离子推断题汇总（二）

仙居中学lwq工作室 2010/09/13

离子推断题

7、（2010全国Ⅰ28）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无色试剂，纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同，先进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白烟；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成，继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：____ _____ （2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

__________________________________________________ _______。 8、（2007全国Ⅰ27）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子 阴离子 Na Mg Al Ba OH Cl CO3 SO4 HSO4 －－2－2－－＋2＋3＋2＋分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E ； 9、（2010山东师大附中）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、

H、 I、Mg、Ba、SO4、CO3、NO3，现取二份各100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaHCO3 溶液，加热后，收集到气体0.05 mol ②第二份加足量BaCl2 溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。

根据上述实验回答（1）溶液中一定不存在的离子是 ； （2）溶液中无法确定是否存在的阳离子是 ；

（3）溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度为 。

离子推断题

第二部分

10、（2010福建双十中学）某无色透明溶液可能含有下列离子：K、Fe、Cu、Ba、[Al(OH)4]、

NO3、CO3、SO3、SO4、Br、I、Cl。取该溶液按如下步骤进行实验。 （1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：

—

2－

2－

2－

－

－

－

+

3+

2+

2+

-+

-2+

2+

2-2--+

1

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Ⅰ实验结果 ①取溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl4，振荡后，CCl4层未变色。 ②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色。 ③取溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失。 ④取溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去。 ⑤取溶液少许，加足量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生。 Ⅱ回答问题 ①该步实验说明溶液中不存在 离子。 ②该步实验发生反应的离子方程式为 _________________ 。 ③产生白色沉淀的离子方程式为 。 ④该步实验说明溶液中存在 离子。 ⑤未溶解的白色沉淀是 ；将气体通入品红溶液的现象是 。 ⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO3酸化后，⑥该步骤是否有意义 （填“有”或再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 “无”）。 （2）综上，该溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7；该溶液中一定存在的阳离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是 ；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出） 。 11、（2010福建上杭一中）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg、Al、Fe、Ba、NO3、SO4、Cl、I、HCO3，取该溶液进行实验：

实验步骤 （1）取少量该溶液，测定溶液pH （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4 ，加热 （3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 （4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液 （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 由此判断： （1）溶液中肯定不存在的离子有 ， ．．．

有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解 pH＝0 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 有白色沉淀 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 实验现象 2+

2+

-2----

+

2+

3+

2

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溶液中肯定存在的离子是 。 ．．

（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）

12、（2010湖南师大附中）某无色溶液由Na、Ag、Ba、Al、AlO2、MnO4、CO3、SO4中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；

（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙； （C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。 根据上述实验回答下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是 。 （2）一定存在的离子是 。 （3）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。

（4）写出步骤(C)中产生气体的离子方程式 。 13、（2010江西南昌市一模）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）

且各种离子物质的量均为1mol。 阳离子 阴离子

Na Mg Fe Al Fe-2---+ 2+3+3+2+ +

+

2+

3+

--2-2-

OH CO3 Cl NO3 SO42- ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化； ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：

（1）原溶液中含有阳离子： ；含有阴离子： ；

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式： ； （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到

的固体质量为 g。

14、（2010江西六校联考）.A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中一种。常温下进行下列实验： ①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L

-1

x LB溶液、0.001mol·L

-1

y L D溶液充

分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x； ②浓度均为0.1mol·LA和E溶液，pH：A＜E；

③浓度均为0.1mol·LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：（1）D是__ ___溶液，判断理由是______________________________。 (2)用水稀释0.1 mol·LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是______________(填写序号) ①

c(B)c(OH?)?+-－

；② c(OH)；③ c（H）和c（OH）的乘积 ④ OH的物质的量

－1

－1

－1

c(H?)（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH

3

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随温度变化如下图中的_____________曲线(填写序号) 。

（4）OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存

在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________________(填写序号) ①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A ⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余

（5）室温下，向0.01mol·LC溶液中滴加0.01mol·LD溶液至中性得到的溶液中所有离

子的物质的量浓度大小关系为____________________________________________。

离子推断题参考答案

1.D 2.B 3.A 4.B 5.B 6.A 7.（1）A：NH3 E：H2SO4 F：AgNO3

C：BaCl2(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分)

（2）B，有可能是Na2CO3或K2CO3， 用铂丝沾取少量B，在氧化焰中灼烧，若焰色呈黄色则

-1

-1

－

4

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B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D：Al2(SO4)3 或MgSO4，取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH溶液．若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3 溶液．若沉淀不溶．则D为MgSO4溶液 8.Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHCO3[或Mg(HSO4)2] 9.（1）Ba、CO3（2分） （2）K、Mg（2分） （3）SO4 （1分） 0.2 mol/L （2分） 10.（1）①Br、I（1分）

②8H+2NO3（稀）+3Cu ＝3Cu+2NO↑+4H2O（1分） ③Al+3NH3·H2O＝Al （OH）3↓+3NH4（1分）

④SO3（1分）⑤BaSO4（1分），品红溶液褪色（1分），⑥有（1分）， （2）＞（1分），K（1分），CO3（1分）； 11.

盐酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水（2分，其他合理答案也给分）

+

2－

2－ 3+

+

+

－

2+

－

－

2－

-1

2+

2-+

2+

12.（1） Al Ba Ag MnO4 （2） Na+ AlO2 CO3 （3） Al + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ （4）OH+NH4 = NH3 ↑+ H2O

13.（1）Fe，Mg；（2分）NO3，Cl，SO4；（3分） （2）3Fe+NO3+4H 3Fe+NO↑+2H2O；（2分） （3）120g；（2分） 14.（1）NaOH (2分)

中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。（其它合理说法也可以）(2分) （2）①② (4分) （3）④ (2分) （4）③④⑤ (3分)

(5) c(Na)> c(SO4)>c(NH4)>c(OH)=c(H)或c(H) = c(OH

2－

＋

－

＋

＋

－

＋

2－

＋

2+

-+3+

2+

2+

-一

2--+3+

-2-

3+2++-

5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/xrsd.html