人教版高中化学选修5第三章第3节练习题

人教版高中化学选修5第三章第3节练习题

一、选择题

1.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以

将 转变为的方法是：①与足量的NaOH溶液共热，

再通入CO2 ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液 ③加热溶液，通入足量的SO2 ④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3 A、①② B、①④ C、②③ D、②④

2.某有机物结构简式为： ，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为

A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶2 3.1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应，放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是（ ）

A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O4 4.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是（ ）

A．三种有机物都能与浓溴水发生反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物

5.阿司匹林（结构简式如图）又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质（ ）

A．与Na2CO3反应 B．与金属钠反应 C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应 6.将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（ ） A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中不含18O

C．可能生成摩尔质量为88g/mol乙酸乙酯 D．反应后的混合物中有两种物质含18O 7.下列说法正确的是（ ） A．酸和醇发生的反应一定是酯化反应

B．酯化反应中一般是羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子 C．浓H2SO4在酯化反应中只起催化剂的作用

D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离 8.下列说法正确的是（ ）

A．图1为实验室制备硝基苯的装置 B．图2中振荡后下层为无色

C．用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯

D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的

9.乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O．若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，下列因素：①乙醇挥发；②浓硫酸催化效果较差；③反应温度过高生成乙醚，能导致产率偏低的是（ ）

A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．①②③都可以

10.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )

A．向A试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B．试管B中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C．实验时加热试管A的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

D．试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

二、非选择题

11.某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）酯化反应的实验，该有机产物在医药上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料．回答以下问题：

（1）甲酸和甲醇进行反应的化学方程式是：______．

（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是______；冷凝水应该从______进入． （3）接收器中饱和碳酸钠溶液的作用是______；

（4）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是______，原因：______． 12.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题． （1）乙醇分子中官能团的名称是______． （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是______．

（3）试管a中发生反应的化学方程式为______，反应类型是______．

（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是______． （5）可用______的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

13.实验测得，某有机物相对分子质量为72。

（1）若该有机物是烃，其分子式为_________，它有______种同分异构体。若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为_____________。

（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为_______。若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：__________________，若它是一种不饱和酯，该酯发生加聚反应的生成物的结构简式为_______________。 14.A．B．C．D分别是乙烷、乙烯、苯、乙酸的一种， （1）四种物质中只有A不属于烃类，也不能和H2反应；

（2）B能与溴反应而使溴水褪色，一定条件下也能与H2反应转化为C； （3）D不能使Br2的CCl4溶液褪色，但加入溴水中充分振荡后会出现分层现象，溴水层无色；D也不能使

KMnO4酸性溶液褪色；根据上述事实填写下面的空格：

（1）A的分子式为_____________，A具有_____________气味； （2）B转化为C的化学方程式为________________________；

（3）D中的共价键是_____________（填写共价键的类型，如单键．双键等）；D从溴水中提取溴的过程叫做_____________。

15.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的电子式_____________，B、D分子中的官能团名称分别是____________、____________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： ①_________________________________； ②_________________________________； ④_________________________________。 16.某有机物A的结构简式为

（1）A可与过量的NaOH完全反应，A与参加反应的NaOH 的物质的量之比________________

（2）A可与新制的Cu(OH)2完全反应，A与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比________________

（3）A可与过量的Na完全反应，A与参加反应的Na的物质的量之比________________

（4）A在浓硫酸存在的条件下加热，可发生分子内脱水而生成酯，写出该反应的化学方程式：________________________________

（5）写出A与NaHCO3反应的化学方程式：___________________________ （6）A在Cu存在时加热，可发生催化氧化，写出该反应的化学方程式：_________________________ 17.已知下表数据：

某学生做乙酸乙酯的制备实验

（1）写出该反应的方程式_________________________。

（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是_______________________。 （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是________________。 按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

（4）写出加入的试剂试剂（a）是______；试剂（b）是______。 （5）写出有关的操作分离方法 ①是_____，②是_____，③是_____。 （6）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是__________________。 18.A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示

请回答下列问题：

（1）写出B中官能团的名称___________；1molB能与含____________molBr2的溴水反应。

（2）既能使FeCl2溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有___________（用A、B、C、D填空）。

（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于____________反应（填反应类型名称），写出反应②的化学方程式______________________。

（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种

①化合物是1，2一二取代苯； ②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团。

其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。

______________、___________________。

（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_____________________。 19.铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。

(1)该药品中

会缓慢氧化。国家规定该药物中

的氧化率超过即不能再服

用。为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室应选用的检验试剂为_________(填试剂的名称)。

(2)实验室可采用酸化的溶液，对“速力菲”中的进行滴定(假设药品中其他成份不与反应)。

请配平下列离子方程式：

(3)称量上述含铁元素质量分数为

中，配制成 溶液，取出溶液

的溶液滴定，用去

的“速力菲”

，将其全部溶于稀

，该药品可以服用吗？___________(填“可以”或“不可以”)，

请通过计算简述理由(写出主要计算过程)：_____________________________ (4)已知琥珀酸为二元有机酸，含

琥珀酸的溶液与

的氢氧

化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式) 。__________________________

20.根据下面各物质之间的转化关系，回答问题

（1）属于取代反应的是___________________ （2）属于加成反应的是___________________

（3）写出反应③、④、⑦的化学方程式（有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同）

反应③______________________________________ 反应④______________________________________ 反应⑦______________________________________

（4）写出和新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式

_____________________________

第三节 羧酸 酯 答案解析

三、选择题

1.B 2.B 3.D 4.C 5.C 6.C 7.B 8.B 9.C 10.A

四、非选择题

11.（1）甲酸和甲醇进行酯化反应的历程是羧酸脱羟基醇脱氢，反应化学方程

式为：HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O，

故答案为：HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O，

（2）乙装置中长导管C的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强；冷凝管应

从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，

故答案为：冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强；b；

（3）制备甲酸甲酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收甲酸甲酯，目的是除去甲醇和甲

酸、降低甲酸甲酯的溶解度，便于分层，所以饱和碳酸钠溶液的作用为：中和挥发出来的甲酸，使之转化为甲酸钠溶于水中；溶解挥发出来的甲醇；降低甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，

故答案为：中和挥发出来的甲酸，溶解挥发出来的甲醇，降低甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；

（4）甲醇是有毒的易挥发的有机物，需要密封装置中进行，所以选择乙，因为

甲醇有毒，需密封操作，

故答案为：乙；甲醇有毒，需密封操作． 12.（1）醇的官能团是羟基，乙醇中含有羟基． 故答案为：羟基．

（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸． 故答案为：防止暴沸．

（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该

反应可逆，

反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O．

故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应．

（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降

低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．

故答案为：饱和碳酸钠溶液．

（5）因B中的液体混合物分层不互溶，可用分液方法分离． 故答案为：分液．

13.（1）C5H12；3；（2）C3H4O2；

14.（1）C2H4O2；刺激性 （2）CH2=CH2+H2

CH3CH3

；

（3）介于单键和双键之间的特殊的键；萃取 15.（1）

；羟基；羧基

（2）①CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH；加成反应 ②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；氧化反应

CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应

④CH3COOH+CH3CH2OH16.（1）1:2

（2）1:2 （3）1:3

（4）

（5）

（6）

CH3COOC2H5+H2O

17.（1）CH3CH2OH+CH3COOH（2）漏加浓硫酸

（3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗 （4）饱和碳酸钠溶液；稀硫酸 （5）分液；蒸馏；蒸馏

（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水 18.（1）碳碳双键、（酚）羟基；4 （2）D （3）氧化；

（4）（5）

；

19.(1)硫氰化钾溶液 (2)1，5，8，1，5，4 (3)不可以；

，所以不可以服

用。 (4)

20.（1）①④ （2） ③ （3）③CH2=CH2+Br2④CH2Br-CH2Br+2NaOH

CH2Br-CH2Br

CH2OH-CH2OH+2NaBr

+2nH2O

NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O

⑦nCH2OH-CH2OH+nHOOC-COOH（4）

+ 4Cu(OH)2+2NaOH

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