无机化学-定量分析概论试题

上海交通大学无机分析化学定量分析概论试题

第07章_定量分析概论

一. 选择题

1,下列贮存试剂的方法中哪些是错误的？ A

A， 硝酸银密封于塑料瓶中 B， 五氧化二磷存放于干燥器中

C， 二氯化锡密封于棕色玻璃瓶中 D， 氢氧化钾密封于塑料瓶中

2，用25毫升移液管移出的溶液体积应该标注为（C）

A， 25毫升 B， 25.0毫升

C， 25.00毫升 D， 25.000毫升 E， 25.0000毫升

3,容量瓶的用处有（D）

A， 量取一定体积溶液 B， 储存溶液

C， 转移溶液 D， 将准确容积的浓溶液稀释成准确容积的稀溶液

4,定量分析工作要求测定结果的误差（E）

A， 越小越好 B， 等于零

C， 没有要求 D， 略大于允许误差

E， 在允许误差范围之内

5，选出下列错误的叙述：D

A， 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的。实际工作中获得的所谓误差，实质

上仍然是偏差

B， 对于某项测定工作来说，它的系统误差大小是可以测量的

C， 对于偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的

D， 某个测定工作的精密度越好，则该测定工作的准确度越好

6, 汽油等有机溶剂着火的时候，不能使用以下那种灭火剂： D

A， 沙子 B， 二氧化碳

C， 四氯化碳 D， 泡沫灭火器

7,下列做法中正确的是： B

A， 将乙炔钢瓶放在操作的时候有电弧和火花发生的实验室里

B， 在使用玻璃电极前，将其在纯水中浸泡过夜

C， 在电烘箱中蒸发盐酸 D， 当汽油等有机溶剂着火的时候，用水来扑灭

E， 将耗电在两千瓦以上的设备接在照明用电线上

8, 下列何种物质不能在烘箱中烘干？C

A， 碳酸钠 B， 重铬酸钾

C， 苯甲酸 D， 邻苯二甲酸氢钾

9, 实验室中常用的铬酸洗液是用哪两种物质配制而成的？C

A， 铬酸钾和浓盐酸 B， 重铬酸钾和浓盐酸

C， 重铬酸钾和浓硫酸 D， 重铬酸钾和浓硝酸

10,现在需要配制0.2摩尔每升的盐酸溶液，请从下列仪器种选择一种最合适的仪器量取浓

酸： C

A， 容量瓶 B， 移液管

C， 量筒 D， 酸式滴定管 E， 碱式滴定管

11,定量分析之中，常常用作准确测量流出液体体积的量器有： B

A， 容量瓶 B， 移液管 C， 量筒 D， 烧杯

12,准确度，精密度，系统误差，偶然误差之间的关系,下列说法中正确的是： B

A， 准确度高，精密度一定高 B， 精密度高，不一定能保证准确度高

C， 系统误差小，准确度一般偏高 D， 偶然误差小，准确度一定高

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E， 准确度高，系统误差，偶然误差一定小

13, 用挥发法测定某试样的吸湿水，结果偏高，可能是由于： A

A， 加热温度过高 B， 加热温度过低

C， 加热后冷却时间过长 D， 加热时间不足

14,在滴定分析中出现以下情况，导致系统误差出现的是：D

A， 试样未经过充分混匀 B， 滴定管的读数读错

C， 滴定时有液滴溅出 D， 所用试剂中含有干扰离子

二，判断题

1,可以通过增加平行试验的次数减小测定过程中的偶然误差。T

2,汽油着火的时候，可以用水来扑灭。F

3，容量瓶的用处是将准确容积的浓溶液稀释成准确容积的稀溶液，或是将经过称量得一定

物质配成一定容积的已知准确浓度的溶液。T

4,某测定的精密度越好，则该测定的准确度越好。F

5,对于某项测定结果来说，系统误差的大小是可以测量的。T

6,定量分析工作要求测定结果的误差越小越好。F

7,系统误差在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等。F

三，填空题

1, 多次分析结果的重现性越________，则分析的精确度越________。参考答案：好（差），

好（差）

2, 符合用电子天平进行差减法称量的试样是________。

参考答案：易吸水和易氧化或易与二氧化碳反应的试样

3,称取重铬酸钾基准物时，装重铬酸钾的容器可以用________。参考答案：称量瓶

4, 实验室中常用的铬酸洗液是用________和________配制而成的。刚配好的溶液呈

________色，用久变为________色时，表示洗液已经失效 参考答案：重铬酸钾，浓硫酸，

红棕，绿

5, 写出下列物质，0.1摩尔每升水溶液的颜色：

重铬酸钾________ EDTA________ 三氯化铁加盐酸________

碘________铬酸钾________硫代硫酸钠________

参考答案：橙色，无色，黄色，红棕色，黄色，无色

6, 化学试剂，按照其纯度通常分为________，________，________和________四级。

参考答案：优级纯，分析纯，化学纯，生物试剂

7, 实验室中制备纯水的两种方法分别是________和________。

参考答案：离子交换法，蒸馏法

8, 用纯水洗涤仪器的时候，使其既干净又节约用水的方法是________。参考答案：少量多

次

9, 在用电子天平称量时，常用________________、__________等方式来进行称量。

参考答案：直接法，差减法

10, 平均偏差表示精密度的优点是________，而缺点是________。

参考答案：比较简单，缩小了大误差的影响

11, 玻塞滴定管用来盛装________和________溶液，碱式滴定管用来盛放________和

________溶液. 参考答案：酸性，氧化性，碱性，无氧化性

12, 滴定管在装标准溶液前需要用该溶液淋洗________次，其目的是________。

参考答案：2-3，避免操作溶液被稀释

13, 用中部膨大的移液管移取溶液的时候，应当将________，等溶液自由流出以后，再

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________。须注意________。参考答案：管尖与容器内壁接触，等15秒钟，勿吹出管尖处

溶液

14, 分解试样的方法很多，选择分解试样的方法时，应当考虑________，________，________

等几个方面的问题。参考答案：准确度，测定速度，分解后杂质的分离和测定是否容易进行

15, 系统误差包括________，________，________，________四方面的误差. 参考答案：

方法误差，仪器误差，试剂误差，主观误差

16, 系统误差的特点是________。参考答案：误差数值一定，可测

17, 偶然误差的特点是________。参考答案：误差数值不定，但服从正态分布规律

18, 在没有做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重现性很好，则它的分

析准确度________。参考答案：不一定高

四，问答题

1, 写出两种实验室用纯水的常用制备方法。参考答案：蒸馏法、离子交换法、反渗透法、

电泳法等。

2, 在选择分解试样的方法时，应当首先考虑哪几个方面的问题？为什么？

参考答案：主要根据试样的性质、分析项目等综合考虑误差因素。诸如：准确度、测定速度

以及能否除杂等。

3, 在电子分析天平的使用规则中，最重要的是哪些？

参考答案：水平校准；少量多次；读数时关闭边门等

4, 标准偏差和相对标准偏差有什么不同？与平均偏差呢？ 参考答案：根据定义

5, 请分析你认为称量误差来源中最主要有那些

参考答案：水平没有调准；称量时没有关门；试样撒落等。

第八章

一、选择题

1、磷酸二氢根离子的共轭碱是（B）

A：磷酸 B：磷酸一氢根 C：磷酸根 D：氢氧根 E：氢离子

2、氨气的共轭酸是（C）

A：氨负离子 B：四氢化二氮 C：氨正离子 D：氨水

3、按照质子理论，磷酸氢二钠属于（D）

A：中性物质 B：酸性物质 C：碱性物质 D：两性物质 E：酸碱惰性物质

4、按照质子理论，下列物质中哪个具有两性？（B）

A：碳酸根离子 B：碳酸氢根离子 C：磷酸根离子 D：硝酸根离子 E：硫离子

5、下列说法中准确的是（D）

A：某种盐的水溶液呈中性，可以推断这种盐不水解 B：氯酸钾和硝酸银反应可以生成氯

化银沉淀

C：在水溶液中电离度大的物质，溶解度也大 D：氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝色石

蕊试纸变红

6、下列说法中哪些是正确的（E）

A：碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈现酸性

B：浓醋酸（17摩尔每升）的酸度大于17摩尔每升硫酸水溶液的酸度

C：摩尔浓度相等的一元酸和一元碱反应以后，其溶液呈中性

D：弱酸溶液越稀，其电离度越大，因而酸度也越大

E：当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的时候，溶液呈现酸性

7、下列说法中哪个是正确的（B）

A：分析浓度就是平衡浓度

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B：分析浓度是指一定体积的溶液中所含有溶质的物质的量，其中包括已经离解和尚未离解

的两部分

C：分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占尚未离解物质浓度的分数

D：分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称为分布曲线

8、浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是：（B）

A：醋酸钠 B：碳酸钠 C：氯化铵 D：氯化钠 E：醋酸铵

9、在1摩尔每升的醋酸溶液中，欲使氢离子浓度增大，可以采取下列那种方法？（D）

A：加水 B：加醋酸钠 C：加氢氧化钠 D：加0.1摩尔每升氯化氢

10、用纯水将下列溶液稀释10倍的时候，其中pH值变化最大的是（B）

A：0.1摩尔每升氯化氢+0.1摩尔每升氢氧化钠 B：1摩尔每升氨水

C：1摩尔每升醋酸+1摩尔每升醋酸钠 D：1摩尔每升氨水+1摩尔每升氯化铵

11、讨论缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（C）

A：缓冲溶液的pH范围 B：缓冲溶液的体积 C：缓冲溶液组分的浓度比

D：外加的酸量 E：外加的碱量

12、人体血液的pH值总是保持在7.35到7.45之间，这是因为（B）

A：人体内含有大量水分 B：血液中的碳酸和碳酸氢根离子起到缓冲作用

C：血液中含有一定量的钠离子 D：血液中含有一定量的氧气

13、0.0095摩尔每升氢氧化钠溶液的pH值为（C）

A：12 B：12.05 C：11.98 D：2.02 E：11.977

14、将PH分别为13的强碱溶液与1的强酸溶液等体积混合，混合后溶液的PH值为（C）

A：12 B：10 C：7 D：6

15、在一升纯水中，室温下加入0.1毫升1摩尔每升氢氧化钠溶液，则这种溶液的PH值为

（D）

A：1 B：4 C：7 D：10

16、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（B）

A：指示剂的变色范围与等当点完全符合

B：指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突越范围之内

C：指示剂变色范围应当完全落在滴定的PH突越范围之内

D：指示剂应当在PH为7的时候变色

17、pH为3的硫酸溶液和pH为10的NaOH溶液相混合，若使混合后溶液的pH为7，则硫酸

溶液和NaOH溶液的体积比为（B）

A：1：2 B：1：10 C：1：20 D：1：12

18、标定氢氧化钠常用的基准物有（B）

A：无水碳酸钠 B：邻苯二甲酸氢钾 C：硼砂 D：碳酸钙 E：草酸钠

19、用HCl标定NaOH时，如果滴定速度过快，读数过早时，则测定NaOH的结果将（B）

A：偏高 B：偏低 C：无影响 D：不能确定

20、为了区分盐酸，高氯酸，硫酸，硝酸中酸的强度大小，可以采用下列那种溶剂（C）

A：水 B：吡啶 C：冰醋酸 D：乙二胺

21、在非水酸碱滴定中，常常使用高氯酸的冰醋酸溶液，标定这种溶液的基准物为（D）

A：无水碳酸钠 B：硼砂 C：苯甲酸 D：邻苯二甲酸氢钾 E：碳酸钙

22、用某种拉平性溶剂可以将高氯酸，硫酸，盐酸，硝酸的酸度拉平到同一个强度（称之为

拉平效应）。这种拉平溶剂是（D）

A：苯 B：氯仿 C：冰醋酸 D：水 E：乙二胺

23、H3PO4溶液中加入一定量的NaOH溶液后，溶液的pH=14.00，下列物种中浓度最大的是(D )。

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A. H3PO4 B.H2PO4 C.HPO4 D.PO4

θ-5θ-10θ-4θ24、已知:Ka(HAc)=1.75×10, Ka(HCN)= 6.2×10, Ka(HF)=6.6×10, Kb(NH3 H2O)=

-5-11.8×10。下列溶液的浓度均为0.1mol L，其溶液pH值按从大到小的顺序排列正确的是

(C )。

A.NaAc＞NaCN＞NaF＞NaCl＞NH4Cl B.NaF＞NaAc＞NaCN＞NaCl＞NH4Cl

C.NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4Cl D.NH4Cl＞NaCl＞NaF＞NaAc＞NaCN

θ-5-125、已知Ka(HAc)=1.75×10。将0.25mol L HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合

溶液pH=4.05，则NaAc溶液的浓度应为(D )。

A.2.56 B.0.098 C.1.28 D.0.049

26、下列含氧酸酸性强弱排列次序错误的是(C )。

A.H3PO4< H4P2O7 B.H2SO4< H2S2O7 C.H2CrO4>H2Cr2O7 D.HMnO4>H2MnO4

27、根据软硬酸碱概念,下列物质属于软酸的是(B )。

++A.H B.Ag C.NH3 D.AsH3

28、铊(Ⅲ)可以生成稳定的TlCl3, TlCl3,但不能生成相应的溴化物和碘化物。这是因为(C )。

--A. 铊(Ⅲ)的离子半径太小,它与Br,I化合的最大配位数不能满足电中性的要求

B.铊(Ⅲ)有较强的氧化性,不能与较强还原性离子在一起

C.铊(Ⅲ)离子是硬酸,,是软酸,不能结合在一起

29、下列酸中不是一元酸的为(C )。

A.H3BO3 B.H3PO2 C. H5IO6 D. HClO2

-130、c(NaCl)=0.1mol L的NaCl水溶液的质子平衡方程式是(C )。

+--1 +--1+-A.[Na]=[Cl]=0.1mol L B. [Na]+[Cl]=0.1mol L C. [H]=[OH] D.

++--[H]+[Na]=[OH]+[Cl]

θ-5θ-5θ-3θ-831、已知HAc的Ka=1.75×10,NH3的Kb=1.77×10, H3PO4 的Ka1=7.6×10, Ka2=6.3×10 ,

θ-13Ka3=4.4×10,为了配制pH=7.5的缓冲溶液,最好选用下列试剂中的(A )。

A.KH2PO4与K2HPO4 B.HAc与NaAc C.NH4Cl与NH3 D.NaAc与HCl

θ-5-1-132、已知Ka(HAc)=1.75×10,则含有0.050 mol L HAc 和0.025 mol L NaAc溶液的pH

值为(A )。

A.4.46 B.4.70 C.5.00 D.5.10

-133、X和Y两种元素的氢氧化物的结构式分别为H O X和H O Y。在它们的0.10 mol L

溶液中 ,测得前者pH=5.00,后者pH=13.00 ,则X和Y的电负性大小为(A )。

A.X>Y B.X=Y C.X< Y D.无法确定

34、HAc溶液中加入( ),能使溶液pH的值增大。（B，D）

A.(NH4)2SO4 B.NaOH C.HCl D.NaAc

35、欲降低H3PO4的电离度,可加入( C)。

A.NaOH B.NaCl C.NaH2PO4 D.H2O

-136、已知浓度为0.010 mol L的某一元弱酸溶液的pH值为5.5,则该酸的电离常数为(B )。

-10-9 -8-3A. 10 B. 10 C. 10 D. 10

37、将等体积的HCl溶液(pH=3)和NaOH溶液(pH=10)混合后,溶液的pH值介于下列哪组数值

之间(B )?

A.1～2 B. 3～4 C.6～7 D. 11～12

38、按照酸碱质子理论,下列水溶液中最强的碱是(B )。

-2-- 2-A.NO3 B.CO3 C.ClO4 D.SO4

39、已知相同浓度的盐NaA,NaB,NaC,NaD的水溶液的pH值依次增大,则相同浓度的下列稀酸

中,离解度最大的是(A )。 - 2- 3-

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A.HA B.HB C.HC D.HD

40、Fe(NO3)3水溶液的pH值比较低,解释这个现象的最恰当理由是(D)。

+3+-+A.水总是电离出H3O B.Fe与OH生成沉淀,多出H3O

3+3++C. Fe本身是路易斯酸 D. Fe(H2O)6要离解放出H3O

θ-541、制备2.0L pH=9.4的NaAc溶液(Ka(HAc)=1.76×10),需NaAc的物质的量为(A )。

-10-10A.2.2mol B.1.1mol C.5.7×10 mol D.1.9×10 mol

-1θ-7θ-1142、1mol LNaCO3(Ka1(H2CO3)=4.3×10,Ka2(H2CO3)=5.6×10)水溶液的pH值是(A )。

A.11.62 B.8.3 C.9.68 D.2.38

-1θ-5-143、0.5mol L的NH3 H20(Kb=1.8×10)溶液中加入NH4Cl(s),使c(NH4Cl)= 0.2mol L (忽

略体积变化),此溶液的pH值约为(B)。

A.4.35 B.9.65 C.5.15 D.8.85

44、下列哪些卤化物不能作为路易斯酸( C)。

A.SnCl4 B.SbCl5 l4 D.BF3

二、判断题

1、酸的区分溶剂一般为酸性溶剂。（T）

-132、纯水加热到100摄氏度的时候，它的KW值为5.8*10，所以溶液呈现酸性。（F）

3、水合氢离子与氢氧根离子属于共轭酸碱对。（F）

4、碳酸铵中含有氢离子，它的水溶液显酸性。（F）

5、酸碱滴定中，反应的等当点由指示剂的变色来确定的，因此当指示剂变色时停止滴定的

终点就是酸碱反应的等当点。（F）

6、纯水中加一些酸，则溶液中的pH值变大，水的离子积不变。（F）

7、在用强酸滴定弱碱时，可以选用酚酞或甲基红指示剂；（F）

8、在酸碱滴定分析中，滴定突跃范围是指滴定至化学计量点的0.1%的pH值变化范围.（T）

9、严格地说，中性溶液是指氢离子和氢氧根离子的浓度相等的溶液，而非pH=7.0的溶液；

（T）

10、以碳酸钠为基准物标定盐酸浓度时，若碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，则标定盐酸的浓

度将偏高；（T）

11、对于一元弱酸和弱碱溶液来说，它们的电离常数与溶液浓度无关。（T）

12、浓度相等的酸与碱反应之后，其溶液呈现中性（F）

13、0.1摩尔每升的某一种有机弱酸的钠盐溶液，其pH为10.0，则该弱酸盐的解离度近似

为0.10%。（T）

14、在酸碱滴定过程中，选择指示剂可以不必考虑的因素是指示剂的分子结构。（T）

15、酸碱质子理论认为，酸是能够给予质子的分子或离子，而碱则正好相反，是能够接受质

子的分子或离子。（T）

16、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变大，pH值变大。（T）

+3-17、在Na3PO4溶液中，c(Na)恰是c(PO4)的3倍。（F）

2---18、CO3,CN,HCO3均可水解,其溶液均呈碱性。（T）

19、某溶液被稀释之后,其pH值保持基本不变,则其必为缓冲溶液。（F）

20、将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍,由于氨水为弱碱,则溶液中个离子的浓度不会减小

为原来的二分之一。（T）

21、将缓冲溶液无限稀释时,其pH值基本保持不变。（F）

22、一定温度下，相同浓度的任意两种一元弱碱溶液中c(OH)不一定相同。（T）

-1--23、0.1mol LNaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大,这表明CN的Kb值F

的Kb值要大。（T）

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24、相同温度下，纯水或0.1 mol LHCl或0.1 mol LNaOH体系中c(H)与c(OH)的积都

相等。（T）

-1-1-125、含有1.0 mol LNaCl的0.5 mol LHAc溶液的解离度比不含有NaCl的0.5 mol LHAc

溶液的解离度大。（T）

26、H3PO4是三元酸，H3PO3是二元酸，H3BO3是一元酸。（T）

27、由稀释定律，弱碱溶液的浓度越大，酸度越低。（F）

+28、弱酸的浓度越小，电离度越大，因而c(H)越大，pH值越小。（F）

2+29、根据酸碱质子理论，H2O是两性物质，因此[Cu(H2O)4]也是两性物质。（F）

30、一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小，水解度越大。（T）

θ31、二元弱酸溶液中，弱酸根的浓度约等于Ka2。（T）

三、填空题

1、质子理论认为，硫酸氢根是________，而它给出质子之后，剩下的硫酸根对于质子具有

一定的亲和力，能够吸收质子，因此，硫酸根属于________。酸，碱

2、酸碱质子理论是从酸碱反应之中，反应物之间得失质子的关系方面来区分酸和碱，它们

可以是阳离子，阴离子，也可以是中性分子。例如，胺离子，硫酸氢根离子和醋酸都属于

________，而硫酸根离子和氨气都属于________。酸类，碱类

3、由于水分子的两性性质，一个水分子可以从另一个水分子中夺取________，从而形成

________。质子，水合氢离子或氢氧根

4、水分子之间存在着质子的传递作用，称为________作用。这个作用的平衡常数在25摄氏

度的时候大约等于________。

根据质子理论，酸和碱的中和反应也属于一种________过程，反应的结果是各反应物转化为

-14它们各自的________。水的质子自递，10，质子的转移，共轭酸或共轭碱

5、酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子能力的强弱。给出质子的能力越强，________

就越强，反之就越弱。同样，接受质子的能力越强，________就越强，反之就越弱。酸性，

碱性

6、在共轭酸碱对中，如果酸越易给出质子，酸性越强，则其共轭碱对质子的________就越

弱，就越不容易接受质子，________性就越弱。亲和力，碱

7、共轭酸碱对处于平衡状态的时候，在溶液中存在着不同的酸碱形式，这时它们的浓度称

为________，分布指数与ph值之间的关系曲线称为________。（平衡浓度，分布曲线）

8、计算下列溶液的pH值：

[1]0.1摩尔每升氯化氢溶液，pH值________

[2]0.01摩尔每升氢氧化钾溶液，pH值________

[3]0.005摩尔每升硝酸溶液，pH值________

[4]pH为4.0与pH为10.0的两种强电解质溶液等体积混合后pH值________

[5]0.1摩尔每升硫酸与0.2摩尔每升氢氧化钠等体积混合后pH值

________1 12 2.3 7 7

9、酸碱反应都属于物质之间________的结果。在选择溶液中大量存在并且参加质子转移的

物质作为________之后，很容易判断出溶液中物质得失质子的情况，并且得失质子的总数应

当________，这种平衡的数量关系称作________。质子转移，零水准，相等，质子条件

10、酸碱指示剂一般属于有机________酸或________碱，当溶液中的pH值改变的时候，指

示剂由于________的改变而发生________的改变。弱，弱，结构，颜色

11、指示剂从一种颜色完全转变为另一种颜色（即显过渡颜色）的pH值范围，称作指示剂

的________。

变色范围 -1-1+

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12、甲基橙的变色范围是pH值为________，当溶液的pH值小于这个范围的下限时，指示剂

呈现________色，当溶液的pH值大于这个范围的上限时，指示剂呈现________色。当溶液

的pH值处在这个范围之内时，指示剂呈现________色。3.1～4.4，红，黄，橙

13、酸碱滴定曲线是以________变化为特征的。滴定的时候，酸或碱的浓度越________，滴

定突越范围越________。酸碱的强度越________，则滴定的突跃范围越________。溶液的

pH值，大，大，大，大

14、非水滴定中常用的溶剂种类很多，根据溶剂的酸碱性质，可以分为四种溶剂，分别是

________，________，________，________。酸性溶剂，碱性溶剂，两性溶剂，惰性溶剂

15、在非水滴定中，可以利用溶剂的________效应测定各种酸或碱的总浓度，也可以利用溶

剂的________效应分别测定各种酸或碱的含量。拉平，区分

16、水溶液中不能以酸碱滴定法测定的一些酸和碱，如难溶于水的有机酸或碱，离解常数较

小的弱酸或碱，或者不太弱的弱酸盐或弱碱盐，可以用________的方法进行测定。非水滴定

17、电离度是化学平衡中转化率的一种量度，其值随溶液的浓度而改变，浓度越稀，电离度

_______，平衡常数则是温度的函数，与溶液浓度无关，因此，_______能更好的表示弱电解

质的相对强弱；越大，平衡常数

-1-2--18、含有浓度均为0.1mol LHCO3和CO3溶液的pH=____________，c(OH)= _________ 。

θ-7θ-11-4(Ka1(H2CO3)=4.4×10,Ka2(H2CO3)=4.7×10) 10.33；2.13×10

19、在氨水中加入NH4Cl,使NH3 H2O的解离度变 _________ ,pH值变 ___________；如果在

氨水中加入NaOH，则会使NH3 H2O的解离度变____________，pH值变 __________ 。小；小；

小；大

20、硼砂的水溶液呈 _________ 性；由于含有等物质的量的 _________ 和 ____________ ，

-故可作为__________ 溶液使用。碱；H3BO3；B(OH)4；缓冲

-21、0.01mol L-1H2CO3溶液中存在的离子和分子有__________ ；其溶液中离子(除OH外)的

+--2-+-2-浓度由大到小的次序为 ___________ 。H2CO3,H3O,OH,HCO3,CO3,H2O；H3O，HCO3，CO3

θ-2θ-5-122、已知Ka1(H2C2O4)=5.4×10,Ka2(H2C2O4)=5.4×10,则溶液0.01mol L K2C2O4的

--6c(OH)=_________ mol L-1,pH= ________ 。4.3×10；8.63

θ-7θ-152--1723、已知Ka1(H2S)=1.32×10,Ka2(H2S)=7.10×10,若使溶液中的c(S)< 2.0×10

-mol L-1,则饱和H2S溶液的c(H)> ________ ,溶液的pH值应控制在< __________ 。

-32.16×10mol L-1；2.66

-1-124、已知0.1mol L HB的pH=3，那么0.1mol L NaB的pH为 ______________。9

θθ 25、酒石酸的pKa1=3.0，pKa2=4.4。在酒石酸溶液中，当[HA]达最大值时的pH= _________ ，

2 当[H2A]=[A]时的pH=_________ 。3.7；3.7

θ-8θ-1526、在298K时硫化氢水溶液的Ka1=5.7×10，Ka2=1.2×10，当c(H2S)=0.01mol/L时该

2--1溶液的pH= ___________ ，c(S)= _________ ，若在0.3mol L的HCl溶液中通入H2S至

-12--15-1饱和(c(H2S)=0.1mol L)，则此溶液的c(S)= _________ 。4.62；1.2×10 mol L；

-23-17.6×10 mol L

-+27、硼酸是_________ 元酸，它的电离式为__________ 。一；B(OH)3+H2O=[B(OH)4]+H

θ-5+-128、若Kb(NH3)=1.8×10，NH4的水解常数为 ________ ，0.10mol L NH4Cl的pH值

-10_____________ 。5.6×10；5.13

2--29、根据酸碱质子理论，HPO4的共轭酸是 ___________ ，[Fe(OH)2(H2O)4]的共轭碱是

-________ 。H2PO4；[Fe(OH)3(H2O)3]

θ-8θ-12-130、已知：25℃时，H2S的Ka1=9.1×10，Ka2=1.1×10。当c(H2S)= 0.1mol L时，溶液

2--12-1的 pH=_____________，c(S)= _________ 。4.02；1.1×10 mol L

-1θ-5-131、用等体积0.05mol LHAc(Ka=1.75×10)和0.05mol LNaAc溶液配制的缓冲溶液，其

上海交通大学无机分析化学定量分析概论试题

pH值=______________ 。4.76

-1-θ-10-132、0.01mol LNaCN溶液中[OH]= _________ 。(已知Ka(HCN)=6.2×10) 0.0004mol L

-133、将NaH2PO4和Na3PO4溶解在水中,使其初始浓度相等,并且其总浓度约为0.10mol L,这

-13时溶液的氢离子浓度为 __________ 。（4.4×10）

-10-10-134、浓度为1.0×10mol L-1 HCl溶液的pH值约等于____________；浓度为1.0×10mol L

NaOH溶液的pH值约等于 __________。7.0；7.0 须考虑水的电离。

-1-1+35、已知0.10mol L HCN的 α =0.010%，则0.025mol LHCN的c(H)为 __________ 。

-6-15.0×10 mol L

+36、NaH2PO4在溶液中加入AgNO3溶液，主要产物是___________，反应后溶液中H的浓度变

___________ 。Ag3PO4；大

-- 37、按照酸碱质子理论：H2S +OH→HS+ H2O反应中，__________是强酸；____________ 是

--弱酸；_________ 是强碱；_________ 是弱碱。H2S；H2O；OH；HS

38、NaH2PO4可与___________或____________ 组成缓冲溶液,若抗酸抗碱成分浓度和体积都

θθ相等,则前者pH=___________,后者pH= _________ 。(H3PO4的pKa1=2.1 ，pKa2=7.2，

θpKa3=12.4) Na2HPO4；H3PO4；7.2；2.1

39、溶剂会影响物质酸碱性及其强度。作为溶剂，H2O和HAc对酸的拉平效应较大的是

__________ ；在HAc, H2O, NH3作为碱的示差溶剂应该是 ____________。H2O；NH3

40、酸性：HClO4 ________ HMnO4________ H2CrO4。>；>

41、按顺序对比下列物质的高低大小，强弱(用“>”,“<”表示)水解程度

NaF__________NaCl___________Na2S。>；<

四、问答题

1、用酸碱滴定法测定硫酸和磷酸混合液中酸的浓度；

参考答案：先用氢氧化钠标准溶液滴定至甲基橙变色，滴定至硫酸根及磷酸二氢根，消耗氢

氧化钠标准溶液V1，再滴定至酚酞变色，滴定至磷酸一氢根，消耗氢氧化钠标准溶液V2，

后者对应磷酸的量，前者减后者对应的是硫酸的量；

2、按质子理论，磷酸二氢根既可释放质子又可以获得质子，试定性说明为什么磷酸二氢钠

溶液显酸性而不是显碱性。

参考答案：作为酸的离解常数Ka2大于作为碱的离解常数Kb3，表明磷酸二氢根释放质子的能

力大于获得质子的能力，故溶液显酸性

3、10毫升0.1摩尔每升氯化镁和10毫升0.01摩尔每升氨水混合之后，是否有氢氧化镁沉

淀产生？

参考答案：相当于0.005摩尔每升氨水的氢氧根离子的浓度是否能同镁离子产生沉淀，氢氧

-4根离子的浓度3.0*10，小于氢氧化镁的离子积，不能产生沉淀

4、工业废水的排放标准规定镉离子降到0.1毫克每升以下才可排放。如果用加入消石灰中

和沉淀法清除镉离子，按照理论计算，废水溶液中的PH值至少应该是多少？

-6参考答案：用溶度积计算，体系中最小氢氧根离子的浓度为7.26*10，对应的pH至少为8.86

5、回答下列问题，并简述理由

（1）相同浓度的一元酸，它们的氢离子浓度是否相同？

（2）将氨水稀释一倍，则氢氧根离子的浓度是否减小一半？

（3）用相同浓度的氢氧化钠中和某物质的量醋酸和盐酸溶液，则消耗的氢氧化钠溶液的体

积是否相同？

参考答案：（1）不一定相同，一元酸有强弱之分，而且对于不同的弱酸，其离解常数也各不

相同，所以计算所得的氢离子也不相同（2）氨水是弱酸，总浓度稀释一倍，由计算弱碱pH

公式，稀释后浓度不是减小一半。（3）相同。

上海交通大学无机分析化学定量分析概论试题

6、有两份0.1摩尔每升的碳酸钠溶液20毫升，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，问变色的时

候，所用0.1摩尔每升盐酸的体积各为多少？

参考答案：酚酞变色时，只滴定至碳酸氢钠，消耗盐酸20毫升，而滴定至甲基橙变色时，

转化为碳酸体系，消耗盐酸40毫升；

7、用0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液滴定0.1摩尔每升的甲酸溶液，应当选择何种指示剂？

参考答案：计量点是甲酸钠体系，计算pH=8.22，显碱性， 选酚酞指示剂

8、将0.1摩尔每升的醋酸钠溶液30毫升稀释至70毫升，用0.1摩尔每升的盐酸滴定，请

问这一滴定可行吗？

-8参考答案：不可行，弱碱的浓度与离解常数kb的乘积<10，不能准确滴定

9、写出下列溶液中的质子条件式，指出零水准

（1）碳酸氢钠 （2）磷酸二氢铵 （3）硫化钠

参考答案：参见教材237页

10、在一定温度下，有下列五种溶液：

（a）0.1摩尔每升盐酸（b）0.1摩尔每升乙酸氢根（c）0.1摩尔每升氢氧化钠（d）0.1

摩尔每升氨水（e）0.1摩尔每升乙酸钠

试问：哪两种溶液等体积相混合，经反应之后，其溶液pH值（1）小于7，（2）等于7，（3）

大于7。

参考答案：（1）a和e，a和b，b和e，a和d；（2）a和c，b和d；（3）b和c，c和d，c

和e，d和e

11、下列说法是否正确,如不正确请指出其中的错误。

(1)HAc溶液中加入NaAc后产生同离子效应,所以往HCl溶液中加入NaCl也会产生同离子效

应。

+(2)在相同浓度的一元酸溶液中，c(H)都相等，因为中和同体积同浓度的醋酸溶液和盐酸溶

液所需要的碱是相等的。

参考答案：(1)错误。同离子效应是针对弱电解质而言的，HCl是强电解质。

+(2)错误。相同浓度的一元酸溶液中，由于盐酸是强电解质，其H可以完全电离，而醋酸属

+++于弱电解质，其H只有部分可以离解出来，因而盐酸中的c(H)要大于醋酸中的c(H)。

2-2-12、下列反应可看作路易斯酸碱反应SO3+S→S2O3，指出何者是酸，何者是碱？并简要说

明。

2-参考答案：S是路易斯酸，SO3是路易斯碱。反应过程中，S将外层6个价电子挤到3条价

2-2-轨道上，腾出一条空轨道接受SO3提供的电子对，是电子对接受者，故为酸；而SO3中S

3采用不等性sp杂化，有一对孤对电子，在反应中提供出来成键，是电子对提供者，故为碱。

13、NH3是Lewis碱而NF3不具有Lewis碱性，如何解释？

参考答案：F原子有强的吸电子性质，NF3中的N原子不再像NH3中N原子那样具有给出电子

对的能力。

五、计算题

1、现有125毫升1.0摩尔每升的醋酸钠溶液，欲配制250毫升pH值为5.0的缓冲溶液，需

加入6.0摩尔每升的醋酸溶液多少毫升？如何配制？

参考答案：11.95毫升

2、取50毫升0.10摩尔每升的一元弱酸HA溶液与20毫升0.10摩尔每升的KOH溶液相混合，

将混合液稀释至100毫升，测定此溶液的pH值为5.25，求此一元弱酸的离解常数。

-9参考答案：1.05*10

-53、某酸碱指示剂的离解常数为2*10，试从理论上推导出其变色范围

4、欲配制pH=4.19的缓冲溶液，需草酸和氢氧化钠固体的物质的量之比是多少？

上海交通大学无机分析化学定量分析概论试题

参考答案：2：3

5、由醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液，已知其中醋酸的平衡浓度为0.30摩尔每升,在1升此

缓冲溶液中加入2克氢氧化钠固体（假定溶液的体积不变）后，所得的溶液pH值为5.0，

求原醋酸-醋酸钠缓冲溶液的pH值。

参考答案：4.86

6、用0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液滴定20.00毫升0.050摩尔每升的乙酸溶液，试计算化

学计量点前0.1%。化学计量点及化学计量点后0.1%时，溶液各自的pH值。

7、计算0.1摩尔每升的草酸溶液的氢离子、草酸氢根、草酸根的平衡浓度及pH值。

8、计算1.0摩尔每升醋酸和1.0摩尔每升氨水的混合溶液中pH。

9、用0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液滴定0.2摩尔每升的氯乙酸溶液到甲基橙变为黄色的时

候（PH大概为4.4），还有百分之多少的氯乙酸未被滴定？

10、粗胺盐1.00克加过量氢氧化钠溶液，产生的氨气经过蒸馏吸收在50毫升0.5摩尔每升

的酸溶液中，过量的酸溶液用0.5摩尔每升的氢氧化钠溶液回滴，用去1.56毫升，计算该

试样中氨的质量分数。

11、某一种含有碳酸钠和碳酸氢钠以及其他杂质的试样0.6021克，加水溶解，用0.2120

摩尔每升的盐酸溶液滴定至酚酞终点，用去20.50毫升，继续滴定到甲基橙终点，又用去

24.08毫升。求该试样中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数。

θ-5-112、已知Kb(NH3 H2O)=1.8×10。向0.10L 0.0100mol L氨水溶液通入HCl气体(假设通入

HCl(g)后，溶液体积不发生变化)。试计算下列各种情况下溶液的pH值：(1)通入HCl气体

-4-2前；(2)溶解了1.0×10 molHCl后；(3)溶解了1.00×10 mol HCl后.

θ1/2参考答案：(1)通入HCl气体前,[OH]=(cKb)=(0.01×1.8

-51/2-3×10)=4.24×10 ；pH=14-pOH=11.63；

-4(2)溶解了1.0×10 mol HCl后:

++NH3 + H = NH4

前 0.01 0.001

后 0.009 0.001

+θ-5-6[H]=Kaca/cb=1.8 ×10×0.001/0.009=2×10

pH=5.70；

-2(3)溶解了1.0×10 mol HCl后:

++NH3 + H→ NH4

前 0.01 0.1

后 0 0.09 0.01

+[H]=0.09；pH=1.05。

-113、欲配制pH=8.5的缓冲溶液。应在1L 1.0mol L的氨水中加多少克NH4Cl固体？(加入

θ-5固体后体积不发生变化。已知NH4Cl相对分子质量为53.5。Kb(NH3 H2O)=1.8×10。)

+-1参考答案：pOH=5.5,解得c(NH4)=5.75 mol L。

所以加入的NH4Cl固体质量为：w=53.5×5.75=307.6g。

14、某弱碱MOH的相对分子质量为125，298K时取0.500g溶于50ml水中，所得溶液的pH

-θ值为11.30。计算溶液的c(OH)，MOH的标准离解常数Kb和离解度α。

--3-1参考答案：∵pH=11.3,∴pOH=14-11.3=2.7, c(OH)=2.0×10 mol L。

θ-2--3-1Kb=[OH]/( c-[OH]), c=0.500/(125×50×10)=0.08 mol L。

θ-5--3∴Kb=5.1×10, α=[OH]/c=2.0×10/0.08×100%=2.5%。

考点：一元弱碱的pH的计算。

-1-115、取50ml 0.1mol L的一元弱酸溶液与32ml 0.1mol LKOH溶液混合，将溶液稀释到

上海交通大学无机分析化学定量分析概论试题

100ml，此时溶液的pH=5，求此弱酸的电离常数。

参考答案：设此一元弱酸的分子式为HA，它先与KOH发生中和反应，

HA+KOH=H2O+KA

则反应后HA的浓度为

-1-1-1(0.05L×0.1mol L-0.032L×0.1mol L)/0.1L=0.018 mol L

-1-1生成的KA为0.032L×0.1mol L/0.1L=0.032 mol L，此时溶液就是HA-KA缓冲体系。

+-HA = H+ A

-5-50.018 10 10

+-KA→ K+ A

0.032 0.032

θ+--5-5-5Ka=[H][A]/[HA]= 10×(10+0.032)/0.018=1.78×10。

-5故此一元弱酸的电离常数为1.78×10。

θ-516、已知Ka(HAc)=1.75×10，计算：

-1(1) 0.1mol L HAc溶液的pH值,醋酸的电离度(α)；

-1(2)在溶液(1)中含有0.1mol L HCl时溶液的pH值，醋酸的电离度(α)；

-1(3)在溶液(1)中含有0.1mol L NaAc时溶液的pH值，醋酸的电离度(α)；

(4)对上述醋酸电离度的计算结果作简单说明。

+-参考答案：(1) HAc + H2O= H3O + Ac

平衡浓度： 0.10-x x x

2θ-5x/(0.10-x)= Ka=1.75×10，

θ+θ1/2-3-1c/ Ka>500, [H]=x=(cKa) =1.32×10 mol L

+-3pH=-lg[H]=2.88,电离度α=1.32×10/0.10×100%=1.32%

+-(2) HAc + H2O= H3O + Ac

平衡浓度： 0.10-x 0.10+x x

θ-5x(0.10+x)/(0.10-x)= Ka=1.75×10，

θ+θ1/2-4-1c/Ka>500, [H]=x=(cKa) =1.75×10 mol L

+-4-1[H]=0.010+1.75×10=0.010 mol L

+pH=-lg[H]=2.0,

-3电离度α=1.75×10/0.10×100%=0.175%

+-(3) HAc + H2O= H3O + Ac

平衡浓度： 0.10-x x 0.10+x

θ-5x(0.10+x)/(0.10-x)= Ka=1.75×10，

θ-4-1c/Ka>500, x=1.75×10 mol L

+-4-1[H]=1.75×10 mol L

+pH=-lg[H]=3.67,

-3电离度α=1.75×10/0.10×100%=1.75%

(4)弱酸溶液中加入强酸或其共轭酸,都会使该弱酸解离平衡向逆方向进行,电离度降低。

Θ-517、已知，Kb(NH3)=1.74×10，

(1)计算500ml浓度为2.0mol/L的氨水溶液的pH值；

(2)在上述溶液中加入等体积的1.0mol/LHCl溶液，混合后溶液的pH值是多少；

(3)在(2)的混合溶液中加入10ml浓度为2.0mol/L的溶液，加入NaOH前后溶液pH值改变多

少？

+-参考答案：答案 (1) NH3 + H2O = NH4 +OH

平衡浓度 2.0-x x x

上海交通大学无机分析化学定量分析概论试题

则Kb(NH3)=x/(2.0-x)=1.74×10，

--3解得[OH]=x=5.90×10mol/L，pH=14-pOH=11.77；

+-(2) NH3 + H2O = NH4 + OH

平衡浓度 0.50 0.50

Θ此溶液为NH3-NH4Cl缓冲溶液，pH=14-pKb+lg(c酸/c碱)=9.24；

+-(3) NH3 + H2O = NH4 + OH

平衡浓度 0.52/1.01 0.48/1.01 x

Θ--5Kb=0.48x/0.52，x=[OH]=1.89×10，pH=9.28，ΔpH=0.04。

18、现有10moL0.2mol/LHAc,将其稀释一倍。(1)计算稀释后溶液的pH值；(2)往稀释后的

溶液中加入多少克NaAc.3H2O才能使pH =6.0？(3)若再往其中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液，

溶液是pH值为多少？(4)在(3)的混合溶液中加入2.497gCuSO4.5H2O，有无沉淀生成？(5)若

将与(2)等量的NaAc.3H2O溶液加入到20mL1.0mol/LHCl溶液中，词混合溶液有无缓冲能力？

Θ-5-20为什么？已知Ka(HAc)=1.8×10，Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10，相对分子质量：

NaAc.3H2O=136.1，CuSO4.5H2O=249.7，不考虑固体体积对溶液体积的影响。

参考答案：(1)c(HAc)=0.1mol/L，

Θ+Θ1/2-3因为c(HAc)/Ka>500，所以[H]=(c(HAc).Ka) =1.34×10 ，pH=2.87；

Θ-5(2)pH=pKa -lgc(HAc)/c(NaAc) ,6=-lg(1.8×10)-lg0.1/c(NaAc),

-3c(NaAc)=1.8mol/L，m=1.82×20×10×136.1=4.9g；

’-3-3-3(3)c(NaAc)=(1.82×20×10+0.1×20×10)/(20+20)×10

=0.95mol/L

-’ΘΘ1/2-14-5[OH]=(c(NaAc))Kw/Ka)=(0.096×1×10/1.8×10)=2.30

-5×10mol/L

-5pH=14-pOH=14-(-lg2.3×10)=9.36；

2+-3(4)[Cu]=2.497/249.07/40×10=0.25mol/L ，

-2+1/2-10-5Cu(OH)2刚要析出时所需[OH]=(Ksp/[Cu])=2.97×10<2.30×10

所以Cu(OH)2会析出；

(5)是缓冲溶液,因为HCl与NaAc反应产生与过量NaAc的量相当的HAc。组成NaAc-HAc缓

冲溶液。

19、在10mL0.3mol/LNaHCO3溶液中，加入多少体积0.2mol/LNa2CO3溶液才能使溶液的

Θ-7Θ-11pH=10.00(H2CO3的Ka1=4.3×10，Ka2=5.6×10)？

--2-ΘΘ参考答案：HCO3 + OH = CO3 + H2O，K=Ka2/Kw，

2--ΘΘ-ΘΘΘ+Θ+[CO3]/[HCO3]=Ka2/Kw[OH]=Ka2/Kw.Kw/[H]=Ka2/[H]

-11-10=5.6×10/10=0.56

V(Na2CO3(aq))=[NaHCO3×0.56/[Na2CO3] ×V(NaHCO3(aq))=0.3×0.56/0.2×10=8.4 ml

第九章

一. 选择题

1, 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的？（C）

A，反应物之间有电子转移 B，反应物中的原子或离子有氧化数的变化

C，反应物和生成物的反应系数一定要相等 D，氧化剂的得电子总数必定与还原剂的失电

子总数相等 E，反应中不一定要有氧参加

2, 下列有关氧化还原反应的概念叙述，哪个是错误的？（B）

A，失电子的反应物本身被氧化，称为还原剂

B，得电子的反应物，氧化数增加，称为氧化剂 Θ2-5

上海交通大学无机分析化学定量分析概论试题

C，氧化数增加的过程称为氧化，氧化数减少的过程称为还原

D，氧化与还原必须同时发生，得失电子数必须相等

3, 下列有关氧化数的说法中哪个是错误的？D

A，氧化数是指化合物分子或离子中各原子的表观化合价

B，分子内一个原子的电性代数和就是它的氧化数

C，单原子离子化合物中，元素的氧化数就等于相应离子的电荷数

D，在化合物中只有离子键的元素有氧化数，而共价键的元素都没有氧化数

4, 下列哪种说法是错误的？(C)

A，在化合物中，氧的氧化数一般是负二，在过氧化物中为负一

B，在化合物中氢的氧化数为正一，但在活泼金属氢化物中氢的氧化数为负一

C，在化合物中碳的氧化数总是正四 D，单质中元素原子的氧化数为零

5, 下列化合物中，哪个含有氧化数为六的硫原子？B

A，硫化氢 B，硫酸 C，硫代硫酸钠 D，亚硫酸 E，二硫化碳

6, 在过氧化钾和超氧化钾中，氧原子的氧化数分别是(E)

A，都是负二 B，都是负一 C，都是负二分之一 D，负二和负一 E，负一和负二分之一

7, 下列有关氧化还原反应配平方程式的步骤，不正确的是(C)

A，写出反应式的反应物和产物，选择反应物的基本单元 B，写出等物质的量的反应式

C，根据离子的电荷配平方程式 D，乘以反应物系数的最小公倍数

E，检查一下方程式两边各个原子数目是否相等

8, 在应用标准电极电位的时候，下列说法正确的是（D）

A，标准电极电位大的氧化型能还原标准电极电位小的还原型

B，标准电极电位大的还原型能还原标准电极电位小的氧化型

C，标准电极电位大的还原型能氧化标准电极电位小的氧化型

D，标准电极电位越大，氧化型的氧化能力越弱

E，标准电极电位越小，还原性的还原能力越强

9, 电极电位的主要影响因素是D

A，电流强度 B，大气压力 C，湿度 D，氧化型和还原型的活度

10, 应用能斯特方程式计算电位的时候，下列错误的是(B)

A，活度比中的分子为氧化型物质，分母为还原型物质

B，活度比中的分子为还原型物质，分母为氧化型物质

C，活度的指数为电极反应中相应反应物的系数

D，电极反应平衡时左右两边所有参加反应的物质或度都应该写进计算式，但水和固体除外

11, 条件电位是指（D）

A，标准电极电位 B，任意温度下的电极电位 C，任意浓度下的电极电位

D，在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1摩尔每升时，校正了各种外界因素影响

后的实际电极电位

12, 下列氧化剂中，当增加反应酸度的时候，哪个氧化剂的电极电位会增大（D）

A，碘 B，硝酸银 C，三氯化铁 D，重铬酸钾 E，硫酸铈

13, 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（A）

A，氧化还原反应速度 B，氧化还原反应方向 C，氧化还原能力大小

D，氧化还原的完全程度 E，氧化还原的次序

14, 在含有二价和三价铁离子的溶液中，加入碘-碘化钾溶液，将会发生什么现象（C）

A，溶液黄色褪去 B，溶液没有明显变化 C，溶液颜色变深

D，溶液中有三碘化铁沉淀生成 E，溶液中有二碘化铁沉淀生成

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15, 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）

A，反应物的浓度 B，温度 C，催化剂 D，反应产物的浓度 E，溶液的酸度

17, 下列有关淀粉指示剂的常识不正确的是（D）

A，淀粉指示剂以直链的为好

B，为了使淀粉溶液能够保存较长时间，应该加入少量碘化汞

C，淀粉与碘形成蓝色物质，必须要有适量碘离子存在

D，为了使终点颜色变化明显，溶液要加热

18, 高锰酸钾法滴定溶液的时候，常用的酸碱条件是（B）

A，强碱 B，强酸 C，弱碱 D，弱酸 E，中性

19, 高锰酸钾法在测定下列哪个物质的时候要选择在碱性介质中进行（A）

A，有机物质 B，无机盐 C，矿物质 D，强还原型物质

21, 下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是(A)。

3+2+3+2--3+A.Cr ,Sn ,Fe B.Cr2O7, MnO4 ,Fe

2+2+3+2+-2+ C.Co, Cu ,Sb D.Fe ,I,Mn

22, 在酸性介质中，锰元素的电势图为：

-2-3+2+MnO40.564v MnO42.67v MnO20.95v Mn1.51v Mn -1.18v Mn

由此判断下列叙述中正确的是（C）

2-A. MnO4在酸性溶液中能稳定存在

-+B. MnO4和Mn不发生歧化反应，在c(H)=1.0mol/L的水溶液中都能稳定存在

3+C. Mn水溶液中不能稳定存在

Θ2+Θ-2+D.溶液pH值对E(MnO2/ Mn)的影响比对E(MnO4/ Mn)的影响大

23, 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定时应该（B）

A.像酸碱滴定那样快速进行 B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快至近终点时再减慢

C.始终缓慢进行 D.开始时快，然后缓慢进行

2+2+24, 向原电池Zn|Zn(1mol/L)||Cu(1mol/L)|Cu的正极通入H2S气体，则电池的电动势将

（B）

A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断

25, 原电池：(-)Cu|CuSO4(0.1mol/L)||CuSO4(0.5mol/L)|Cu(+)的电池反应的平衡常数为(B )

A.0.20 B.4.97 C.1.00 D.不存在平衡常数

26, 下列原电池：

2-2+（-）Pb,PbSO4|SO4(1.0mol/L)||Sn(1.0mol/L)|Sn(+)的电池反应为（A）

2+2-2+2+A. Sn+Pb+ SO4= Sn+ PbSO4 B. Sn+Pb=Sn+Pb

2+2+2-2+2+C. Sn+ PbSO4(s)= Sn+Pb+ SO4 D.Sn+ Pb= Sn+Pb

Θ2-3+Θ3+2+2+27, 已知1mol/LHCl中E(CrO7/ Cr)=1.00v, E(Fe/ Fe)=0.68v。以K2Cr2O7滴定Fe

时，下列指示剂最适合的是（B）

ΘΘA.二苯胺(E=0.76v) B.二甲基邻二氮菲(E=0.97v)

ΘΘC.次甲基蓝(E=0.53v) D.中性红(E=0.24v)

28, pH=14时，水做氧化剂的半反应为（D）

++A.O2+4H=2H2O B.H+e=1/2H2

- -C.O2+2H2O+4e=4OH D.H2O+e=1/2H2+OH

29, 下列物质不与I2起反应的是（B）

-A.I B.Na2S4O6 C.Cl2 D.Na2S2O3

-2-+2+30, 2MnO4 +5C2O4+16H=2Mn+10CO2+8H2O，下列叙述中正确的是（B）

-A.该反应的电动势与溶液的酸度无关 B.增加溶液的的酸度MnO4的氧化能力增强

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C.增加溶液的酸度MnO4的氧化能力减弱 D.酸度影响C2O4的还原能力

31, 在下列各电对中，中间氧化态物种不能发生岐化的是（D）

2++-2-A.Cu+0.159V Cu+0.52V Cu B. MnO4+0.564V MnO4+2.26V MnO2

3+2+4+2+C. MnO2+0.95V Mn+1.51V Mn D.Sn+0.15V Sn-0.136V Sn

32, 下列各物质中，能发生反应的是（C）

A.FeSO4和I2 B.Ag和HCl C.Na2S2O3和I2 D.HIO3和Br2

33, 下列各物质在酸性溶液中能共存的是（B）

A.FeCl3和KI B.FeCl3和KBr C.FeCl2和Br2 D.KI和HIO3

------34, 今有一种含有Cl，Br，I三种离子的混合溶液，若使I氧化成I2，又不使Br，Cl氧

化，在常用氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4进行选择，正确的是（A）

Θ-Θ3+2+Θ-Θ-（已知：E(Cl2/ Cl)=1.36V, E(Fe/ Fe)=0.77V, E(Br2/ Br)=1.07V, E(MnO4/

2+Θ-Mn)=1.51V, E(I2/ I)=0.54V）

A. Fe2(SO4)3 B. KMnO4 C.两者皆可 D.两者皆不行

2+-35, 下列物质在酸性溶液中可以将Mn氧化MnO4的是（C）

A.O2 B.H2O2 C.NaBiO3 D.HNO3

36, 下列各组物质可以共存于同一溶液的是（C）

+-+-3-2+-+2-A.NH4,H2PO4,K,Cl,PO4 B.Pb,NO3,Na,SO4

-+2++2-+-C.Al(OH)3,Cl,NH4,NH3,H2O D.Sn,H,Cr2O7,K,Cl

37,下列氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能岐化的是（D）

A.次氯酸盐 B.亚氯酸盐 C.氯酸盐 D.高氯酸盐

38,下列元素最高氧化值的化合物中，氧化性最强的是（D）

A.P(V) B.As(V) C.Sb(V) D.Bi(V)

39,下列化合物受热分解不能生成CuO的是（A）

A.Cu2O B.Cu(OH)2 C.Cu(NO3)2 D.Cu2(OH)2CO3

-+2+40, 在半反应MnO4+8H+( )=Mn+4H2O的括号中填入（B）

- --- A.3e B.5e C.2e D.8e

Θ41, 已知: EA/V: O2 0.69 H2O21.76 H2O

Θ--EB/V: O2-0.07 HO20.87 OH 说明H2O2的岐化反应（C）

A.无论酸碱介质都不反应 B只在酸性介质中反应

C.无论酸碱介质都反应 D.只在碱性介质中反应

42, 下列电对的E值受介质pH影响的是（D）

-2--+A. MnO4/ MnO4 B. Cl2/ Cl C.Na/Na D.O2/H2O

2-+43, 当[Cr2O7]=0.10mol/L,[H]=0.10mol/L时，而其他各有关离子浓度都为1.0mol/L，有

5关气体分压为1.01325×10Pa ，则能氧化(AC )

Θ2-3+Θ-Θ（已知：E(Cr2O7/ Cr)=1.33v, E((Cl2/ Cl)=1.36v,E((O2/ H2O)=1.23v,

ΘΘ-E((Br2/Br-)=1.07v, E((I2/ I)=0.54v)

---A. Br B.Cl C. I D. H2O

44, [Pt(NH3)4Cl2]Cl2溶液的导电性与等浓度的下列哪种化合物的溶液接近（B）

A.NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.PCl3

二，判断题

1, 碘化银在氰化钾溶液中的溶解度大于在氨水中的溶解度。T

2, 在沉淀反应中，加入易溶解电解质会使沉淀的溶解度增加，这样的现象称为盐效应。T

3, 由于铬酸银的溶度积小于氯化银的溶度积，所以铬酸银必定比氯化银难溶于水 F

4, 氯化银在纯水中的溶解度大于它在氨水中的溶解度。 F -2-

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5, 氯化银在1摩尔每升的氯化钠溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大

一些 F

-2-8 6, 硫酸银饱和溶液的浓度为2.5×10摩尔每升，则它的溶度积常数为6.25×10F

7, 用佛尔哈德法测定氯离子的时候，如果不采用加硝基苯等等方法，分析结果将偏高 T

8,

9, 欲使碳酸钙在水溶液中的溶解度增大，可以使用的方法是加入少量酸溶液 T

10, 用莫尔法测定氯离子时的适宜pH范围是6.5-10.5 T

11，溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关 T

12, 难溶物质的离子积达到其溶度积并有沉淀产生的时候，该溶液为饱和溶液 T

13, 在配置三氯化铁溶液的时候，为防止溶液产生沉淀，应当采取的措施是加入少量碱液

F

-2-6 14, 硫酸亚银的饱和溶液浓度为2.5×10摩尔每升，则其标准溶度积为6.25×10F

15, 在沉淀反应中，加入易溶的电解质会使沉淀的溶解度增加，这种现象称为酸效应 F

16, 要将氢氧化镁与氢氧化铁沉淀分开，可以加入氯化胺试剂 T

17, MgF2与MgCl2溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。T

18，在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量

的HNO3溶液，可以看到AgCl沉淀生成。T

19, 在AgCl溶液中，加入NaCl固体，体系中存在着同离子效应，同时也存在着盐效应。T

20, AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后逐渐增大，最后超

过其在纯水中的饱和溶解度。开始减小是由于酸效应。F

21, 难溶电解质在水中的部分都是全部电离的，处理它们在溶液中的电离平衡可以按强电解

质处理。T

22, 把两块相同的铜板分别放入0.1 mol L-1的CuSO4溶液和0.1 mol L-1的Na2S溶液中，

因为两铜板是相同的，因而具有相同的还原能力。F

23, 当溶液中含有多种离子均可与沉淀济发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。F

-124, AB型和AB2型的难溶电解质相比较，标准溶度积较大的其相应的溶解度(以mol L为单

位)也一定较大。F

三，填空题

1, 莫尔法测定氯离子时，应当控制在________性或________性条件下进行，所用指示剂为

________，其浓度应当比理论上计算得到的浓度值略________。 参考答案：中，弱碱，

铬酸钾，低

2, 法杨司法测定氯离子时，在荧光黄指示剂溶液中常常加入淀粉，其目的是保护________，

减少________，增加________。 参考答案：胶体，沉淀凝聚，吸附

3, 用硝酸银溶液滴定氯化钠溶液的时候，等当点之前，沉淀带________电荷，等量点之后

沉淀带________电荷。 参考答案：负，正

4, 以硝酸银溶液滴定浓度相等的含有氯离子和碘离子的溶液，在第一等量点之前，溶液中

________沉淀颗粒因吸附而带有________电荷。第一等量点之后，该沉淀带________电荷

参考答案：碘化银，负，负

5, 莫尔法和佛尔哈德法测定氯离子时的终点色变，分别为由________色溶液变为________

色沉淀和由________色转变为________色。 参考答案：黄，砖红，几乎无，血红

6, 莫尔法测定氯离子含量的时候，若指示剂用量太大的时候会引起终点的________到达，

对测定结果的影响为________误差。 参考答案：提前，负

7, 莫尔法测定氯离子的酸碱条件是________性或________性，若酸度过大会引起滴定终点

的________到达，从而引起________误差。 参考答案：中，弱碱，推迟，正

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8, 佛尔哈德法中消除氯化银沉淀吸附影响的方法有________除去沉淀，或者加入________

包围住氯化银沉淀。 参考答案：过滤，硝基苯

9, 法杨司法中常用的指示剂有________和________等等。 参考答案：荧光黄，曙红

10, 荧光黄指示剂的色变是因为它的________离子被________的沉淀颗粒吸附所产生的。

9-B-10 参考答案：阴，带正电荷

11, 法杨司法中吸附指示剂的K值越大，适用的pH值越________，如曙红适用的pH值大约

为________。参考答案：低，2-10左右

12, 佛尔哈德法的滴定终点，理论上应当在等当点________到达，但实际操作中常常在等当

点________到达，这是因为硫氰化银沉淀吸附________离子之故。

9-B-12 参考答案：后，前，银

13, 莫尔法仅仅适用于测定卤素离子中的________离子，而不适用于测定________和

________离子。这是因为后者的银盐沉淀对其被测离子的________作用太强。 参考答案：

氯，碘，溴，吸附

14, 佛尔哈德法既可以直接用于测定________离子，又可以间接用于测定________离子。

参考答案：银，各种卤素

15, 因为卤化银________后容易分解，因此，银量法的操作应当尽量避免________。

参考答案：见光，强光的照射

16，佛尔哈德法测定溴离子或碘离子时，不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为________比

________的溶解度小，不会发生________反应。 参考答案：碘化银和溴化银，

硫氰化银，沉淀转化

-417, 氟化钙的饱和溶液浓度为2×10摩尔每升，则它的溶度积常数为________。

-11 参考答案：3.2×10

18, 设氯化银在水中，在0.01摩尔每升氯化钙中，在0.01摩尔每升氯化钠中以及在0.05

摩尔每升硝酸银中的溶解度分别为A,B,C,D，则这四个量之间的大小关系为________。参考

答案：A〉C〉B〉D

19, 已知某难溶解的盐AB2的溶解度为s（摩尔每升），则其溶度积为________。 参考答案：

34S

20, 硫化银可溶于硝酸，其主要原因是________。 参考答案：发生氧化还原反应，使溶液

中硫离子浓度大大降低，离子积小于溶度积，从而使金属硫化物溶解。

Θ-10Θ-9Θ-621, 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10，Ksp(BaCO3)=5.1×10，Ksp(BaF2)=1.0×10。在含有浓度

2-2--均为0.10mol/L的SO4，CO3，F的溶液中，逐滴加入BaCl2溶液时，首先沉淀的是____，

最后沉淀的是____。

参考答案：BaSO4 ；BaF2

22, 碱土金属的氢氧化物Ca(OH)2，Sr(OH)2，Ba(OH)2在水中的溶解度由大到小的顺序为____，

碱性最强的是 ____。 参考答案：Ba(OH)2> Sr(OH)2> Ca(OH)2；Ba(OH)2

23,

Θ-9Θ-1324, 已知Ksp(PbI2)=7.1×10，Ksp(PbCrO4)=2.8×10。在含有PbI2固体的溶液中加入

K2CrO4溶液，使其转化为PbCrO4沉淀，该反应的离子方程式为：_____；其标准平衡常数为

_____。

2--4参考答案：PbI2+ CrO4 = PbCrO4+2I；2.54×10

ΘΘ325, 已知AB2型物质的溶解度为s(mol/L)，则Ksp=______(s与的Ksp关系) 参考答案： 4s

Θ26, 当溶液的pH值减小时，PbCl2(s)的溶解度将______，Ksp(PbCl2)将______。参考答案：

不变；不变

Θ-10Θ-16--27, 已知Ksp(AgCl)=1.6×10，Ksp(AgI)=1.5×10，若混合物中[Cl]=[I]=0.0100mol/L，

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当逐渐滴加AgNO3时，AgCl开始沉淀时[I]=_____，AgCl与AgI共沉淀的[Cl]/[I]=_____。

-9-6参考答案： 9.4×10mol/L；1.1×10

28, 在100mL0.2mol/LMnCl2溶液中加入100mL含有NH4Cl的0.01mol/LNH3(aq)，问在此氨水

溶液中需含有____gNH4Cl才不至于生成Mn(OH)2沉淀？

Θ-13Θ-5（Ksp(Mn(OH)2)=1.9×10，Kb(NH3)=1.8×10） 参考答案：0.688

Θ-2529, 已知Ksp(Mg3(PO4)2)=1.0×10，则其溶解度为____mol/L，饱和溶液中

2+[Mg]=_____mol/L。

-6-5参考答案： 3.92×10；1.17×10

Θ-6Θ-1030, 已知Ksp(BaF2)=1.0×10，Ksp(BaSO4)=1.1×10。在含有BaF2固体和BaSO4固体的溶

2--82+-液中，[SO4]=2.1×10mol/L，则溶液中的[Ba]=_____mol/L，[F]=_____mol/L。参考答

-3-2案：5.24×10 ；1.38×10

-Θ-1131，在含有0.1mol/LCaCl2的CaF2饱和溶液中，F的浓度是____（已知Ksp(CaF2)=2.7×10）。

-59-B-31 参考答案：1.64×10mol/L

32, 难溶强电解质AB3（不考虑水解）的溶解度为s(mol/L)，则其溶度积为

Θ4Ksp=____。 参考答案：27s

Θ-12Θ-1433, 已知CdCO3的Ksp=4.0×10，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10，其溶解度(mol/L)

s(CdCO3)_____s(Cd(OH)2)。

参考答案：<

-34, 在用标准硝酸银溶液滴定Cl离子水溶液时，常用K2CrO4作为指示剂，滴定终点是白色

--5的AgCl沉淀中产生微量棕红色沉淀。试计算Cl沉淀完全( ≤10mol/L)时，体系中所需

K2CrO4的浓度为____。

Θ-10Θ-12-3（已知Ksp(AgCl)=1.8×10，Ksp(K2CrO4)=1.1×10）参考答案：3.4×10mol/L

35, 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度____；非构晶离子的盐效应将使沉淀溶

解度_____；沉淀阴离子的酸效应将使沉淀溶解度____；沉淀阳离子的配位效应将使沉淀溶

解度____。

参考答案：减小；增大；增大；增大

36,

-4Θ-11 37, CaF2溶解度为2×10mol/L，它的溶度积Ksp为_____。 参考答案：3.2×10

四，问答题

1， 比较银量法几种指示终点的方法。

参考答案：银量法指示终点的方法有三种：K2CrO4、铁铵矾吸附指示剂，K2CrO4适合中性及

----2+2+2+3-3-2-弱碱性溶液中滴定Cl、Br，但不适合测定I、SCN，Ba、Pb、Hg、PO4、AsO4、S及

2-2+-C2O4存在干扰；铁铵矾指示剂适合酸性溶液中的滴定，酸度低时生成FeOH，测定I时必须

先加入AgNO3后加指示剂；吸附指示剂要求酸度适当、避免光照、待测离子浓度不能太低。

2， 下列样品： (1)氯化铵 (2)氯化钡 (3)硫氰化钾 (4)碳酸钠加氯化钠 (5)溴化钠 (6)碘

化钾

如果用银量法测定其含量，用何种指示剂确定终点的方法好？为什么？

.参考答案：（1），或用K2CrO4指示剂但pH要在6.5～7.2之间，否则溶液中存在NH3H2O，

会与滴定剂AgNO3结合，增大AgCl和Ag2CrO4的溶解度，对结果产生影响，滴定结果偏高；

2+（2）用铁铵矾指示剂，K2CrO4作指示剂时Ba产生干扰；（3）用铁铵矾指示剂或吸附指示剂，

不适合用K2CrO4指示剂；（4）三种指示剂均可；（5）三种指示剂均可；（6）用铁铵矾指示剂或吸附指示剂，不适合用K2CrO4指示剂；

3，用莫尔法测定氯化铵含量的时候，如果滴定至pH值等于10，会对结果有什么影响？

参考答案：用莫尔法测定氯化铵含量的时候，如果滴定至pH值等于10，则在溶液中存在---

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