2018年高考化学冲刺热点题型九、化学实验简答题专练

九、化学实验简答题专练 题组一 沉淀的洗涤

1．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂，某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体。制备步骤如下：

①将溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍； ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80 ℃，至铁屑耗尽； ③趁热过滤，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题：

(1)请指出以上实验中存在的明显不合理的步骤及其不合理的理由：___________________。

(2)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________________________

________________________________________________________________________。

答案 (1)步骤②，铁的用量不是过量，溶液中可能有Fe3＋存在 (2)洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质，并减少FeSO4·7H2O晶体的溶解 解析 (1)为确保硫酸亚铁中不含Fe3＋等杂质，应使铁过量。(2)晶体表面易附着可溶性杂质，可用蒸馏水洗涤除去，为避免FeSO4·7H2O晶体的大量流失，故选用冰水洗涤，以减少FeSO4·7H2O晶体的溶解。

2．工农业废水以及生活污水中浓度较高的NO3会造成氮污染。工业上处理水体中NO－某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟3的一种方法是零价铁化学还原法。此过程，实验如下：

先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。 (1)除锈反应的离子方程式是

_______________________________________________。 (2)判断铁屑洗净的方法是

－

________________________________________________。 答案 (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

(2)取少许最后一次洗涤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全(或测最后一次洗涤液pH，若为7，则说明铁屑已洗净) 解析 (1)铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁。(2)若没洗净，

－

则表面可能会有稀硫酸，因此可以测定最后一次洗涤液中是否含有SO2或者测4，

定最后一次洗涤液的pH。

3．碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3·10H2O与CuSO4·5H2O反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：

Na2CO3·10H2O?研细混合沸水抽滤

?――→――→黏胶状――→蓝绿色沉淀――→ 研磨搅拌 CuSO4·5H2O?

洗涤风干

――→――→蓝绿色晶体

检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是________________________________

________________________________________________________________________。

答案 取少许最后一次洗涤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全(答案合理即可)

解析 过滤后滤液中含有Na2SO4等溶质，因此检验沉淀是否洗涤干净，只要检验

－洗涤液中是否含有SO24即可。

题组二 现象描述

4．如图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据要求回答下列问题。

若用A—C—D—B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

A中反应开始后，加热B之前的实验操作是______________________________________

________________________________________________________________________，

加热后B中将观察到的现象是

______________________________________________。

答案 吸收氢气中的HCl 检验氢气纯度 固体粉末由黑变红(答案合理即可) 解析 盐酸易挥发，所以先将所得气体通入水中，目的是吸收氢气中的HCl。在氢气与氧化铜反应之前一定要检验氢气的纯度，所以加热B之前的操作是检验氢气纯度。氢气与氧化铜反应生成金属铜和水，所以观察到的现象应为固体粉末由黑变红。

5．在如图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：

实验过程，观察到的主要现象是

(1)________________________________________________________________________；

(2)__________________________________________________________________

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