2012-2013高一化学必修1第四章测试题及答案解析

第四章综合检测

(90分钟，100分)

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)

1．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色

④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部 2．下列说法正确的是( )

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 3．(2011·重庆永川、遂川高一联考)下列叙述正确的是( ) A．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳 4．在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是( )

A．红、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．红、黑、白

5．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究NO和N2O可能化合生成NO2 C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

6．(2011·河北邯郸高一期末)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( )

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 7．(2011·福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( )

①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积(标准状况) ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③ B．②④ C．③④ D．只有① 8．(2011·湖南师大附中模拟)能实现下列物质间直接转化的元素是( )

＋O2＋H2O＋NaOH或HCl单质――→氧化物――→酸与碱――→盐 A．硅 B．硫 C．氮 D．铁

9．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )

A B a(干燥气体) NO CO2 b(液体) 水 4 mol·L－1NaOH溶液

C D Cl2 NH3 饱和NaCl溶液 1 mol·L－1盐酸

10．(2011·吉林延边摸底)在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4

的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是( )

A．0.15 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1 C．0.35 mol·L－1 D．0.45 mol·L－1

11．下列各物质中，不能满足“是( ) X Y A Si SiO2 B C HNO3 Al2O3 NO NaAlO2 ”转化关系的一组Z Na2SiO3 NO2 Al(OH)3 D Cu CuO CuSO4 12．可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )

A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C．锌和稀硫酸制氢气

D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

13．下列实验装置不能达到实验目的的是( )

A．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C．验证NH3易溶于水 D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 14．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是( ) A．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热 B．1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 C．1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

D．常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中 15．(2011·河南焦作高一期末)下列离子方程式书写不正确的是( )

A．硫酸与Na2SiO3溶液混合：

－＋

SiO23＋2H===H2SiO3↓ B．Cl2和澄清石灰水反应：

Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ D．NaHCO3与盐酸反应：

＋

HCO－3＋H===CO2↑＋H2O 16．(2011·荣成模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：

①Cu和HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 17．(2011·湖北英山一中高一期末)在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是( )

A．用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气

B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中 C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁

D．高温、高压、有催化剂条件下，用1 mol氮气和4 mol氢气合成氨

18．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含有硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )

A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)

19．(6分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：

CHCl、Cl2H2

SiO2――→Si(粗硅)――→SiHCl3(沸点31.5℃)――→Si 气相沉积法――→高纯硅―→单晶硅

近代用得较多的另一种方法(方法二)：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷(SiH4)；再热分解硅烷可得高纯硅。

(1)从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是____________________________________。

(2)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式： ①____________________________________________。 ②____________________________________________。

20．(2011厦门杏南中学高一月考)(6分)室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：

(1)A是________，B是________，C是________(请填写化学式)； (2)反应①的化学方程式__________________________； (3)反应③的离子方程式__________________________； (4)反应④的离子方程式__________________________。 21．(2011·上海复旦实验中学高一期末)(8分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。 (2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；

D______________。

①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4 (3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。

(5)P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的

_________________________________________________。

22．(10分)为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：

实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________。写出A烧杯中发生反应的化学方程式：__________________。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是______________________________。

实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：

①写出装置D中总反应的化学方程式：

________________________________________________。 ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。

(3)实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的化学方程式：______________________________。

(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，写出有关反应的离子方程式________________________。

23．(2011·河南焦作高一期末)(4分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方

程式为：

_________________________________________________。 (2)在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为____________________________________________________。

(3)根据下图操作及现象推断酸X为______(填序号)。

a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．浓硝酸 24．(2011·福建师大附中高一期末)(4分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式

________________________________________________。

(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。

写出反应①的离子方程式

________________________________________________； 写出反应②的任意一个离子方程式

_______________________________________________。

(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)。

25．(8分)50 ml浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条

件下充分反应：

(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为(标准状况下)________mL。

(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol·L－1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)________ 0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。

(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。

详解答案

1【答案】 C

【点拨】 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化变黑。 2【答案】 C

【点拨】 正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故①不正确；汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，②正确；二氧化硫不能用于食品的漂白；③正确；最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，④正确；富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华”现象从而导致水质变坏，⑤不正确。

3【答案】 D 【点拨】 氯水通入SO2后发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4

＋2HCl而使溶液的酸性增强，A不正确；向明矾溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应

Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，没有沉淀生成，B不正确；铁与水反应生成Fe3O4和H2，C不正确；浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D正确。

4【答案】 D

【点拨】 盐酸使石蕊试纸变红，浓硫酸使试纸脱水变黑，新制氯水可以漂白试纸。

5【答案】 B

【点拨】 NO和N2O反应不可能生成NO2，因氮元素的化合价均升高，但没有元素的化合价降低。

6【答案】 D 【点拨】 NO2不能用排水法收集，A不正确；用浓盐酸和MnO2

反应制取Cl2需要加热且不能用排水法收集，B不正确；用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3需要加热且不能用排水法收集，C不正确；H2O2溶液和MnO2在常温下反应生成O2且O2不易溶于水，所以D正确。

7【答案】 C 【点拨】 硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少；1 mol Cu与足量的浓硝酸反应会生成2 mol NO2,1 mol Cu与足量的稀硝酸反应会生成2/3 mol NO；参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同；由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。

8【答案】 B 【点拨】 硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，再和碱反应生成盐，B项正确；硅、氮和铁的单质和氧气反应生成的氧化物均不能溶于水，A、C、D项错误。

9【答案】 BD

【点拨】 产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大(或气体与液体能发生反应)，烧瓶内外产生足够的压强差。NO在水中溶解度不大且二者不反应，不能产生喷泉；因CO2在NaOH溶液中发生反应：CO2＋2NaOH===Na2CO2＋H2O，烧瓶中压强减小，形成喷泉；Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉；NH3与盐酸完全反应，能形成喷泉。

10【答案】 B 【点拨】 由于Cu与稀HNO3反应而不与稀H2SO4反应，所以很容易出现以下错误的解题思路：

由题意，n(HNO3)＝0.1 L×0.4 mol·L－1＝0.04 mol，

1.92 g

n(Cu)＝＝0.03 mol，

64 g·mol－1由3Cu＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3 8

0.03 mol 0.04 mol

可知，与0.04 mol HNO3恰好反应的Cu为0.015 mol，生成的

0.015 mol

Cu2＋为0.015 mol(剩余的Cu为0.015 mol)，所以c(Cu2＋)＝

0.1 L

＝0.15 mol·L－1，答案为A。

但以上解析是错误的，这是因为Cu与HNO3反应生成了硝酸盐，

－

而溶液中还存在由H2SO4提供的H＋，因此，H＋、NO3会继续将Cu

氧化直至Cu耗完或H＋、NO－3中的一种离子耗完。正确的解题思路如下：

＋

在溶液中，n(NO－3)＝0.04 mol，n(H)＝0.06 mol， n(Cu)＝0.03 mol，

2＋

3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO－===3Cu＋2NO↑＋4H2O 3 3 8 2

0.03 mol 0.06 mol 0.01 mol

＋＋

经分析可知，Cu和NO－过量，H完全反应，由H的物质的量3

计算得n(Cu2＋)＝0.022 5 mol，c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1，答案为B。

【方法技巧】 对“Cu＋HNO3＋H2SO4”型的计算应以离子方程式为依据。

11【答案】 A

点燃

【点拨】 A项中，Si＋O2=====SiO2，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3

＋H2O，但Na2SiO3不能一步反应得到单质Si。

【点拨】 仔细观察该套装臵的特点，集气瓶出气管较短，则收 12【答案】 B

集的气体密度比空气大，C项错误；而A项中的一氧化氮能够被氧气氧化，故不能用排空气法收集；该题的净化装臵采用了浓硫酸，而硫化氢具有很强的还原性，不能用浓硫酸净化；故只有B项符合题意。

13【答案】 D

【点拨】 NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。

14【答案】 B

【点拨】 A项，MnO2是催化剂，不参与反应；B项，Cu与浓HNO3、稀HNO3均能反应，可消耗完；C项，Cu与稀H2SO4不反应，即当变为稀H2SO4时，反应即停止；D项，常温下Al在浓H2SO4中发生钝化。

15【答案】 B 【点拨】 在写离子反应方程式时，微溶物如果是反应物且澄清，则拆写成离子的形式；如果作反应物时浑浊或作生成物时，一律不拆写，写化学式。B中因为是澄清的石灰水，所以要拆写成离子的形式。

16【答案】 A

【点拨】 浓硝酸与Cu反应时的还原产物是NO2，稀硝酸与Cu反应时的还原产物是NO；浓硫酸与Zn反应时的还原产物是SO2，稀硫酸与Zn反应时的还原产物是H2。

17【答案】 C

【点拨】 只有浓盐酸才能被二氧化锰氧化，随着反应的进行，浓盐酸会变稀，反应会停止，所以A中的浓盐酸不能完全被消耗。B中的铝遇浓硫酸钝化。当1：4

时，生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物。氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，故氮气不能完全被消耗。

18【答案】 D

【点拨】 根据离子方程式进行计算。

2＋

3Cu ＋ 8H＋ 2NO－===3Cu＋2NO↑＋4H2O 3

3 mol 8 mol 2 mol 44 800 mL 0.015 mol 0.1 mol 0.2 mol V(NO) 比较可知Cu不足量，由Cu的物质的量计算得V(NO)＝224 mL。 19【答案】 (1)由C还原SiO2得到的单质Si中，杂质含量过高，将它用HCl、Cl2处理得到低沸点的SiHCl3，便于蒸馏提纯，然后再还原得到高纯硅

(2)①Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑

△

②SiH4=====Si＋2H2

【点拨】 (1)根据方法一的生产流程，可得如下反应式：SiO2

高温

＋2C=====Si(粗硅)＋2CO↑，所得的粗硅中含有大量的其他杂质(如C、SiO2等)，没有实际应用价值，将粗硅用HCl、Cl2处理转

高温

化为沸点低的SiHCl3，反应方程式为Si＋Cl2＋HCl=====SiHCl3，低沸点的SiHCl3通过蒸馏极易分离提纯，然后将纯的SiHCl3在高温下用H2还原即可得到纯度高的Si蒸气：

高温

SiHCl3＋H2=====Si＋3HCl，再进行气相沉淀即可制得高纯度的硅，从而得到单晶硅。

(2)Mg2Si与盐酸作用制得SiH4，根据原子守恒可知另一种生成物为MgCl2，其反应方程式为

Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑；再将SiH4进行热分解即可得到高纯硅和H2，其反应方程式为

△

SiH4=====Si＋2H2。

20【答案】 (1)Fe Cl2 H2

点燃

(2)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3

(3)2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑ (4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 【点拨】 根据反应①A＋B―→D(固体)和反应④F＋B―→D溶液，可知F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质中可判断B是Cl2。由此可推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应③A＋E―→F＋C可知，F为盐酸，则C为H2。

21【答案】 (1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)② ④

(3)E中无变化，F中红色布条褪色 (4)蓝色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 橙色 (5)B

【点拨】 (1)注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别。

(2)除去Cl2中的HCl用饱和食盐水；除去Cl2中的水蒸气用浓硫酸；除杂顺序一般是先净化后干燥。

(3)Cl2不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色。

(4)通入Cl2时发生反应2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色。Cl2也能将Br－氧化为Br2，溴水溶液的颜色是橙色的。

(5)因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶 解度不大，故不需防倒吸。 22【答案】 (1)NO2(或A)

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 溶液都变红色 (2)①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 1

② mol·L－1 a

(3)紫色石蕊试液变红 红色由浅变深 2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4 (4)出现白色沉淀

－＋

Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO24＋4H、

2－

Ba2＋＋SO4===BaSO4↓

【点拨】 从图A、B、C的实验结果分析，试管里液面上升越高，表明相同条件下气体在水中溶解度越大。根据A中剩余气体的体积可以判断是二氧化氮溶于水发生反应生成NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。三种气体与水反应都生成酸，滴加紫色石蕊试液，都会变红色，只是A装臵的烧杯中红色最深，C装臵的烧杯中红色最浅。

(2)①装臵D中发生的反应有：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO

＋O2===2NO2，相加得总反应方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。②设D装臵中集气瓶体积为V L，则二氧化氮气体的体积为V L，

V LV

n(NO2)＝＝ mol，最后集气瓶中充满液体，说明硝酸溶液－1aa L·mol

V

mola1

的体积为V L，则c(HNO3)＝＝ mol·L－1。

aV L

(3)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是还原性酸，通入氧气反应后，被氧化生成强酸(硫酸)，溶液红色变深。

(4)氧气在水中将二氧化硫氧化成硫酸。

23【答案】 (1)Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2 (2)大于

＋2＋

3Cu＋2NO－3＋8H===3Cu＋2NO↑＋4H2O (3)b

【点拨】 (1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H2O2与铜发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，铜作还原剂。

(2)只有浓硫酸才能和Cu发生氧化还原反应，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫酸为0.9 mol时，浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式计算的理论值。

(3)将酸X加入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。

△

24【答案】 (1)2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

－

(2)①3Cu＋2NO3＋8H－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(或其他合理答案) (3)能

【点拨】 (1)根据气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，可知D为SO2，由A是一种红色金属可知A为Cu，从而可知反应①为Cu和浓硫酸的反应。

(2)根据D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色可推知反应①是铜与稀硝酸的反应。

(3)铝是既可以与酸反应又能与碱反应放出H2的物质。 25【答案】 (1)0.1 mol 1 120 (2)小于 (3)18 mol·L－1

【点拨】 (1)设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y，

△

Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 64 g 2 mol 22400 mL

3．2 g x y mL 64 g2 mol22400 mL

＝＝ x3.2 gy mL??x＝0.1 mol解得?

?y＝1120 mL?

(2)n(H2SO4)＝0.05a mol，

由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol。

19.81 g

(3)因为n(BaSO4)＝＝0.085 mol

233 g·mol－11120 mL

n(SO2)＝－1＝0.05 mol 22400 mL·mol

所以原溶液中硫酸的物质的量：

－

n(H2SO4)＝n(SO24)＋n(SO2)＝0.9 mol

0.9 mol

所以c(H2SO4)＝＝18 mol·L－1。

0.05 L

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3．2 g x y mL 64 g2 mol22400 mL

＝＝ x3.2 gy mL??x＝0.1 mol解得?

?y＝1120 mL?

(2)n(H2SO4)＝0.05a mol，

由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol。

19.81 g

(3)因为n(BaSO4)＝＝0.085 mol

233 g·mol－11120 mL

n(SO2)＝－1＝0.05 mol 22400 mL·mol

所以原溶液中硫酸的物质的量：

－

n(H2SO4)＝n(SO24)＋n(SO2)＝0.9 mol

0.9 mol

所以c(H2SO4)＝＝18 mol·L－1。

0.05 L

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