专题15 无机化工流程(高考押题)-2018年高考化学二轮复习精品资料

1．铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为________________________________________________________。

（2）除去铝元素的离子方程式为__________________________________________。

（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。 （4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料，遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学反应方程式为___________________________。

（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的两种试剂是__________、__________（填化学式），分离操作是_______________________。 【答案】（1）5Cr2O3＋14NaOH＋6NaNO3 ==10Na2CrO4＋3N2↑＋7H2O（2分） （2）AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3↓（2分） （3）不引入新的杂质（1分）

（4）PbCrO4＋H2S==PbS＋H2CrO4（2分） （5）NH3·H2O、H2O2（2分）过滤（1分）

2. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)稀酸A的分子式是_________________________________________________。

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。 (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+__________________________________________________________。 (4) 在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________________。

(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式______________________________________________。

(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_____________________________________________________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L-1的FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。

【答案】(1)H2SO4（1分） (2)使Fe2+氧化为Fe3+（1分）

(3)取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2+。或其他合理答案（1分） (4)Fe2+ +2FeO(OH) == Fe3O4 +2H+（2分） (5)4Ce 3 ++ O2 +12OH+2H2O ==4Ce(OH)4↓（2分）

－

(6)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸

附作用的Fe(OH)3胶体（2分） (7)0.98或98%（1分）

【解析】已知CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，因此玻璃粉末溶于稀硫酸中氧化铁、氧化亚铁溶解得到滤液1，加入双氧水将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，然后加入硫酸铵通过蒸发浓缩即可得硫酸铁铵晶体；

蓝色沉淀，因此证明滤液1中含有亚铁离子的实验操作是：取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2+；(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为Fe2++2FeO(OH)＝Fe3O4 +2H+；(5)由滤液2生成Ce(OH)4的反应物是氢氧化钠、氧气和Ce3，因此反应的离子方程式为4Ce3++ O2 +12OH+2H2O＝4Ce(OH)4↓；(6)由于

＋

－

Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作

用的Fe(OH)3胶体，所以效率会降低；(7)根据电子得失守恒可知：Ce(OH)4 ～FeSO4 0.0025 mol 0.1000 mol/L×0.025L

0.52g?100%?98%0.531g所以m[Ce(OH)4 ]=0.0025 mol×208 g/mol=0.52 g，产品中Ce(OH)4 的质量分数为。

3．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：

①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。 ③常温下钨酸难溶于水。

（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式：______________________________________。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________________，滤渣Ⅱ的主要成分是______________。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=______________。

②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________________________。 【答案】（1）+6（1分）4FeWO4+O2+8NaOH

2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O（2分）

（2）H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O（1分）MgSiO3MgHAsO4（2分） （3）<（1分）1×10-10（1分）WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-（2分）

4．工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。

（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。 （4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。

（5）“50 ℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。“50 ℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是_____________________________________（写两种）。 （6）已知：25 ℃时，Kw=1.0×10NH4++H2O【答案】

（1）MnO2＋SO2==MnSO4或H2O＋SO2 ==H2SO3、MnO2＋H2SO3==MnSO4＋H2O（1分） （2）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）

（3）会导致生成物(NH4)2SO4中出现杂质（1分） （4）4OH－4e== O2↑＋2H2O（1分） （5）Mn2＋2HCO3

＋

－

－

－

－14

，Ka(NH3·H2O)=1.75×10

－5

。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为____________________。

MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（1分）使MnSO4充分转化为MnCO3； NH4HCO3受热易

分解，造成损失；NH4HCO3能与H+反应，防止MnCO3沉淀溶解损失（3分） （6）5.7×10-10（1分）（5.71×10-10也正确）

5．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS (还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________ ;浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是___________________。

（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是______________。 （3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和_________。

（4）改逬的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 _____________________________________________。

（5）硫化锌精矿（ZnS )遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）。请解释该反应发生的原理:______________________________________________________。 【答案】

（1）ZnO（1分）除去 Fe3+（2分）

（2）2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH－4e== O2↑＋2H2O（2分）

－

－

（3）H2SO4（1分）

（4）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O（2分）

（5）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（2分）

6．金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”，工业上用钛矿石（主要成分：FeO、TiO2，SiO2等）为原料制取钛，工艺流程如下，回答下列问题：

已知：TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O

（1）钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是________________________。

（2）操作1名称为_______，固体2的主要成分是____________________，写出金属钠与TiCl4共热的化学反应方程式:_______________________________。

（3）一定温度下，在一个固定容积的容器中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)

TiCl4(g)+2CO(g)，反应中

氧化剂是________，下列说法能够说明该反应已达化学平衡状态的是_________________。 A．反应每断裂2个Cl一Cl键，同时生成2 个CO键 B. 容器内压强不再发生变化 C. Cl2和TiCl4的浓度不再变化 D.v(TiCl4)正=2v(C)逆

(4）将50吨钛矿石经上述变化后，最终可得金属钛12吨，假设各步反应均完全且无Ti元素损失，则原矿石中TiO2的百分含量为_____________。Mr（Ti）=48

【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应速率加快（1分） （2）过滤（1分）FeSO4(FeSO4·7H2O等合理都行)（1分） 4Na+TiCl4（3）氯气（1分）BC（2分）（4） 40%（2分）

7．元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+ 6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。下图为某工厂处理含铬废水工艺流程：

Ti+4NaCl （2分）

回答下列问题：

(1)请写出N2H4的电子式：________。

(2)下列溶液中可以代替上述流程中N2H4的是 ________ （填选项序号）。 A.FeSO4溶液 B.浓HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

(3)已知加入N2H4的工序中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。

(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，否则会导致___________________________（用离子方程式表示）。

(5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。常温下，将沉淀后的溶液（此时溶液pH=5）经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1，则该条件下Cr(OH)3

的Ksp的值为______________________。

(6)在含铬废水实际处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知在含铬废水中存在Cr2O72-和CrO42-相互转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应：______________________________； 【答案】（1）

（1分）（2）AD（2分）（3）2∶3（1分）（4）Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-或Cr(OH)3+OH-=CrO2-

2CrO42-+2H+（2分）

+2H2O（2分）（5）6.7×10-31（2分）（6）Cr2O72-+H2O

8．锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等； ②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。 （1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。 （2）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。

（3）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于____________________；所加Na2S也不宜过多，其原因为___________________________。

（4）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为______________________________。 （5）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为______________。 （6）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为______________________。 【答案】（1）SiO2（1分）（2） SbCl5（1分）

（3）9.04×10-24 mol·L1（2分）生成Sb2S3或产生H2S等污染性气体（1分）

－

（4）2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O＝2As＋3H3PO3＋9NaCl （2分） （5）3︰2 （1分）（6）下（1分） Mg2＋2e＝Mg（1分）

＋

－

【解析】(1)辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)，在加入盐酸和SbCl5后，根据浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，Sb2S3、PbS、As2S3、CuO都被溶解，只有SiO2不溶，滤渣1中除了S之外，还有二氧化硅；(2)根据流程图和，浸出中含有少量SbCl5，经过“还原”等操作后得到SbCl3，因此SbCl5被Sb还原；(3)根据常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=

Ksp?CuS?Ksp?PbS??5?59.04×10-29；将Cu2+和Pb2+均沉淀完全时，c(S2-)分别不低于1.0?10=1.27×10-31 mol/L、1.0?10=9.04×10-24

mol/L，因此c(S2-)不低于9.04×10-24 mol/L，过量的硫化钠能够溶液中的酸反应放出污染空气的硫化氢，过量的硫化钠还能与SbCl3生成沉淀，因此所加Na2S也不宜过多；(4)“除砷”时除了生成As外，还有H3PO3生成，反应的化学方程式为2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O＝2As＋3H3PO3＋9NaCl；(5)根据流程图，“电解”时，SbCl3反应生成SbCl5和Sb，根据化合价升降守恒，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的物质的量之比为3:2，质量之比为3:2；(6)中间层熔融盐为电解质溶液，根据电流方向，镁液为电池的负极，充电时，镁极为阴极，阴离子向阳极移动，即向下移动，放电时，镁液为电池的负极，电极反应为Mg -2e=Mg2

－

＋

，正极发生还原反应，电极反应式为Mg2＋2e＝Mg。

＋

－

9.钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该钒渣中回收V2O3的工艺流程如下：

(1)滤液I的成分是NaVO3、NaAlO3和_________(写化学式)。

(2)检验滤渣I中是否含有Fe2O3的方法是_______________________________。

(3)用离子方程式表示NaAlO2溶液具有碱性的原因：_______________________________。

(4)加入硫酸铵溶液后溶液的pH会有所降低，已知常温时氨水的电离平衡常数Ka=2×10-5；则0.1 mol·L-1的 (NH4)2SO4溶液的PH约为__________。

(5)在沉钒操作中，选择使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉钒效率高，其原因为______________________。 (6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合下图，分析为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度，为a、b、c、d四点中______点对应的温度。

(7)最后制备V2O3时煅烧的温度不宜过高，当温度在1000 ℃时，偏钒酸铵(NH4VO3)会分解生成V2O3>和N2以及其他常见的氧化物，请写出偏钒酸铵在1000 ℃时分解的化学方程式： _________________________________________________。 【答案】（1）Na2SiO3（1分）

将少量滤渣I溶于稀盐酸中，向溶解后的混合液中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明滤渣中含有Fe2O3（2分） （3）A1O2-+2H2O（4）5 （1分）

CO32-与NH4+离子水解相互促进，导致（NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)比（NH4）2SO4溶液中的c(NH4+)小，因此(NH4)2SO4溶液沉钒效率较高（2分） （6）b（1分） （7）6NH4VO3

3V2O3+ 2N2↑+2NH3↑+9H2O↑（2分） Al(OH)3+OH-（1分）

10．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：：

（1）“550 ℃焙烧”的目的是____________________________________； （2）“浸出液”的主要成分是__________________________________；

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为______________________________； （4）“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50 ℃加入H2O2，其作用是___________________________(用离子方程式表示）；再升温至80 ~ 85 ℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是 _________________________________________________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5 mol /L，则滤液中 c(Mg2+)为________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。

（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L的 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为__________________。

【答案】（1）除去碳和有机物（1分）（2）NaAlO2（答“NaAlO2和NaOH”也可得分）（1分） （3）2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+（2分）

（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （1分） Fe(OH) 3（1分） （5）7.0×10-6 mol/L（不带单位扣1分）（2分）（6） 95.55%（2分）

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ；再升温至80 ~ 85 ℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，铁离子沉淀为氢氧化铁；(5)根据Ksp(CaF2) =1.05×10-10，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5 mol /L，则

Ksp?CaF2?c(F-)=cCa2+??1.05?10?10?5=1.0?107.35?10?11Ksp?MgF2?1.05?10?102??5 mol /L，则c(Mg2+)=c(F)=1.0?10=7.0×10-6 mol/L；

(6)设草酸钴的质量为x，根据方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O，草酸根守恒可得： 5CoC2O4~5(NH4)2C2O4~5H2C2O4~2MnO4- 5×147 g 2 mol x 0.026 L×0.1000 mol/L

0.9555 g5?147 g2 mol1gx=0.026 L?0.1000 mol/L ，解得x=0.9555 g，样品纯度=×100%= 95.55%。

11．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为____________________________________________________________

(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质 沸点/℃ SiCl4 57.6 AlCl3 180(升华) FeCl3 300(升华) FeCl2 1 023 ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是________(只要求写出一种)。 ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。

③已知：

Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol1

－

2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol1

－

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是____________________________________。 答案：(1)Al3＋3H2O

＋

Al(OH)3＋3H

＋

(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②铁或Fe

③Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝＋174.9 kJ·mol1

－

④NaCl、NaClO、Na2CO3 ⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度

12．七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

(1)煅粉主要含MgO和____________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶；若滤液Ⅰ中c(Mg2)小于5×106 mol·L1，则溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10

＋

－

－

－12

]；该工艺中不能用(NH4)2SO4

代替NH4NO3，原因是 _________________。

(2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成_________________，从而导致CaCO3产率降低。

(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为____________。 (4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为____________。

③已知：

Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol1

－

2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol1

－

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是____________________________________。 答案：(1)Al3＋3H2O

＋

Al(OH)3＋3H

＋

(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②铁或Fe

③Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝＋174.9 kJ·mol1

－

④NaCl、NaClO、Na2CO3 ⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度

12．七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

(1)煅粉主要含MgO和____________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶；若滤液Ⅰ中c(Mg2)小于5×106 mol·L1，则溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10

＋

－

－

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]；该工艺中不能用(NH4)2SO4

代替NH4NO3，原因是 _________________。

(2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成_________________，从而导致CaCO3产率降低。

(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为____________。 (4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为____________。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/xu7.html