2013中考化学试题分类汇编专题三物质的分离、除杂、提纯与共存 - 图文

2013中考化学试题分类汇编专题三物质的分离、除杂、提纯与共

存

知识要点： 1. 除杂题：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 一、选择题： 1．（2013厦门市）下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（ ） 学科王学科王选项 A B C D 实验目的 从空气中获取纯净的氮气 鉴别硬水和软水 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 实验设计 用硫燃烧除去空气中的氧气 观察颜色或闻气味 把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 加适量的水溶解，测量前后温度变化 2．（2013厦门市）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ） A．用汽油除去衣服上的油污 B ．用酒精除去衣服上的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢 3. (2013兰州市) 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是

序号 A B C 物 质 N2 CO2 CaO 杂 质 O2 H2O CaCO3 所 用 试 剂 灼热的铜网 浓硫酸 适量的稀盐酸

D NaCl溶液 Na2CO3 适量的稀盐酸 4．(2013佛山市)单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（C ）

学科王

5.(2013佛山市)要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是 ①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁 Ａ．②③⑤ Ｂ．①④⑤ Ｃ．②③④ Ｄ．①②③ 4．(2013揭阳市)为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是

选项 A B C D 物质（杂质） CO2（H2O） Cu（CuO） Na2SO4（Na2CO3） FeCl2（CuCl2） 操作方法 将气体通过盛有火碱的干燥管 通入足量氧气并加热 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 加入足量铁屑，充分反应后过滤 5. (2013南宁市)下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是 A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜

B.MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥 C.FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤 D.Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤

学科王9. (2013百色市)在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是 ．．A.复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生 B. 排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体 C.除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可

D. 检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好

10．(2013海南省)下列方法能使海水转化为饮用水的是

A.过滤 B.静置 C.蒸馏 D.吸附 11．(2013海南省)下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是

选项 A B 物质 H2 NaCl溶液 所含杂质 HCl气体 Na2CO3 除去杂质的方法 通过NaCH溶液，再通过浓硫酸 加入适量稀盐酸

C D CO CaCO3粉末 CO2 KCl 通过灼热的Fe2O3 加水溶解、边滤、蒸干 12．(2013哈尔滨市)除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂和操作方法都正确的是( ) 选项 物质 A MnO2 B CO2 C NaOH溶液 D 稀盐酸 杂质 KCl H2 Ca(OH)2 硝酸 试剂 适量水 足量氧气 适量Na2CO3溶液 适量硝酸银溶液 操作方法 溶解、过滤、蒸发、结晶 点燃 过滤 过滤 13．(2013咸宁市)用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是

① ② ③ ④ ⑤ A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3） D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 14．(2013黄石市)下列实验方案中，设计合理的是

A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO

B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水） C．用活性炭将硬水软化

D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙

15. (2013十堰市)现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是

A．H2SO4、KOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4 C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3 16．(2013襄阳市)除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是 ．．

学科王选 项 物 质 杂 质 除去杂质所选试剂 A 铜粉 铁粉 硫酸铜溶液 B 氢气 水蒸气 浓硫酸 C 硝酸 硫酸 氯化钡溶液 D 一氧化碳 二氧化碳 氢氧化钠溶液 17.（2013长沙市）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ A ） KNO3、NaCl、HCl A．B． FeCl3、Na2SO4、KCl CuSO4、H2SO4、NaCl C．D． FeCl2、KCl、NaOH 18．（2013长沙市）下列实验方案合理的是（ B ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气、点燃 B 除去氯化钠中少量的氯化银 溶于水、过滤 C 验证锌、铜、金的金属活动性 加盐酸

D 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水或盐酸 A． A B． B C． C D． D 19. (2013娄底市)小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是

A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3 C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl

20.（2013衡阳市）自然界中的水都不是纯水，下列方法能得到纯水的是（ ） A． 吸附 B． 沉淀 C． 过滤 D． 蒸馏 21．（2013株洲市）下列说法正确的是 A．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水 B．用肥皂水不可以区分硬水和软水 C．洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化 D．实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道（铸铁管道） 22．（2013南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ） A． Na+、H+、 B． Na+、Ca2+、 C． K+、、H+ D． H+、Cl﹣、OH﹣ 23．（2013南京市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ A． CaCO3固体（CaO固体）﹣﹣高温煅烧学科王 B． N2气体（O2气体）﹣﹣通过灼热的铜网 C． CO气体（CO2气体）﹣﹣依次通过浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液 D． KCl溶液（CaCl2溶液）﹣﹣滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 24. （2013镇江市）下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是 序号 物 质 选用试剂 操作 A CO2（CO） O2 点燃 B Na OH溶液（Na2CO3） 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡 C KNO3溶液（KOH） Cu(NO3)2溶液 加入适量的试剂，直接蒸发 D 蛋白质固体（蔗糖） H2O、 溶解、盐析、过滤、 饱和(NH4)2SO4溶液 洗涤、低温干燥 25．（2013张掖市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法 A HCl（ CO2） 适量NaOH溶液 洗气 B NaCl （NaOH） 过量稀盐酸 蒸发结晶 C CO2（CO） 足量O2 点燃 D 稀盐酸（稀硫酸） 适量硝酸钡溶液 过滤 A． A B．B C．C D．D 26．（2013泰州市）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是

A．Na2CO3 、NH4 NO3 、Ca(OH)2 B．Fe2 (SO4)3 、Na2SO4 、Mg(NO3)2 C．AlC13 、Ba(NO3)2、CaCl2 D．NH4 HCO3 、AgNO3 、BaCl2

27．（2013淮安市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法 ）

A B C D FeSO4溶液（CuSO4） CO2气体（CO） CaO固体（CaCO3） NaCl固体（Na2CO3） 过量锌粉 过量氧气 足量的水 过量稀盐酸[来源:Z,xx,k.Com] 过滤 点燃 过滤 蒸干 28．（2013苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是 ．． A．CO2气体(H2O)→生石灰 B．C粉(CuO) →稀盐酸

C．CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末 D．CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液 29．（2013苏州市）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+

－

B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl

－

学科王 C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3

－

D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH

－

30．（2013扬州市）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ） 序号 物质 杂质 试剂 操作 A 过量铁粉 结晶 FeCl2溶液 CuCl2 B 浓硫酸 洗气 CO2 H2O C 过滤 NaNO3溶液 Na2CO3 适量CaCl2溶液 D 铜粉 铁粉 过量盐酸 过滤 A、 A．B． B、 C． C、 D． D、 31．（2013盐城市）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是

选项 A B C D 物质 O2 MnO2 KCl溶液 FeSO4溶液 杂质 水蒸气 炭粉 BaCl2 CuSO4 试剂、方法 通过浓H2SO4洗气 在空气中灼烧 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 加入足量铁屑，充分反应后过滤 32.（2013沈阳市）为除去下列物质中混有的少量的杂质，所用试剂正确的是

A. B. C. D. 物质 CaO N2 FeCl2 溶液 CO2 杂质 CaCO3 O2 CuCl2 H2O 所用试剂 稀盐酸 灼热CuO 铁粉 NaOH固体 33.（2013大连市）下列关于水的说法错误的是

A.过渡可除去水中不溶物 B.肥皂水可检验硬水和软水

实验一：图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

粗盐

粗盐

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 请回答下列问题： 图10

（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。 （2）操作⑥中的错误是 。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。

（4）操作④中，当观察到 时，停止加热。

实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 实验一（1）加速溶解 （2）未用玻璃棒引流

（3）①⑤②③⑥④ （4）出现较多固体 实验二：①②③

70．(2013十堰市)2013年党的十八大提出“美丽中国”的构想。水是生命之源，是“美丽中国”的重要元素，目前由于工农业的发展使水的污染有扩大的趋势。 （1）请你说出两种不同净化水的方法；

（2）检验硬水和软水的简单方法及实验现象。

（1）吸附、沉淀、过滤和蒸馏（任意写出其中两种即可，也可用其它合理描述，要求两种方法原理上不相同，如加明矾与吸附沉降算一种，答出一种得1分）

（2）向装有水样的试管中加入适量肥皂水振荡，（1分） 出现丰富泡沫的是软水，泡沫少并有浮渣的是硬水（1分）（其它相似描述也可，其中浮渣现象可不作要求）

学科王71. (2013娄底市)2013年4月20日四川雅安发生7.0级地震，灾区饮用水与食品安全备受关注。 （1）水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的 40 性。 （2）初步净化后的水，可以通过 41 方法，降低水的硬度。 （3）“84消毒液”可用于灾区防疫。制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为： 2NaOH+X=NaC1O+NaCl+H2O，则X的化学式为 42 ， NaClO中Cl的化合价为 43 。

（4）救援工作人员带去的包装食品中，有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的 44 和 45 。

40.吸附 41. 煮沸(或蒸馏) 42. Cl2 43. +1

44. O2或H20(氧气或水) 45. H2O或O2(水或氧气) 72．（2013邵阳市）如图为自来水厂净水过程示意图．回答下列问题： （1）在这个过程中，未涉及的净水方法是 D （填序号） A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．煮沸

（2）水体污染日益严重，造成水体污染的来源主要有 工业污染 、农业污染和生活污染． （3）自然界中的水有硬水和软水，常用 肥皂水 来区分．

（4）天然水中常含有有害细菌，需消毒后才能饮用．近年来，用环保高效的新型消毒剂ClO2进行消毒．则ClO2中Cl的化合价是 +4 ． （5）节约水资源已成为人类的共识．请列举一种可行的节水方法： 用养鱼的水浇花（合理均可） ．

学科王

73．（2013吉林省）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质

（泥沙等）。请回答下列问题：

（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、 、计算产率； （2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式 ，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。 74．（2013苏州市）太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下。

(1)从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为： ▲ ，经沙滤池后的水在灭菌池

中被通入的臭氧(O3)进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是： ▲ 。

(2)有人做了如下的甲、乙2个试验，因在乙试验中得到一些有色沉淀，于是就说“自来水没有纯水好”。某校兴趣小组同学为验证上述说法的真伪，又增做了丙和丁2个对比试验 (均在室温下)。

项目 甲 乙 丙 丁

有小气泡产生，渐有 有刺激性气味的较多 与电源正极相连 现象 有色沉淀生成，沉淀 气泡产生，且有较多 的电极附近区域 不明显 颜色逐渐加深 有色沉淀生成 与电源负极相连 现象 的电极附近区域 不明显 有小气泡产生 有较多气泡产生 有小气泡产生 有小气泡产生，渐 有少量沉淀生成 学科王①上述试验中能量转换的形式为： ▲ 。

②由上述4个对比试验可知： ▲ 装置(填序号)中水样的导电能力最强。在上述对比试验中，生成有色沉淀的主要原因是： ▲ 。

(3)水厂的检测人员用浑浊度仪测出该厂自来水中颗粒物的量为0．55；用pH仪测出水质的 ▲ 度为7．66，此时水质呈弱 ▲ 性。这是因为自来水中含有了多种天然水溶解的对人体有益的微量元素的缘故，且在合格标准内。

(1)过滤 吸附(每空1分） (2)①电能→化学能（1分） ②丙（1分）

在通电情况下，铜电极与溶液中的某些离子发生了反应（1分） (3)酸碱（1分，写“酸”或“碱”也给分） 碱(1分）

75．（2013盐城市）下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

絮凝剂 水库 沉淀池 消毒剂 A 吸附池 清水池 配水泵 用户 请回答下列问题：

（1）水库中的水属于 ▲ （填“纯净物”或“混合物” ）。 （2）①A池中通过 ▲ （填操作名称）除去水中的固体杂质。

②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 ▲ 。用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2==2ClO2+2X， X的化学式为 ▲ 。

③国家规定的自来水PH范围为6.5-8.5。为了测定家用自来水是否达到这一标准， 可用 ▲ 来进行检测。

（3）自来水中通常都含有Cl，可以在水样中滴加少量稀硝酸和 ▲ 检验，若出现

▲ 现象，说明水中含有Cl。水中的Ca、Mg受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为 ▲ 。

（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 ▲ ，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要

加入几粒沸石或碎瓷片，作用是 ▲ 。 （1）化合物

（2）①过滤；②+4；NaCl ③PH试纸

-2+

2+

-

（3）硝酸银；白色沉淀；CaCO3 、Mg(OH)2

学科王

（4）蒸馏；防止爆沸

76. （2013沈阳市）根据基础实验6“粗盐的初步提纯”，填写相关实验内容： （1）实验目的：学生可以初步学习除去粗盐中 杂质的过程，?? （2）实验用品：粗盐、蒸馏水、玻璃棒、?? （3）实验过程：

实验步骤：①计算产率②过滤③称量与溶解④蒸发 正确的操作顺序应是 （填序号）。 （4）问题讨论：

①实验过程中，多次用到玻璃棒。请你写出蒸发操作时玻璃棒的作用： 。 ②如果过滤后的滤液仍浑浊，其原因可能是 （写出一条） （1）难溶性（或不溶性）（3）③②④①

（4）①搅拌，防止液滴飞溅 ②滤纸破损（或仪器不干净或液面高于滤纸边缘；其他合理答案均可）

77．（2013本溪市）水是生命之源，我们应该爱护水资源。

(1)自然界的水里都含有杂质，利用沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。还可以利 用活性炭的 △ 性净化水。

(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用 △ 区分软水和硬水，生活中通 常用 △ 的方法来降低水的硬度。

(3“节约用水，从我做起”。请你写出一种生活中节约用水的做法 △ 。 (1)吸附 (2)肥皂水煮沸 (3)随手关闭水龙头(合理即可)

78．（2013日照市）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） 。 A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重 C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重

（2）第④步操作发生反应的化学方程式是 。 （3）第⑤步操作的目的是 。 （4）第⑥步操作a的名称是 ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边。

（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。 （6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。

（1）D（1分）

（2）MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl （2分） （3）除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl2（2分） （4）过滤（1分） 三层滤纸（1分）

（5）除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3（2分） （6）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅（1分）

79．（2013青岛市）实验是进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：

（1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分为如图1所示的三个操作步骤．其中，操作B的名称为： 过滤 ；操作C中，给蒸发皿加热时 不需要 （选填“需要”或“不需要”）垫石棉网．

（2）某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为：取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH．请指出该实验操作中存在的错误： 用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中 ． （3）如图2所示为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验 不能 （选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由： 向5%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，分解速率更快，但是5%的过氧化氢溶液本来比3%的过氧化氢溶液分解的速率快 ． 80．（2013泰安市）化学实验是科学探究的重要途徑。请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）A实验中，烧杯③的作用

是

。 （2）B实验中，硬质玻璃管中的现象

是 ；装置末端酒精灯的作用是 。

（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 （填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是 ；若按照②③①的步骤配制50 gl6%的

氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏小”或“偏大”）。

（1）对照（或对比）

（2）红色粉末变黑色 点燃尾气中的CO，防止污染空气 （3）① ④ ⑤ 防止液体局部过热导致液滴飞溅 偏小 81．（2013湛江市）2013年4月20日8时02分我国芦山发生7.0级地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．

（1）由全国各地捐赠的纯净水，矿泉水等源源不断地运往灾区．其中 （填“纯净水”或“矿泉水”）更有利于灾区人民的身体健康，水 （填“属于”或“不属于”）六大类营养素之一． （2）地震中原有的水源被破坏，新水源需检测和处理后才能饮用．我国规定水质必须在感官指标、化学指标、病理学指标等方面达标才能成为饮用水：

①感官指标；水应澄清透明．为达到此要求，可以加入明矾使杂质沉降，然后通过 （填操作名称）而实现．

②化学指标：含有水的pH和硬度两项．甲同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后再测定液体的PH．乙同学认为这种测定液体PH的方法不一定会造成误差．请问在什么情况下不会造成误差 ． 生活中区分硬水和软水最简便的方法是用 区分．

③病理学指标：对细菌的含量有严格的限制．可以通过 操作，既能杀菌，又能得到几乎纯净的水．

（1）矿泉水；属于；

（2）①过滤；②当测定的液体显中性时，不会造成误差；肥皂水；③蒸馏． 82．（2013湛江市）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：

（1）过滤时玻璃棒的作用是 ．过滤后发现滤液浑浊，应 ．

（2）写出步骤②的化学方程式 ．该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应． 乙同学设计了一种实验方案：

（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点： （1）引流；检查原因，改进后继续过滤； （2）CaO+H2O═Ca（OH）2；放热； （3）操作简单节约能源． 83．（2013烟台市）今年4月四川省雅安市发生7.0级地震，全国人民“众志成城，抗震救灾”． （1）矿泉水、蔬菜、大米、禽蛋和植物油等食品从全国各地源源不断运送到灾区，上述食品中富含蛋白质的是 禽蛋 ．

（2）搭建临时帐篷使用的篷布材料的主要成分聚氯乙烯属于 有机高分子 材料．在聚氯乙烯中加入氢氧化铝可以起到很好的阻燃效果，氢氧化铝是阻燃剂，在受热时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝，氢氧化铝能阻燃的原因是 分解成水蒸气吸热使周围温度降低 ．

（3）为防止灾区疾病传染，需对临时水源的水处理后方可饮用．用下列措施净水较合理的顺序为 ④③②① （填序号）．

①加热煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降

（4）灾区使用了大量的漂白粉进行灾后消毒，工业上生产漂白粉的化学方程式为 2Ca（OH）2+2X=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，X的化学式为 Cl2 ．

（5）今年5月12日是我国第五个防灾减灾日，主题是“识别灾害风险，掌握减灾技能”．下列图标与安全警示无关的是 ③ （填序号）．

84．（2013山西省）水是宝贵的自然资源。请回答下列问题：

（1）电解水的化学方程式是_________________________通过该实验得到的结论是__________________________________________。

（2）某自来水厂对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明矾，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮水标准。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以________悬浮于水中的杂质，加速沉降。要测定饮用水是软水还是硬水，可用__________来检验。

（3）水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质_________________。 （1）

水是由氢、氧梁总元素组成的

（2）吸附 肥皂水 （3）碳酸钙和碳酸钠（生石灰和熟石灰或硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠或硫酸铜和氯化钠）（合理即可）

85.（2013成都市）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？

[资料准备]

20℃时，一些物质的溶解度 -2- OH CO3 +Na 溶 溶

2+Ca 微 不

2+ Mg 不 微

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。 食

蒸发 盐溶液C 加碳酸钠溶液至过量 ⑤ 晶 溶液B 操作X 体 加碳酸钠溶液至过量 浑 溶液A ④ 沉淀D 操作X 浊 粗溶解 操作X ③ 沉淀 液 盐 ① ② 体 沉淀

[交流与表达]

（1）实验步骤①和②的目的是 ；实验步骤③和④的目的是 。 （2）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。 （4）实验步骤④中生成的沉淀D是 。

（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 。 [反思与评价]

（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是

。 （7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。 [实验方案设计]

（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作和现象） （1）除去粗盐中的难溶性杂质（1分） 除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2（1分） （2）过滤（1分） 漏斗（1分）

（3）MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl（1分） （4）碳酸钙（或CaCO3）（1分）

（5）氯化钠的溶解度收温度影响较小（1分）

搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅（1分）

（6）不可行（1分） MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去（1分）

2+2+

（7）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3（或在除去Ca和Mg的同时又

—2—

引入了新的杂质离子OH和CO3）（1分）

（8）想溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止（1分）

86.（2013乐山市）长期饮用硬水易引起结石病。为检测大佛附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生 的多少来判断。将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：

a.滤渣的主要成分是 (填化学式)。

b.加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 。 （2）泡沫 a. Mg(OH)2 b. Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

87.（2013眉山市）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，

电解2NaOH + H2↑ + Cl2↑。但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2 2NaCl + 2H2O 滤渣

盐酸 过量氢氧化钙溶液

盐酸 酸化 蒸发结晶（160℃）

水垢 溶解 除杂 过滤

、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；

则：（1）正确的操作顺序为 或 （填步骤编号）；

（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 。

（1）①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤（任填两组） （2）BaCl + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

88. （2013内江市）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 。

（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。

（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。

（4）步骤②发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。 （5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学．．．．

学科王方程式 ；此反应能够发生是因为 。

（1）肥皂水（1分） （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小（2分） （3）玻璃棒 （1分）

（4）Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O（2分） 复分解反应（1分） 质量轻或强度大或抗腐蚀（1分）

（5）2NaBr+Cl2 = 2NaCl +Br2 （2分） 氯元素的非金属性强于溴元素或氯（或氯气）的活泼性强于溴或氯原子的电子的能力强于溴或氯的氧化性强于溴（2分） 89．（2013遂宁市）遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：

请结合所学化学知识，回答下列问题：

（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数 变大 （填“不变”、“变大”或“变小”）．

（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 漏斗 ，其中玻璃棒的作用是 引流 ． （3）第⑤步“煎盐”和实验室 蒸发 结晶（填结晶的方法）的原理相同． （4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题： Ⅰ．甲、乙两种物质在 t3 ℃时溶解度相同．

Ⅱ．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为 乙＞丙＞甲 ．

Ⅲ．t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是 20≤a＜40 ．

学科王

90．（2013宜宾市） 已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口

放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：

⑴上述实验操作的名称分别是：操作① ，操作④ 。 ⑵根据上述实验，可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)

⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 。

⑷若测得E的PH＝7，则A的成分 ，若测得E的PH＞7，则A的成

分 。

⑴溶解 过滤； ⑵已 ⑶完全除去碳酸钠； ⑷氢氧化钠 氢氧化钠和碳酸钠

91．（2013资阳市）对河水水样净化时，先向水样中加入絮凝剂，反应，沉降，然后通过 过滤 （填一种实验基本操作）除去难溶性杂质；用pH试纸测得水样pH为5.9，则河水显 酸 性。若水厂用此河水作水源，经一系列净化处理、投放含ClO2的药液后才能出厂进入管网作为生活用水，投放药液的目的是 消毒 。

92．（2013天津市）如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 AD （填字母）． A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变； B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加； C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加； D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液．

（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴．此反应的化学方程式为 2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 ．

93．（2013大庆市）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如

下：

请根据提纯步骤回答下列问题．

（1）步骤⑦的操作名称为 蒸发结晶 ．

（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ． （3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 ．

（4）步骤②和步骤④ 不可以 （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 如果颠倒，无法除去过量的氯化钡 ．

（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量 ． （6）加碘食盐相关信息如图所示．

学科王

食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下： KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O

①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 混合液由无色变成蓝色 ．

②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI

当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．

（6）由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的对应关系为：I→6Na2S2O3，

设10g食盐样品中碘元素的质量为X，

2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为：2g×0.237%=0.00474g， I→6Na2S2O3， 127 948 X 0.00474g

=

X=0.000635g，

10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g，1000g食盐样品中碘元素的质量为：0.000635g×

=0.0635g=63.5mg，

与图中的信息比较，该食盐样品不合格． 94．（2013锦州市）2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，地球的表面虽然70.8%被水覆盖，但能供人类使用的淡水资源却很少．让我们爱护水，从了解水开始． （1）居民生活所需净水，主要靠自来水厂供给，自来水厂在净化水的过程中，加入明矾的目的是 吸附悬浮物，使之沉降（或吸附沉降）

（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，检验水是硬水还是软水，可用的物质是 肥皂水 ，生活中使硬水软化的常用方法是 煮沸 ． （3）人类不仅面临淡水资源紧缺的问题，而且面临水体污染的危害，下列做法会造成水污染的是 B、C、E （填选项）

A．工业废水经过处理，达到标准后再排放 B．生活中城镇垃圾的随处堆积 C．农业上农药、化肥的过量施用 D．退耕还林，恢复湿地生态

E．在河两岸兴建化工、造纸等重污染工厂． 95．（2013迪庆州）能源、环境、材料与人类的生活息息相关．根据所学知识回答下列问题． （1）水是生命之源，保护水资源从我做起．

①电解水试验中，往水中加入少量氢氧化钠的目的是 为了增强水的导电性 ，试验时若正极产生6ml气体，则负极产生气体的体积是 12 ml，该实验证明了水是由 氢元素、氧元素 组成的． ②生活中常用 煮沸 来降低水的硬度．如图所示是常用自制净水器，其中活性炭的作用是 吸附水中异味和色素 ；制造塑料瓶的材料属于 有机合成 材料．请介绍一种你的节水方法 使用节水龙头 ．

（2）化石燃料是有限的，大量使用会导致环境污染．请你例举一种清洁能源 氢能 ．

96．（2013重庆市）以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需要计算粗盐的产率)实验

活动中的部分操作。

（1）仪器a的名称是 。

（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是 （填序号）。 （3）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠 。如果B中的滤液仍然浑浊，就应该

。D操作中，当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。 ⑴漏斗（1分） ⑵AC（1分）

⑶加速溶解（1分） 再过滤一次（1分） 较多固体（1分）

学科王

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/xw5d.html