实验三 硫酸铜的提纯

更新时间:2023-10-12 16:38:01 阅读量: 综合文库 文档下载

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实验二 硫酸铜的提纯

实验目的

1、了解化学方法提纯粗硫酸铜的原理和方法。 2、练习无机制备的基本操作。 实验原理

粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3等,不溶性杂质可用过滤法除去,

+3+

杂质FeSO4需要用氧化剂H2O2或Br2氧化为Fe,然后调节溶液的pH值4,使Fe3水解成Fe(OH)3沉淀而除去,其反应如下:

2FeSO4 + H2SO4 + H2O2= Fe2(SO4)3 + 2H2O Fe3+ 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3H

除去铁离子之后的滤液,蒸发结晶,其它微量可溶性杂质在硫酸铜结晶时仍留在母液中,过滤时可与硫酸铜分离。 实验步骤

称取5g研细的粗硫酸铜放在100mL小烧杯中,加入20mL蒸馏水,加热搅拌促使溶解. 滴加1 mL 3% H2O2,将溶液加热,同时逐滴加入0.5 mol?L-1NaOH溶液,直到pH≈4,再加热片刻静置使水解生成Fe(OH)3沉淀用倾斜法在普通漏斗上过滤,滤液过滤到洁净的蒸发皿中。

在提纯后的硫酸铜滤液中,滴加1mol?L-1 H2SO4酸化,调节pH至1~2,然后在石棉网上加热,蒸发浓缩至液面出现薄层结晶时,即停止加热。

冷却至室温,结晶在漏斗上过滤,并用一干净的玻璃棒轻压漏斗上的晶体,以除去其中少量的水分。硫酸铜固体再用滤纸吸干水分。

取出晶体,把它夹在两张滤纸中,吸干表面的水分。 在台秤上称出产品质量,计算产率。

硫酸铜回收率 = (精硫酸铜质量/粗硫酸铜质量)×100% 思考题

1、粗硫酸铜溶液中杂质Fe2+为什么要氧化为Fe3除去?

2、除Fe3时,为什么要调节到pH≈4左右?pH值太小或太大有什么影响?

注意事项

1、注意各步的pH值控制。 2、蒸发浓缩时,要小火加热。 3、注意滤纸的使用。

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/xxqf.html

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