河北省沧州市2017-2018学年高一下学期期末教学质量监测化学试题word文档可编辑

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 2.考试时间90分钟，满分100分。

3. 答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填填写在答题卡相应的位置。 4.全部答案在普题卡上完成,答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16

第I卷 (选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列用品中主要由天然有机高分子化合物制造的是

A.麻绳 B.透明胶带 C.光寻纤维 D.紫砂壶 2.下列装置或过程不会发生化学能与电能之间转化的是

A.锌锰碱性电池 B.铅蓄电池 C.太阳能电池 D.钢铁在潮湿空气中生锈 3.糖类、油脂和蛋白质均为人体的基本营养物质，下列说法正确的是

A.糖类均有甜味 B.油脂能发生皂化反应 C. Na2SO4能使蛋白质变性 D.三类物质在体内均能水解 4. 下列描述涉及到化学变化的是

A.《石灰吟》中“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” B.《肘后备急方》冲“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” C.《浪淘沙》中“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金” D.《吕氏春秋·别类编》中“金柔锡柔，合两柔则刚” 5.化学与生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项 现象或事实 A B C D 燃煤中加入适量生石灰 解释 减少酸雨的形成的温室气体的排放 家用天然气中掺入少量刺激性气味的气体 警示天然气泄漏 工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 Al2O3的熔点低 乙烯制备聚乙烯符合绿色化学的理念 生成物不能降解 6.下列各项中，两种微粒的最外层电子总数不相同的是

A.CO2和N3- B.K+和I- C.OH-和NH4+ D.H2O2和C2H4 7.下列说法正确的是

A.离子晶体中一定只含离子键 B原子晶体气化不破坏化学键 C.冰融化时会破坏水分子间的氢键 D同素异形体之间的转化为物理变化 8.下列有机物有4种同分异构体的是(不考虑立体异构)

A. C7H7Cl B. C4H8O2 C. C4H9Cl D. C6H14 9.一定温度下，恒压密闭容器中发生反应C(s)+2NO(g)

N2(g)+CO2(g)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是

A.容器容积不再改变 B.断裂1 mol N=N键同时形成2 molC=O键 C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体中NO的体积分数不再改变 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 molCH4和4 mol Cl2反应生成的有机物分子总数为4NA B.0.1 mol H35Cl中含有的质子数日或中子数目均为1. 8NA C.常温下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对数目为6NA D.1 molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA

11.已知：(C6H10O5)nC6H12O6CH2OH(CHOH)4COOH。 下列说法正确的是

A. (C6H10O5)n和C6H12O6互为同系物 B.反应②属于加成反应

C.向①反应后的溶液中直接滴加银氨溶液并加热，可验证C6H12O6的生成D.1 mol CH2OH(CHOH)4COOH最多消耗6 mol Na

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与之同主族，W与X形成的一种化合物常用作工业制冷剂，

Y原子的最外层电子数等于W与X原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A.原子半径：WY

C. w、Y、Z三种元索形成的化合物为强碱

D. W、X、Y三种元素形成的化合物均为共价化合物 13.下列装置和原理能达到实验目的的是

A.验证浓H2SO4溶于水放热 B.收集乙快

C.除去乙烷和乙烯的混合气体 D.验证苯与液溴发生取代反应

14.通过如图所示循环系统能完成水的高效分解：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H>0。下列说法不正确的是

A.两步反应均属于氧化还原反应 B.T=1400℃时，CeO2-x比CeO2 稳定 C.升高温度，可加快反应②的化学反应速率

D.2 mol H2与1 molO2的键能之和大于2 mol H2O的键能之和

15.某小组设计如图所示装骨发生铜与稀H2SO4的反应。该装置工作时，下列说法正确的是

A.a为直流电源的正极 B.气体X为O2

C.SO42-向Fe电极附近移动 D.该装置能证明Cu比Fe活泼

16.一定温度下，将0.4 mol SO2和0.2 molO2充入4L恒容密闭容器中，发生反应 2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，5 min时

达到平衡，测得0~5 min内用SO2表示的该反应速率v(SO2)=0.015 mal/(L·min)。下列说法正确的是 A.0~5 min内v(O2)=0.03 mol/min B.SO2和O2的平衡转化率之比为2:1 C. SO3的平衡体积分数为2/3 D.0~5 min内正、逆反应速率均逐渐增大

第II卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17. (8分)短周期元素a、b、c、d、e的原子半径、最高正化合价随原子序数的变化关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)a在元素周期表中的位置为___________。1 mola的单质与O2在加热条件下完全反应，消耗O2的物质的量为_______。

(2)b的单质与Al的性质相似，则b的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______ (3)c与e形成化合物的电子式为_______________。 (4)d的简单氧化物的立体构型为___________________。

(5)设计实验证明最高价氧化物对应的水化物的酸性：e> d________________。 18. (9分)化学能与电能之间的转化与工业生产和国防科技密切相关。请回答下列问题：

(1)一种金属氢

化物镍电池装置如图1所示，其电池反应为NiOOH+ MH= Ni(OH)2+ M。已知MH中M和H的化合价均为0价，则该电池的负极为 (填“R”或“T”)；正极的电极反应式为_______________。

(2)将图1装置与图2装置相连，模拟氧碱工业的生产过程。若电极X与电极R相连电极Y与电极T相连，则饱和食盐水从_______口 (填“a”或“b”)注入；阴极的生成物为__________，阳极的电极反应式为___________。 (3)将图1装置与图3装置相连，进行铜的电解精炼。电极T与_____ (填“纯铜”或“粗铜” )相连；当导线中流过0.1 mol电子时，理论上阴极生成物质的物质的量为_______。

19.(9 分)二甲醚(CH3OCH3)是重要的有机化工原料、制冷剂、溶剂。 工业上用甲醉合成二甲醚的反应为

2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。请回答下列问题：

(1)上述反应过程中能量变化如图1所示。△H=____________(用代数式表示)。

(2)一定温度下，将2 mol CH3OH充入体积为V L的恒容密闭容器中发生上述反应，CH3OH的浓度(c)与反应时间(t)的关系如图2所示。 ①V=_____________。

②6 min时，CH3OH的转化率a(CH3OH)=_____________。 ③M点时反应放出的热量为___________kJ(用代数式表示)。

④M、N点对应状态下的逆反应速率：M_______N(填“>”“<”或“=”)，理由为______。

⑤容器内起始时的气体压强与平衡时的气体压强之比为_____________。

20.(8分)肉桂酸丙酯( )常用于香料和有机合成中间体，可进行如下转化：

请回答下列问题：

(1)E的结构简式为_____________。 (2)F+C→G的反应类型为______________。 (3)C和F的相对分子质量相差______________。

(4)等质量的B和D完全燃烧，消耗O2的物质的量___________(填选项字母)。 a.B的大 b.D的大 c.相等 d,无法确定 (5)A→B+C的化学方程式为____________________。

21. (11分)已知:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101 C，受热升华;170 C以上发生分解反应：

H2C2O4·2H2O

△ CO↑+CO2↑+3H2O↑。某学习小组通过CO还原CuO的反应测定Cu的相对原子质量，设计如下

实验(夹持装置略去)。

(1)草酸晶体分解的装置应选择下图中的_________(填“A”或“B”)；检验该装置气密性的方法为_______________________。

(2)用

所选正确的草酸晶体的分解装置和上图装置进行实验,测定Cu的相对原子质量。 ①装置C的作用为_______________。

②点燃酒精灯之前，需先进行的操作是____________，原因为_____________。 ③D中反应的化学方程式为_________________。

④CuO完全反应后，测得D处残留固体的质量为ng，则Cu的相对原子质量可表示为______。 22. (7分)对于化学反应速率和反应限度的研究在工农业生产和生活中有着重要意义。某化学兴趣小组以

2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2为研究对象进行相关探究。请回答下列问题： (1)探究该反应为可逆反应。

向2 mL0.5mol/LFeCl3溶液中加入3mL__________(填供选试剂序号)，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察到______现象，证明该反应为可逆反应。

供选试剂：①0.2 mol/LKI溶液 ②0.4 mol/LKI溶液 (2)探究浓度对反应限度的影响。

用如图所示装登进行实验，已知：盐桥的作用是能导电且可防止烧杯A、B中溶液混合。开始时2Fe3++2I-2Fe2+ +I2

向正反应方向进行，电流计指针向右偏转。达到化学反应限度后指针应___________(填“偏右” “偏左”或“归零”)，此时向烧杯B的溶液中滴加0.1 mol/LAgNO3溶液，产生的现象证明了减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动，该现象为____________。

第I卷 (选择题共48分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分, 每小题只有一个选项符合题意)

1-10：ACBAB DCCAB 11-16：DCDDA C

第II卷(非选择题共52分)

二、非选择题(本题包括6小题,共52分) 17. (8分)

(1)第二周期第IA族(1分)；0.25 mol(1分) (2)Be+2OH- =BeO22-十H2↑(2分)

(3)

(4)正四面体(1分)

(1分)

(5)向Na2SiO3溶液中滴加HClO4溶液，有白色沉淀生成(2分,其他合对答案也给分) 18. (9分)

(1)R(1分)；NiOOH+ H2O+e -=Ni(OH)2+OH- (2 分) (2)b(1分)；NaOH和H2(2分)；2Cl-- 2e- =Cl2↑(1分) (3)粗铜(1分)；0.05 mol(1 分) 19. (9分)

(l)(a- b) kJ/mol(2分)

(2)①2(1分)；②60%(1分)； ③0.6(b-a) (2分)；

④>(1分) M点对应状态下生成物浓度大(1分)；⑤1:1(1分) 20. (8分)

(1)CH3CH2CHO(1分)

(2)酯化反应(或取代反应)(1分) (3)14(2分) (4)c(2分)

(5) 21. (11分)

(2分)

(1)B(1分)；将a口没入水面下，手捂试管中下部，导管口有气泡冒出，松手后导管中进入一段水柱,则气密性良好(2分)

(2)①吸收CO中混有的H2C2O4、CO2和水蒸气(2分)；

②通入原料气排尽装置中的空气(1分)；防止CO 与空气混合加热爆炸(答上防止空气干扰实验不减分)(1分)

③CuO+CO④ 22. (7分)

Cu+CO2(2分)

(2分)

(1)②(2分) 溶液变为血红色(1分)

(2)归零(2分) 生成黄色沉淀，电流计指针向左偏转(2分)

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/xsto.html