2012江苏学业水平测试专题复习之物质的量

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2012江苏学业水平测试专题复习之物质的量

1．（2007年江苏省普通高中学业水平测试）科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，

这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是

（ ） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷

C．带四个单位正电荷 D．质量数为2

2．（2008年江苏省普通高中学业水平测试）设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是 （

A．含有1mol H2

C．质量为18 g/mol ） B．含有6.02×1023个水分子

D．在标准状况下的体积为22.4 L

3．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D

4．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）用NA错误的是 ．．

A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA

B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA

D．1L 1mol/L NaClNA5．（2009年江苏省普通高中学业水平测试）[KAl(SO4)2·12H2O]的混

合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀

A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L

6．（2010配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是

A2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

7．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的

是

A．1molH2O中含有的原子数为NA

B．2gH2中含有的氢原子数为2NA

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA

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8．（2011年江苏省普通高中学业水平测试）有NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2g H2中含有的分子数为NA

B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA

C．1L 1mol/L K2SO4溶液中含有钾离子数为NA

D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA

9．(2009江苏如皋）下列各反应中转移电子数为2NA的是

A．22.4L氯气与足量的铜充分反应

B．0.2 mol浓硫酸与足量铜反应

C．46g金属钠与足量的水反应

D．56g铁与足量稀硝酸溶液反应

10．（2009江苏黄桥）下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

11．（2009江苏黄桥）关于ag氢气和bg

A、同温、同压下，氢气与氦气的体积比为B、同温、同压下，若a=b2:1 C D、同温同压下，若两者的体积相等，则其原子数也相等 （ ）

12.（20090.1mol/L的是

A.含有8gNaOH B.含0.1gNaOH的溶液1L

C.含0.2molH2SO4 D.含9.8gH2SO4的溶液2L

13．（2009(NA)的说法错误的是

A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2OH2O分子数目为NA D．0 5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

14.（2009江苏兴化）下列说法正确的是

A.摩尔是一种物理量

B.1molCO2的质量是44g/mol

C.标准状况下的气体摩尔体积约占22.4 L

D.某条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是该条件下的气体摩尔体积

15．(2009江苏盐城）下列关于0.05mol /L的K2SO4溶液的说法中，正确的是

A．1L溶液中含有K＋、SO42－总数为0.03NA

B．1L溶液中含有K数目是0.1NA

C．1 L溶液中K的浓度是0.20 mol / L

D．2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L

16．(2009江苏扬州）实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置500 mL 0.5 mol/L

的稀硫酸。选用的主要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒中，还缺少 ＋＋

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A．容量瓶、13.6 mL量筒 B．500 mL容量瓶、100 mL量筒

C．容量瓶、100 mL量筒 D．500 mL容量瓶、25 mL量筒

17．(2009江苏扬州）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：

A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA

B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA

C．500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO4的浓度为1.5 mol·L

D．1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA

18．（2009江苏通州）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3NA

B．常温下，500mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液中含Na＋数目为NA

C．1.8gNH4的离子中含有的质子数为0.1NA

D．标准状况下，1 L水所含分子数为1

22.4＋2--1NA

19、(2010常州一中)下列说法正确的是（NA

A．标准状况下，22.4L水所含电子数目为10NA

B．在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA

C．标准状况下，0.5 mol氯气含有的原子数为NA

D．常温常压下，11.2 LA20、（2010常州一中)下列说法正确的是

A．在同温同压时，1 L N2和1 L CO、O2混合气体含有相同数目的原子

B．11.2LCO与9gH2OC．28gCO和22.4LN2D．20gNaOH溶于50mL0.1molOH－

21．（2010(NA)的说法错误的是

A．32克O2所含的原子数目为A

B．0.5molH2O1.5NA

C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

D．0 5NA0.5mol

22．（2010NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：

A11.2 L氮气所含有的原子数目为NA

B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA

C．500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5 mol·L-1

D．1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA

23、（2010南京模考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A．通常状况下，28g氮气所含有的原子数目为NA

B．1mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NA

C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

D．1mol/L CaCl2溶液中所含Cl—数为2NA

24．（2010南通）下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是

－1

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A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液

C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

25．（2010南京）用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1nA

B．标准状况下，4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2nA

C．0.3mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.3nA

D．0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4nA

26．（2011南京）下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是

操作1 操作2 操作3 操作5

A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.B．操作2是将溶解的Na2CO3C．操作4

D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐

27．（2011泰州）若NA

A．1 molA个电子

B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数

C．1.8克重水（D2ONA

D．0.15 mol Cl－

28．（2011

A．常温常压下，48gO3含有的原子数为3NA

B．CH3COOH溶液中含有的CH3COO－的数目为NA

C．11.2 L氧气所含的原子数为NA

D．5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.3NA

29．（2011常州）若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．13g乙炔和苯的混合液中总原子数为2NA

B．4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数

C．同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

D．1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA

30．（2011姜堰）实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

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31、(2007江苏省学业水平）．（5分）某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的

稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸 mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

等。

（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在

标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H的物质的量浓度为 ．（5分）

（1）25

（2）胶头滴管 250mL容量瓶

（3）2.6 0.2mol/L

32、（2009江苏黄桥）标准状况下，用一充满氨气的圆底瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底瓶中充入水的体积为其容积的

（1）求圆底瓶中NH3的体积分数；

（2）求所得氨水的物质的量浓度；

（3）若测得上述氨水的密度为0.95g·cm-3

（1）4/5（2）0.045mol/L（3）0.08%

45＋ 。 。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/xzvq.html