10种物质：①Al ②稀硝酸③乙酸④液氨⑤干冰⑥NaCl ⑦NaOH溶液⑧BaCO3 ⑨酒精⑩HCl 气体，完成下面的填空，只填序号

属于非电解质的是________；属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；能导电的物质是________。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g)△H=﹣akJ?mol﹣1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣bkJ?mol﹣1

③H2O(g)═H2O(l)△H=﹣ckJ?mol﹣1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________。

第8 页共15 页

（3） Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）：________；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体产物是________（化学式）；相关反应的化学反应方程式是：________、________；配制FeCl2溶液时，应加入________，以抑制Fe2+的水解。

22. （5分）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+2B （g）?xC（g）+2D（g），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1?L﹣1 ．（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________．

（2） x=________．

（3） A的转化率与B的转化率之比为________．

（4）保持容器容积不变，向其中加入amolHe，则该反应的正反应速率为________（填“增大”或“减小”或“不变”），平衡将________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）．

23. （5分） (2016高一下·道县期中) 如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．

（1）铁片为________极，其电极反应式________．

（2）铜片上的现象是________，其发生的反应的类型是________反应．（填“氧化”或“还原”）

（3）若导线中通过了0.6mol电子，Fe的质量理论上减少________克．

24. （6分） (2017高一上·广州期中) 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：

【查阅资料】

①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

第9 页共15 页

②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：

请回答下列问题：

（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式：________．

（2）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为________g．

（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有________．

（4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________．

（5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：

操作步骤现象结论取少量氯化铵产品于试管底部，________________表明氯化铵产品纯净

25. （5分） (2017高二上·晋江期末) 下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃25t1t2

水的离子积常数1×10﹣14α1×10﹣12

试回答下列问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是________．（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol?L﹣1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH﹣）=________．

（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体

第10 页共15 页

积之和），所得混合溶液的

pH=2，则V1：V2=________．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是________．

26. （9分）(2018·石家庄模拟) KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备，目前有两种较为成熟的制法。其模拟流程如下图所示：

附表：不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度（单位：g/(100g H2O)）

化学式20°C30°C40°C60°C80°C100°C

CH3COOK256283324350381

K2SO411.11314.818.221.424.1

KCl34.237.240.145.851.356.3

KMnO4 6.349.0312.622.1

K2CO3111114117127140156（1）“熔融”时，可用作坩锅材质的是________________(填序号)。

A . 氧化铝

B . 陶瓷

C . 氧化镁

D . 石英

（2）写出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K2MnO4的化学方程式________。

（3）“酸歧化法”是在pH<6的情况下K2MnO4即可转化为MnO2和KMnO4，过滤除去MnO2，将滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，再经过重结晶获得较纯净的KMnO4晶体；

①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点，“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是________。

A．稀硫酸

第11 页共15 页

B.醋酸

C.稀盐酸

D.二氧化碳

②“蒸发浓缩”时，温度需控制在70℃，适宜的加热方式是________。

③根据相关方程式，计算“酸歧化法”的理论产率为________。

（4）“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过)

①a为________极(填“正”或“负”)，右室发生的电极反应方程式为________。

②若电解开始时阳极区溶液为1.0L 0.40 mol·L-1K2MnO4溶液，电解一段时间后，右室中n(K)/m(Mn)为6：5，阴极区生成KOH的质量为________。

第12 页共15 页

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

第13 页共15 页

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、非选择题 (共6题；共40分)

21-1、

21-2、

21-3、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

23-1、

23-2、

第14 页共15 页

23-3、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

24-5、

25-1、

25-2、

25-3、

26-1、

26-2、

26-3、

26-4、

第15 页共15 页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/y1s1.html