高考化学二轮复习精品资料专题02 化学常用计量教学案(教师版)【

2013高考化学二轮复习精品资料专题02 化学常用计量（教学案，教

师版）

1.子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。

3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。 【知识网络构建】

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【重点知识整合】 一、阿伏加德罗常数的应用

阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：

对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。

1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。

2．物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。

3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。

4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、O2等。

5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。 6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。 二、以物质的量为中心的有关计算

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三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1．配制步骤

计算―→称量―→溶解―→转移―→洗涤―→定容―→摇匀 2．配制过程中所需要的主要仪器

(1)量筒或托盘天平 (2)烧杯 (3)玻璃棒 (4)容量瓶 (5)胶头滴管

22．4L·mol

－1

是指标准状况(0℃，1.01×10Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题

－1

5

目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L·mol进行换算，误入陷阱。

角度2.物质的状态

3

22．4L·mol

－1

使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常设置一些容易忽视的液态

或固态物质，让考生误当成气体而落入陷阱。

角度3.单质的组成

气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等。考生如不注意这点，容易误入陷阱。

角度4.粒子的数目

粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。

角度5.物质的结构

如Na2O2是由Na和O2构成，而不是Na和O；SiO2、SiC为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；P4为正四面体结构，1mol P4分子中含有的共价键数为6NA。考生若不注意这些，容易误入陷阱。

角度6.物质的变化

一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入陷阱。

例1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是________。 ①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 ②1L 1mol·L的盐酸中，含HCl分子数为NA ③常温常压下，11.2L的CH4中含有的氢原子数为2NA ④0.1mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子 ⑤62g Na2O溶于水中，所得溶液中有NA个O ⑥1L 1mol·L的醋酸溶液中离子总数为2NA ⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA

⑧常温常压下，32g O2、O3的混合物含有2NA个氧原子 ⑨1L 1mol·L的酒精溶液，含有NA个分子 ⑩1mol Fe和足量的盐酸反应，失去3 NA个电子

－1－1

2－

－1＋

2－

＋

2－

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变式训练

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) ①46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA ②标准状况下22.4L H2中含有的中子数为2NA ③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA

④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子 ⑤9 g重水(D2O)所含有的电子数为5NA

⑥1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA

⑦7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA ⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA

⑨2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO3的数目为6NA ⑩1.8 g NH4中含有的电子数为NA A．①③⑥⑨⑩ B．②④⑤⑥ C．①④⑧⑩ D．④⑥⑦⑧⑩

＋

2－

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2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )

A．含12.0 g NaHSO4的水溶液中氧原子数为0.4NA

B．标准状况下，11.2L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5NA C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目为0.2NA D．在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA

解析：仅在12.0g NaHSO4中氧原子数为0.4NA，实际上溶剂水中含有氧原子，溶剂中还含有溶解的氧气，因此溶液中氧原子数必定大于0.4NA，A错；7.8 g(0.1mol)Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目为0.1 NA，C错；1mol SiO2中含4mol Si—O键，其中氧原子数目为2NA，D错。

答案：B

考点 2 以物质的量为中心的计算

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2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )

A．含12.0 g NaHSO4的水溶液中氧原子数为0.4NA

B．标准状况下，11.2L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5NA C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目为0.2NA D．在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA

解析：仅在12.0g NaHSO4中氧原子数为0.4NA，实际上溶剂水中含有氧原子，溶剂中还含有溶解的氧气，因此溶液中氧原子数必定大于0.4NA，A错；7.8 g(0.1mol)Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目为0.1 NA，C错；1mol SiO2中含4mol Si—O键，其中氧原子数目为2NA，D错。

答案：B

考点 2 以物质的量为中心的计算

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