2010～2011学年江苏省泰州中学高一下学期期中考试化学试题

2010～2011学年江苏省泰州中学高一下学期期中考试

化学试题

本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 一、单项选择题。

1.第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（ ）。

A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle） 2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）。 A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.发现氧气

3.下列关于6027Co的叙述中，错误的是（ ）。 A.质子数是27 B.质量数是60 C.中子数是27 D.电子数是27

4.元素的化学性质主要决定于（ ）。 A.核外电子数 B.最外层电子数 C.核内质子数 D.核内中子数

5.下列表达方式或说法错误的是（ ）。 A.氯化氢分子的电子式：

。

B.32He和42He是两种不同的核素。

C.S2﹣

的结构示意图。

D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。

6.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，

发生如下反应：

，此反应达到平衡的标志是（ ）。

A.容器内气体密度不随时间变化 B.v（X）∶v（Y）=l∶2

C.容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

7.在周期表中金属和非金属分界线附近能找到（ ）。 A.制农药的元素 B.制半导体的元素 C.制催化剂的元素

D.制耐高温的合金材料的元素

8.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）。 A.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素相对原子质量递增，量变引起质变 9.全部由第二周期元素形成的化合物是（ ）。 A.CO2 B.H2O C.Na2O D.MgCl2

10.MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法错误的是（ ）。 A.含离子键 B.不含共价键

C.既含离子键，又含共价键 D.属离子化合物

11.下列说法中正确的是（ ）。 A.中和反应是吸热反应 B.燃烧反应都是放热反应 C.断裂化学键要放出热量

D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 12.下列有关电池的说法正确的是（ ）。 A.铅蓄电池不属于二次电池

B.原电池工作时一定有氧化还原反应发生 C.废旧电池可埋入土壤，作为肥料

D.氢氧燃料电池，通入氢气的电极为电池的正极

13.下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是（ ）。 A.甲烷燃烧 B.燃料电池供电 C.电解水制氢气 D.风力发电

14.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）。

。

15.下列关于下图所示的装置的叙述，正确的是（ ）。

。

A.铜片质量逐渐减少 B.锌片上有气泡产生 C.氢离子在铜片表面被还原 D.电流从锌片经导线流向铜片

16.某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑＋2H2O,其中氧气生成速率最大的是（ ）。 A.5％的H2O2溶液 B.10％的H2O2溶液 C.20％的H2O2溶液 D.30％的H2O2溶液

17.下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是（ ）。

A.当可逆反应达到平衡时，这就是此条件下这个反应所能达到的限度

B.当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零

C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变 D.化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变 18.主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（ ）。 A.最外层电子数和相对原子质量 B.相对原子质量和核外电子数 C.次外层电子数和电子层数 D.电子层数和最外层电子数

19.下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）。 A.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

B.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 C.氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O D.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 20.下列说法错误的是（ ）。 A.元素周期表共有18个纵行

B.元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期 C.原子最外层电子数为2的元素不一定在IIA D.14462Sm与145062Sm互为同位素

21.甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲原子能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是（ ）。 A.①②⑤ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①②③④⑤

22.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子的最外层电子数之和为10；A、C的原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（ ）。 A.B、D的最高价氧化物都不能和任何酸反应 B.最高价氧化物对应水化物的碱性：A＜C C.C为同周期中原子半径最小的元素 D.四种元素中形成化合物种类最多的是D

23.燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4＋10OH﹣→CO32﹣＋7H2O＋8e﹣,正极：O2＋4e﹣＋2H2O→4OH﹣现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池的电子转移为（ ）。 A.12mol B.8mol

C.4mol D.2mol

二、非选择题。

24.下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答下列问题： （1、2两小题用元素符号或化学式表达）

。

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______；

25.有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是________________。

（2）B的最高价氧化物化学式为________________，C在周期表中的位置是________________________，C的元素名称为________________________，D的单质与水反应的方程式为________________________________________。 （3）向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是________________________，有关反应的离子方程式为________________。

26.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

。

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小_________，原因是_________。

（2）哪一段时段的反应速率最大_________，原因是_________。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A.蒸馏水 B.Na2CO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液

你认为可行的是（填编号）__________________。

【答案】1.C 【解析】略 【答案】2.C 【解析】略 【答案】3.C 【解析】略 【答案】4.B 【解析】略 【答案】5.A 【解析】略 【答案】6.C 【解析】略 【答案】7.B 【解析】略 【答案】8.C

【解析】略 【答案】9.A 【解析】略 【答案】10.C 【解析】略 【答案】11.B 【解析】略 【答案】12.B 【解析】略 【答案】13.B 【解析】略 【答案】14.A 【解析】略 【答案】15.C 【解析】略 【答案】16.D 【解析】略 【答案】17.A 【解析】略 【答案】18.D 【解析】略 【答案】19.A 【解析】略 【答案】20.B 【解析】略 【答案】21.C 【解析】略 【答案】22.B 【解析】略 【答案】23.B 【解析】略

【答案】24.（1）Ne，F，F2，Na；

（2）NaOH，HClO4，Al（OH）3。

【解析】略

【答案】25.（1）Al2O3；

（2）P2O5，第三周期第ⅥA，硫，Cl2＋H2O＝HCl＋HclO；

（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，Al3

＋

＋3OH－＝Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。

﹢

【解析】略

【答案】26.（1）4～5min，因为4～5min时H浓度小。

（2）2～3min，因该反应是放热反应，2～3min时温度高；

（3）0.05mol/（L·min）； （4）A、C。

【解析】略

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