河南省郑州市2008年高中毕业班第一次质量预测（化学） - 图文

NO.01

河南省郑州市2008年高中毕业班第一次质量检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5

Na—23 K—39

第I卷（选择题 共45分）

（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1.某同学从网络上收集到了以下“新闻”，其中肯定属于伪科学的是（ ） A.发现了微热时分解水的催化剂 B.制得了能溶解任何物质的溶剂 C.发现了微量的NO有益健康 D.找到了常温常压下合成氨的催化剂 2.下列有关叙述正确的是（ ）

A.稀有气体的晶体其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力 B.金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C—C键能大于Si—Si键能 C.CO燃烧的热化学方程式可表示为：CO(g)?1O2(g)?CO2(g);?H??283KJ/mol 26 D. C—12的原子组成符号为12C，二氧化碳分子的结构式为O=C=O

3.以NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（ ） A.NA个质子的质量约为1g

B. 46gNO2和N2O4的混合物中含有3NA个原子 C. 0.5mol Na2O2中含有NA个阴离子

5

D. 273K、1.01×10Pa时，22.4LO2和O3的混合气体中含有NA个分子 4.下列实验装置不能用于分离物质的是（ ）

5.下列各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是（ ） A. Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液 B. NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 C. Na2CO3溶液和稀盐酸 D. Fe和稀硝酸

6.常温下，下列各组离子在指定的环境中不能大量共存，且一定会放出无色气体的是（ ）

+－－+

A.遇pH试纸变红色的溶液中：K、Cl、NO3、NH4

+－12－－－+

B. 在c(H)/c(OH)=1×10的溶液中：I、Cl、HCO3、Na C. 在c(H)=K?的溶液中：Na、S、NO3、CO3

+

+

2－

－

2－

D.由水电离出的c(H)=1×10

+－12

mol·L的溶液中：NH4、Fe、SO4、Cl

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－1+2+2－－

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7.在水溶液中YO3和S可发生反应：YO3+3S+6H==Y+3S↓+3H2O。下列有关叙述正确的是（ ） A. n等于1，Y是卤族元素

n－

B. n等于1，YO3中Y元素化合价为+7 C. n等于2，Y可能是硫元素

D. n等于2，Y元素的最高化合价为+6 8.下列离子方程式正确的是（ ）

+－

A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH==NH3·H2O

2++－3+

B.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe+4H+NO3==3Fe+NO↑+2H2O

2－

C.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4恰好沉淀完全：

3+2－2+－

2Al+3SO4+3Ba+6OH===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

－－

D.向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO+SO2+H2O==HClO+HSO3

9.电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常用铅蓄电池，反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO4

2PbSO4+2H2O 下列叙述正确的是（ ）

n－2－n－2－+－

A.放电时PbO2是电池的负极，电解质溶液的密度逐渐减小

2－－

B.放电时负极的电极反应式为：Pb+SO4－2e=PbSO4↓ C.电池充电时，PbO2得电子被氧化

－2－－

D.电池充电时，阴极电极反应式为：PbSO4+2H2O－2e=PbO2+SO4+4H

10.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是（a－b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物可表示为（ ） A. B3A2 B. AB2 C. A3B2 D. BA2 11.下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是（ ） A.压强相同，体积相同的CO和H2

B.相同温度下，1L H2和1LCO、O2的混合气 C.质量相等、密度不等的N2和C2H4 D.体积相等，密度不等的N2和CO

12.已知H2A为二元弱酸，有下列四种溶液： ①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/L HCl溶液和0.04mol/L NaHA溶液的等体积混合液 ④0.02mol/L NaOH溶液与0.02mol/L NaHA溶液的等体积混合液

+

四种溶液中H的物质的量浓度按由小到大的顺序排列正确的是（ ） A.①>③>②>④ B.③>①>②>④ C.④>②>③>① D.①>②>③>④ 13.425℃时，在两个相同的密闭容器中进行反应H2+I2 2HI并达到平衡，得到图像分别如（I）、（II）所示，下列说法不正确的是（ ）

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A.平衡时两容器中相应各成分的百分含量相同，属于等效平衡 B.图（I）所示平衡时H2（或I2）的转化率为79%

C.两容器中起始加入的物质相同，平衡时达到了相同的平衡状态 D.平衡时两容器中H2、I2和HI的物质的量之比均为21：21：158 14.对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + gD(g), 若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v~t图像如下图：

如下关系正确的为（ ）

①a1=a2 ②a1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大 A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧

15.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

m（混合物） V(CO2)（标况）

50mL盐酸 9.2g 2.24L 50mL盐酸 15.7g 3.36L 50mL 27.6g 3.36L 下列分析推理中不正确的是（ ） －1

A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·LB.加入混合物9.2g时盐酸过量

C.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 D.该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为1：1

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第II卷 （非选择题 共55分）

16.（7分）下图所示A~H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题。

（1）A仪器的名称是_____________，常用于__________________________________； （2）预除去CO2气体中混有的少量SO2，可选用_______装置（填装置符号），该装置中盛放的试剂可以是

_________________________________________；

（3）用图示仪器设计一套制取纯净、干燥的氨气的装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）j接

___________________________________。 17.（8分）某一反应体系存在以下五种物质：

Na2AsO3、H2O、I2、Na2AsO4、HI

（1） 若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：

______________________________________________________________;

（2）当pH为5~9时，该反应的体系中的氧化反应为由HI→I2；当pH<4，反应反方向进行，此时体系的氧

化反应为由__________________→___________________；如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是_____________；

（3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，下列各

组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（填序号）_______。

①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与HCl溶液 ④Fe与H2SO4溶液

++2+3+－－2－2－

18.（10分）某无色溶液，由Na、Ag、Ba、Al、AlO2、MnO4、CO3、SO4中的若干离子组成。取该溶

液进行以下反应：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀； ③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 （1）溶液中一定不存在的离子是__________________________________________； （2）溶液中一定存在的离子是____________________________________________；

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（3）向沉淀乙中加入过量盐酸，现象是____________________________________；

该反应的离子方程式是___________________________________________________。 19.（9分）A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见

的化合物，它们之间存在如右图所示关系。

（1）右图反应①~③中属于化合反应的是______________（填序号）。化合反应

有多种类别，试举出一例与图中化合反应类别不同的实倒（用化学方程式表示）：

_______________________________________________； （2）若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是

_____________；

若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是_____________；

（3）若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式

__________________________________________；

（4）若A、B属于同一主族的高硬度单质，则A、甲反应在工业上的用途是__________。

20.（11分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A焰色呈浅黄色（透

过兰色钴玻璃），E为黑色粉末，在下述转化中E均起催化作用（某些产物已略去）。

请回答：

（1）A的名称为_______________；B的结构式为_________________________；

（2）已知A与某酸（含A中元素M）在一定条件下反应，产生气体单质X（含元素M）。X能与液体B反应

生成气体D，写出该反应的化学方程式：

_______________________________________________________；

（3）某校化学兴趣小组为研究X单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略

去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

①加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开__________，一段时间后________________，则气密性良好；

②写出装置I中发生反应的离子方程式_______________________________________； ③实验过程中，装置IV中的实验现象为_______________________________________；

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