高一化学下学期第二次月考试题(无答案)-新版新人教

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鼎尚图文2019学年高一化学下学期第二次月考试题（无答案）

第Ⅰ卷选择题（共54分）

一、选择题：（本大题共18小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（）

A. 化石能源物质内部蕴储着大量的能量

B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，为人类所利用

D. 吸热反应没有利用价值，放热反应在发生时都不需要加热

2．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一

部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规

律，下列说法正确的是（）

A. ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B. 该表中标注的元素全部是主族元素

C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11

D. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应

3．设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是

A. 28g 由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2N A

B. 78g Na2O2 中所含的阴离子数为N A

C. 0.1molSO2与0.1molO2充分反应后生成的SO3分子数为0.1 N A

D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 N A

4．下列表示电子式的形成过程正确的是（）

A. B.

C. D.

5．实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

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鼎尚图文 A. 用装置甲制取氨气

B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a 口进b 口出

C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜，不可能为氧化亚铜

D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理

6．实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为

1 mol/L ，下面四个选项中能达到此目的是（ ）

A. Al 3+、Na +、Cl –、SO 42–、NO 3–

B. Fe 2+、H +、Br –、NO 3–、Cl –

C. Na +、K +、SO 42–、NO 3–、Cl –

D. Al 3+、H +、SO 42–、Cl –、AlO 2–

7．下列说法或表示法正确的是（ ）

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由C （石墨）→C （金刚石）ΔH=+1.9 kJ·1mol -可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H +（aq ）+OH ﹣

（aq ）====H 2O （l ） ΔH=﹣57.3 kJ·1mol -，若将1 mol 稀盐酸与1 mol NaOH 溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

D. 在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （l ）ΔH=+285.8 kJ·1mol -

8．在如图所

示

的8个装置中，

属于原电池的是( )

A ．①④

B ．③④⑤

C ．④⑧

D ．②④⑥⑦

9．对于a 、b 、c 、d 四块金属片，若a 、b 用导线相连浸泡在稀H 2SO 4中，电子由a 流向b ；c 、d 用导线相连浸泡在稀H 2SO 4时，d 产生大量气泡；a 、c 用导线相连浸泡在稀CuSO 4中时，c 上附着上一层红色物质；d 浸泡在b 的硝酸盐溶液中，置换出b 的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )

A ．a ＞b ＞c ＞d

B ．a ＞c ＞d ＞b

C ．c ＞a ＞b ＞d

D ．b ＞d ＞c ＞ a

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鼎尚图文 10．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(

)

A. H 2O 分解为H 2与O 2时放出热量

B. 生成1mol H 2O 时吸收热量245 kJ

C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量

11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)，下列说法中，

能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

A ．生成C 的速率与C 分解的速率相等

B ．A 、B 、

C 的浓度相等

C ．单位时间生成n mol A ，同时生成3n mol B

D ．A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2

12．在C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2 ④恒容下充入N 2 ⑤恒压下充入N 2能够使反应速率增大的措施是

( )

A ．①④

B ．②③⑤

C ．①③

D ．①②④

13．100 mL 2 mol/L H 2SO 4与过量Zn 粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )

A. 加入碳酸钠固体

B. 滴入少量硫酸铜溶液

C. 改用18 mol/L 的浓H 2SO 4

D. 加入硫酸钾溶液

14．在2 L 容积不变的容器中，发生N 2＋3H 2

2NH 3的反应。现通入4 mol H 2和4 mol N 2，

10 s 内用H 2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s 后容器中N 2的物质的量是（ ）

A. 3.2 mol

B. 2.8 mol

C. 1.6 mol

D. 3.6 mol

15．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag 2O=Cu 2O+2Ag ，下列有关说法正确的是（ ）

A. 装置中电流方向由Cu 经导线到Ag 2O

B. 测量原理示意图中，Ag 2O 为负极

C. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH –-2e –=Cu 2O+H 2O

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D. 电池工作时，OH–向正极移动

16．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池的负极反应为（）

A. H2－2e-＋2OH-＝2H2O

B. O2＋4e-＋4H+＝2H2O

C. H2－2e-＝2H+

D. O2＋4e-＋2H2O＝4OH-

17．现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火,它介绍在使用时,将一无色液体加入某物质中,放上装有冷米饭的盒子,过几分钟米饭就“热气腾腾”了,非常方便。请你推测该物质和无色液体可能是( )。

A.硝酸铵和水

B.浓硫酸和水

C.氧化钙和水

D.固体酒精和水

18．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后达平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )

A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1B．z＝3

C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（每空2分，共46分）

19. I、工业上制硫酸的主要反应之一为

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图

所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_____________反应。(填

“吸热”或“放热”)，若向反应体系中加入催化剂后，图中E1_______，E3________。(填“增大”“减小”或“不变”）

（2）已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1

写出该反应的热化学方程式______________________________________

（3）已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、

P—O键能为360 kJ·mol－1、O===O键能为498 kJ·mol－1。

若生成1 mol P4O6，则反应

P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量变化为( )

A. 吸收1 638 kJ能量

B. 放出1 638 kJ能量

鼎尚图文

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鼎尚图文 C. 吸收126 kJ 能量 D. 放出126 kJ 能量

II 、下表为元素周期表的一部分，请参照

元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（4）元素①,②形成的化合物中化学键类

型为： _______________。（填离子键或

共价键）

（5）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_____________________（填化学式）。

（6）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________________。

20．I 、在2L 密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ (g)，式中m 、n 、p 、q 为化学计量数。在0～3min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：已知：2min 内，ν(Q)＝0.075mol·L －1·min －

1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。

（1）根据算出的m,n,p,q 数值，写出

反应方程式

_____________________________

___，2min 内，Q 的转化率为

______________，对于该反应，能增

大反应速率的措施是___________

A ．增大容器体积

B ．移走部分Q

C ．通入大量X

D ．升高温度

（2）该反应达到化学平衡状态时___________

A ．容器内气体压强保持不变

B ．容器内气体密度保持不变

C ．容器内气体平均摩尔质量保持不变

D ．X 的生成速率与Y 的消耗速率比为1:4 II 、将一定量的A 、B 、C 三种物质（都是气体）放入固定体积为10 L 的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。（3）该反应的化学方程式可表示为______________（用字母表示），用B 的浓度变化表示在0~10 min 内的反应速率是______________，若用物质A 表示的化学反应速率0.02 mol/（L.min ），与用物质B 表示的化学反应速率0.03mol/（L.min ）相比，哪个快？___________。

A ．前者

B ．后者

C ．一样快

D ．无法比较 物质 X Y Z Q 起始/mol

0.7 1 2min 末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3min 末/mol 0.8

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21．

（1）如图所示装置：该铜锌原电池装置中负极的电极反应式为_________________________，电子流向是_____________________，原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出标准状况下气体__________L。

（2）依据氧化还原反应：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计的原电池如图

所示：电极X的材料是，电解质溶液Y是

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，

分别形成了原电池，在这两个原电池中，

负极分别为__ _ 。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片

（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3

和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源______（填“正”或

“负”）极，写出A极的电极反应式：____________________。

鼎尚图文

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