分析化学练习题(填空+问答)

一、填空题。

1. 根据分析任务进行分类，分析化学可分为定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。

2. 根据分析过程中试样的用量多少，分析化学可分为常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析。

3. 根据试样中待测组分相对含量的多少，分析化学可分为常量组分分析、微量组分分析、痕量组分分析和超痕量组分分析。

4. 根据误差产生的性质不同，通常将误差分为系统误差和偶然误差。其中系统误差包括：方法误差、仪器和试剂误差、操作误差。

5. 减小偶然误差的方法是：增加平行测定的次数。

6. 减免或消除系统误差的方法有：对照试验、回收试验、空白试验、校准仪器、与经典方法进行比较。

8. 准确度是指测量值与真实值之间的接近程度，可用误差来衡量准确度的高低。

9. 精密度是指各测量值之间的接近程度，可用偏差来衡量精密度的高低。

10. 准确度高，精密度一定高；精密度高，准确度不一定高。

11. 定量分析中，系统误差影响测定结果的准确度，偶然误差影响测定结果的精密度。

12. 在消除系统误差的前提下，平行测量的次数越多，则测量值的算术平均值越接近于真值。

13. 对一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，常用万分之一天平可称准至0.0001g。用减量法称取试样时，一般至少应称取0.2 g，滴定时所用溶液体积至少要20 mL。

14. pH=0.07是2 位有效数字，1.00×104是 3 位有效数字，900.0是__4__位有

效数字。

15. 有效数字的修约规则：四舍六入五成双。

16. 由于在实际测量中的测量次数是有限的，故其偶然误差的分布服从t分布。

17. 判断一组数据中是否存在可疑数据有两种方法：Q检验法、G检验法

18. 判断两组数据精密度是否存在差异，可以进行F检验。

19. 判断两组数据准确度是否存在差异，可以进行t检验。

20. 判断两组数据是否存在显著性差异，进行显著性检验的顺序为：Q/G检验、

F 检验、t 检验。

21. 重量分析包括分离和称量两个过程。（理解换算因数）

22. 根据分离方法将重量法分为：挥发法、萃取法、沉淀法等。

23. 影响沉淀溶解度的因素有：同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应。

24. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度 降低 ；酸效应、盐效应、配位效应会使沉淀溶解度 增大 。

25. BaSO 4在0.01mol/L 的BaCl 2溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小是由于同离子效应起主要作用。

26. 影响沉淀纯度的因素：共沉淀和后沉淀现象。

27. 引起共沉淀的原因主要有：表面吸附、生成混晶、吸留和包藏。 其中，吸附共沉淀可通过洗涤的方式提高沉淀纯度。

28. 根据标准溶液和待测组分间的反应类型，通常将滴定分析法分为：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法。

29.滴定方式有四种：分别是直接滴定、返滴定、置换滴定、间接滴定。

30. 已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液，将标准溶液（滴定剂）滴加到被测物溶液中的操作称为滴定。当加入的标准溶液与被测组分按化学反应的计量关系恰好反应完全时，称为反应的化学计量点，简称计量点。

31. 用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质称为基准物质。

32. 标准溶液可采用直接法和间接法配制。

33. 标准溶液浓度的表示方法有：物质的量浓度、滴定度、二者之间的关系为1000

t T T /A A T M C a ??=（T 为滴定剂、A 为待测物）。 34. 酸碱滴定法是以质子转移为基础的滴定分析方法。

35. HAc 的共轭碱是Ac -，H 3PO 4的共轭碱是H 2PO 4-。

36. 酸碱指示剂的理论变色点为pH=pK HIn ，当[HIn]/[In]=1时，到达指示剂的理论变色点。指示剂的变色范围大约是2个pH 单位，变色范围与pK HIn 的关系是pH=pK HIn ±1。

37. 某酸碱指示剂的pK HIn =8.1，该指示剂的理论变色范围为：7.1 ~ 9.1。

38. 酸碱滴定突跃范围的大小和浓度、离解常数有关。

39. 酸碱滴定时，酸碱的浓度越 大 ，滴定突跃范围越 大 ；酸碱的强度越 大 ，则滴定突跃范围越 大 。

40. 酸碱滴定中，指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围全部或部分处于滴定突跃范围之内。

41. 在平衡状态时，溶液中溶质各型体的平衡浓度之和为分析浓度。

42. 溶液中某种型体的平衡浓度占分析浓度的分数为分布系数。

43. 银量法根据使用指示剂的不同，可以分为：铬酸钾指示剂法（莫尔法）、铁铵矾指示剂法（佛尔哈德法）、吸附指示剂法（法扬司法）。

44. 莫尔法的指示剂为铬酸钾（K2CrO4），佛尔哈德法的指示剂为铁铵矾（[NH4Fe （SO4）2?12H2O]）

45. 利用莫尔法滴定Cl-或Br-时，应在中性或弱碱性条件下，若在酸性条件下进行，会使结果偏高。

46. 用铁铵矾指示剂法（佛尔哈德法）测定Cl-时，若不加入硝基苯，分析结果会偏_低_。若测定Br-，不加入硝基苯，对结果无影响

47. 同离子效应可使沉淀的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度_增大。

48. 最常用的有机配位剂为乙二胺四乙酸简称EDTA，由于其微溶于水，配位滴定常用其二钠盐来配制标准溶液。

49. EDTA在溶液中有7 种型体，其中与金属离子的最佳配位型体为Y4-，在碱性条件下（pH>10.26)，以Y4-型体为主。

50. EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价，绝大多数都是以1：1的关系配合。

51.配位滴定曲线突跃范围的影响因素有金属离子浓度C M和条件稳定常数K’MY。

52. EDTA的副反应有两种，分别为：酸效应和共存离子效应；溶液pH越小，酸效应系数越大（ɑY(H)越大），副反应越严重。

53. EDTA准确滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1%)的条件是lgC M K’MY≧6。

54. 配位滴定中，以EBT为指示剂(最佳酸度7-11，用氨-氯化铵缓冲溶液调节pH），滴定前，溶液呈红色；随着EDTA的加入，当到达滴定终点时，溶液呈蓝色。(指示剂颜色变化：红色-蓝色）

55. EBT的封闭离子有Fe3+、Al3+、Cu2+、Co2+等。（不产生封闭的有Mg2+、Ca2+）

56. 提高配位滴定选择性的方法有：控制溶液酸度、加入掩蔽剂。

57. 金属指示剂使用的异常情况有：封闭现象、僵化现象、氧化变质现象。

58. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，以EBT为指示剂，溶液的pH必须控制在pH=10;滴定Ca2+,以钙指示剂为指示剂，溶液的pH必须控制在pH=12。

59. 氧化剂和还原剂的氧化还原能力的强弱可以用电对的电极电位来衡量。电对电极电位越高，氧化态的氧化能力越强，作为氧化剂，它可以氧化电对电位比它低的还原剂。

60. 氧化还原滴定中，绝对条件平衡常数K’值大小的主要因素是：两电对的条件

电位差和反应得失电子数，一般氧化还原反应不论什么类型，'θ?

?≧0.40 V，滴定反应进行完全。

61. 影响条件电极电位的因素：离子强度、生成沉淀、生成配合物、酸效应。

62. 影响氧化还原反应速度的因素有：氧化剂或还原剂本身性质、反应物浓度、溶液的温度、催化剂。

其中，KMnO4标准溶液滴定Na2C2O4会产生自身催化反应。

63. 碘量法是利用I2的氧化性和I-1的还原性来进行滴定的分析方法。

因此，碘量法的测定对象既可以是还原剂，又可以是氧化剂。

64.间接碘量法用Na2S2O3作标准溶液，用淀粉作指示剂。

65. 碘量法中，若以淀粉为指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色出现为终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色消失为滴定终点。

66. 配制碘液时，为了助溶和降低I2挥发性，应加入适当过量的KI 。

67. 氧化还原滴定法中化学计量点附近的电位突跃的范围和氧化剂与还原剂两

电对的（条件）电极电位差有关，它们相差越大（小），电位突跃范围越大（小）。

68. 氧化还原滴定法的指示剂有三种类型：自身指示剂、特殊指示剂和氧化还原指示剂。

69. 碘量法的主要误差来源：I2的挥发、I-被氧化。

二、简答题。

1. 判断下列各种误差属于哪种误差，若是系统误差，请说明详细种类。（5分）（1）滴定终点与计量点不一致；（2）砝码受腐蚀；

（3）蒸馏水中含有少量待测组分；（4）滴定管读数总是偏高；

（5）称量时温度有波动。

答：（1）系统误差中的方法误差（1分）；（2）系统误差中的仪器误差（1分）；

（3）系统误差中的试剂误差（1分）；（4）系统误差的操作误差（1分）；

（5）偶然误差（1分）。

2. 简述准确度和精密度的关系。（5分）

答：（1）系统误差影响分析结果的准确度，偶然误差影响分析结果的精密度。（2分）

（2）精密度高，准确度不一定高；（1分）

（3）精密度是保证准确度的前提，准确度高要求精密度一定高。（2分）

3. 提高分析结果准确的方法有哪些？（5分）

答：（1）选择合适的分析方法（1分）；（2）减小测量误差（1分）；

（3）减小偶然误差的影响（1分）；

（4）检验并消除测量过程中的系统误差：对照试验、空白试验、回收试验、校准仪器、与经典方法比较（2分）。

4. 试述系统误差和偶然误差的区别与联系。

答：（1）系统误差是由某种确定的因素造成的，可通过某些途径进行校正或消除（2分）；

（2）偶然误差是由某些难以控制的偶然因素引起的，不可消除，只能通过增加平行测定次数减少（2分）。

（3）系统误差和偶然误差常常会相伴出现。（1分）

5. 简述影响沉淀溶解度的因素有哪些？（5分）

答：（1）同离子效应；（2）异离子（盐）效应；（3）酸效应；（4）配位效应；（5）其他因素：除上述效应外，温度、溶剂、沉淀颗粒大小、析出的形态等都对沉淀的溶解度有影响。

6. 滴定分析对化学反应有什么要求？（4分）

答：（1）反应必须定量完全（2分）；

（2）反应速率要快（1分）；

（3）要有简便可靠的方法确定滴定终点（1分）。

7. 什么是基准物质？基准物质应具备哪些条件？（5分）

答：（1）定义：能用于直接配置标准溶液或标定标准溶液的物质成为基准物质；

（2）条件：①具有足够的纯度，一般要求其纯度在99.9%以上；

②组成要与化学式完全符合，若含结晶水，含量也相符；

③性质稳定，在保存的或称量的过程中其组成不变；

④最好具有较大的摩尔质量，可减小称量误差。

8. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？常用是酸碱指示剂有哪些？

答：（1）酸碱滴定中指示剂选择的原则是：指示剂的变色范围落在滴定突跃范围之内或者有一部分落在滴定突跃范围之内。（2分）

（2）常用是酸碱指示剂有：甲基橙、甲基红、酚酞。（3分）

9. 什么是滴定突跃？影响酸碱滴定突跃范围范围的因素有哪些？其有何作用？（5分）

答：（1）定义：在滴定过程中，化学计量点前后±0.1%的相对误差范围内，pH发生突变的现象称为滴定突跃。（2分）

（2）影响因素：①滴定剂与待滴定物的浓度（1分）

②酸碱的强度；（1分）

（3）作用：突跃范围是选择指示剂的依据（1分）。

10. 用铁铵矾指示剂法测定氯化物时，属于直接法还是返滴法？为了防止沉淀的转化，可采取哪些措施？

答：返滴法（1分）

可采取措施：（1）将AgCl沉淀先滤出（2分）；

（2）加有机溶剂包裹AgCl沉淀（2分）。

11. 金属与EDTA形成的配合物具有哪些特点？（5分）

答：配位比简单、稳定性好、配位反应速度快、配合物水溶性好、配合物多为无色，便于确定终点。

12. 什么是条件电极电位？影响条件电极电位的因素有哪些？

答：（1）在特定条件下，电对氧化态和还原态的总浓度都是1mol/L或二者浓度比值为1时的实际电位（1分）；

(2)影响因素：离子强度的影响、生成沉淀、生成配合物、酸效应（4分）

13. 什么叫共沉淀现象？影响共沉淀现象的因素是什么？

答：（1）共沉淀现象：当沉淀从溶液中析出时溶液中的某些可溶性组分也同时沉淀下来的现象。（2分）

（2）影响共沉淀现象的因素：表面吸附，吸留，混晶。（3分）

14. 简述碘量法误差的主要来源及减免方法。（5分）

答：（1）I2的挥发

减免方法：加入过量KI、避免加热、在碘量瓶中反应、快滴慢摇（3分）

（2）I-被氧化

减免方法：酸度不宜太高、避光等（2分）

15.什么是化学计量点？什么是滴定终点？两者有何区别？（5分）

答：（1）当加入的滴定剂的量与待测组分的量之间恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应到达了化学计量点。（2分）

（2）滴定进行至指示剂颜色明显改变即停止，这一指示剂的变色点称为滴定终点。（2分）

（3）化学计量点是理论终点，滴定终点是实际操作过程中根据指示剂颜色变化人为判断的终点。二者不一致会产生滴定误差（1分）

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