高中化学 《钠 镁及其化合物》(金属钠的性质及应用)教案5 苏教版

第二单元 钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用

教学目的 1．了解钠的物理性质。

2．掌握钠的化学性质和工业制法。 3．了解钠的保存方法的主要用途。

教学重难点 钠的有关实验现象的观察和分析 教具准备 p48【实验1－4】试剂和仪器 教学过程

【导入】 电解饱和食盐水实验，能够得到单质Cl2，为什么得不到金属钠的单质呢？是否钠就不能够存在与水中呢？ 【讲授新课】

一、钠的原子结构及性质：

画出钠原子的结构示意图，预测钠的化学性质是否活泼。

【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（学生交流讨论）

现象 原因或结论 切开钠的断面 断面的变化 【实验2】钠与水的反应：向一只盛有水的小烧杯中投入一小块（约绿豆般大小）金属钠，观察实验现象；再滴加几滴酚酞于烧杯中，再观察现象。 【提问】 用你根据所学过的知识分析预测生成的碱可能是什么？如果要你设计一个实验来验证所生成的气体是什么，你将如何做？说出你的思路。 现象 结论（方程式） 钠与水反应的化学方程式： 。 该反应中， 是还原剂，1mol Na与水反应，转移的电子总数为 。 【实验3】钠与氧气的反应：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。 提问：还记得刚才金属切口的颜色的变化吗？这说明了什么？ 露置于空气中（常温） 加热 现象 结论（化学方程式） 【实验4】氯气与钠的反应：在燃烧匙上放置一小粒金属钠，加热后伸入一充满氯气的集气瓶 中，观察现象。

与Cl2反应的方程式： 。 五、钠的用途：（学生阅读课本P49相关内容，小结钠的用途）

1

【提问】由以上实验，你能总结出钠有哪些物理性质与化学性质如何吗？ 【小结】

一．钠的存在：钠元素在自然界中以 态存在，最主要的存在形式有 。 二、钠的物理性质与化学性质： 结 构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。 物 理质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比性 质 煤油大，熔点较低。 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色） 与非金 属单质 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟： 点燃 2Na+Cl2 ==== 2NaCl 与水反应，现象：浮、游、球、响、红 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ 化 学 性 质 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。 *与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液与 中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。 化合物 2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与某些熔融盐： 700~800oC 4Na+TiCl4========4NaCl+Ti 存 在 自然界中只能以化合态存在 保 存 煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水 2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑ 1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 用 途 3、作强还原剂 4、作电光源 三、钠的保存：由于钠易与O2、H2O等反应，通常把钠保存在 中。 *四、钠的工业制法：1、反应原理、2、原料、3、方法、4、装置。 【课堂小结】 【巩固练习】

1、钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ） A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥

2、把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量 分数是（ ）

A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10% 【课外练习】 一、选择题

1．下面关于金属钠的描述正确的是（ ）

A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性

C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来

D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂

通电

2

工业制法 2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）

①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄 色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 3．钠应用于电光源上是由于（ ）

A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软

C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰 4．金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）

A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳 5．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）

A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3

*6．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（ ）

A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g *7.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）

A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液 8．下列说法不正确的是（ ）

A．钠是电和热的良导体 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠离子半径比钠原子半径大

+

*9．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na离子，所需水的质量是（ ）

A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g

*10．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（ ）

A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定

11．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）

A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④② 二、填空题

12．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水 g。 13．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是 。

14．金属钠在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 。

15．将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是 ，其化学方程式为 ，其中氧化剂是 。

16．相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是 ，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是 。 三、计算题

17．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求：（1）其中含氧化钠的质量是多少g？ （2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

3

1、下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）

A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割 2、钠与水反应时产生的各种现象如下：（ ）

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A、①②③④⑤ B、全部 C、①②③⑤⑥ D、①③④⑤⑥ 3、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）

A、KOH B、NaHCO3 C、BaCl2 D、CuSO4

4、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）

A、 失去1mol电子 B、得到1mol电子 C、失去2mol电子 D、没有电子得失

5、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠

完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）

A、1∶2∶3 B、3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、无法计算 6、将4.6g钠投入足量水中得到ag溶液；将4.8g镁投入足量的盐酸中（与水等质量），得到bg溶

液，则反应后两溶液质量关系是（得到的都是澄清溶液）（ ） A、a>b B、a=b C、a

A、该物质一定含钠元素 B、该物质一定是钠的化合物

C、该物质一定是金属钠 D、该物质一定是硫酸钠 8、将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是 （ ）

A、等于4.6% B、等于8％ C、大于8％ D、小于8％ 9、已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ） A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气 C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D、在溶液中钡离子可以氧化金属锌

33

10、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm）

投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ） A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不发生反应

C、钠在苯的液面上反应并四处游动

D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动

11、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙

述中，合理的是（ ）

A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2

B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C、总溶液的质量增大，有H2放出

4

D、总溶液的质量不变，有H2放出

12、钠是一种硬度 、 色的金属。在自然界中，只以 态存在，主要以

（填物质名称）的形式存在。常用作快中子反应堆热交换剂的是 。 钠通常保存在 中，原因是 ；不保存在CCl4中的原因是 。

13、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上 放入Cl2中④ A 灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种 D 不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化： 放放入入⑴写出化学式：

水盐A B ①酸通CO2② 中C D B C ③⑵写出①②③④的化学方程式。

① ② ③ ④

14、测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

①标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是 ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.5L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）

参考答案

一、1．AD 2．C 3．C 4．C 5．C 6．A 7．B 8．C 9.D 10.A 11.CD 12.BD 13.B 14.A 15.D 16.C

5

二、17.90.9g 18.银白，金属光泽，暗Na2O熔成小球，黄色火焰，生成淡黄色圆体2Na+O2点燃Na2O2、Na、2.93g 2Na+Cl2点燃2NaCl 19.4Na+TiCl4　高温　　4NaCl+Ti 20.浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；

111+－3+－2Na+2H2O　　　2Na+2OH+H2↑，Fe+OH　　　Fe（OH）3↓；H2O 21.::,钠

23129三、22.(1)0.62g (2)8.8%

6