海水中的元素
更新时间:2023-11-10 08:12:01 阅读量: 教育文库 文档下载
高一化学-预习学案
第4节 海水中的元素、镁和海水提镁导学案(第一
课时)
主备 审核 1. 知道海水中的化学元素种类多样性。 预习 目标 重点 理解海水提镁的化学原理及镁的还原性。 2.了解食盐在生活、工业中的重要应用。 3.理解海水提镁的化学原理及镁的还原性。
课前延伸-自主学习
一、海水—元素宝库
1. 常量元素------- ----包括 ---------------11种。海水中所含有的常量元素大部分是以 --------形式存在的,在这些盐类中 -------------占80%以上。
2. 微量元素 -------------------,其中重要的三种元素是 -------锂是 ------------的重要材料之一,也是制 ---------的原料。人体缺乏碘,易形成 --------既是我们常说的 ------------,食用盐中加入一定量的 ------------- 以确保人体对碘的摄入量。铀元素可以 。 3.氯碱工业的原理(用化学方程式表示)___________________________________ 氯气在氧化还原反应中主要表现什么性质?_______________________ 写出氯气与水、氢氧化钠反应的离子方程式 ____________________________ ________________________________________ 二、镁与海水提镁 1.海水提镁
(思考)(1)贝壳的用途是(写化学方程式)___________________________ (2) 海水中提取镁的工艺流程(写出方程式) A_______________________________; B______________________________;
C电解氯化镁_______________________________
2.金属镁性质 颜 色 状 态 硬 度 密 度
(1)、物理性质
(2)、化学性质
镁的原子结构示意图____________________预测镁的性质:镁在反应中_________电子做__________
实验内容 化学方程式 实验结论 镁与氧气反应 镁与二氧化碳反应 镁与热水反应
(思考)(3)可燃物燃烧时,一定能用CO2灭火?如不能,用方程式表示: 【预习自测】
1.(2007年高考广东化学卷)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
(A)氯、溴、碘 (B)钠、镁、 (C)烧碱、氢气 (D)食盐、淡水
2.(2007年高考海南化学卷)由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
(A)②④⑤③① (B)③②④①⑤ (C)③④②⑤① (D)②④③⑤①
第4节 海水中的元素、镁和海水提镁预习学案(第二课时)
主备 刘晓丽 审核 李建凤 1. 初步 了解氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序 2. 通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探预习 目标 通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究,学会应用氧化还原反应原理设计实验,探究物质氧化性或还原重点 性相对强弱的方法。 课前延伸-自主学习
究,学会应用氧化还原反应原理设计实验,探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
1、溴和碘
海水中的溴元素主要以________形式存在,人们把溴元素称之为_________。溴单质在常温下,是唯一的液态单质,具有很强的___________,取用时应戴橡皮手套。
2、比较溴、碘二种单质(同Cl2比较) 物理性质 溴单质 碘单质 颜色 状态
溶解性和溶液颜色 水中 酒精中 四氯化碳中
单质氯、溴、碘的氧化性比较,写出方程式
Cl2 + H2=== (光照或加热) Br2 + H2 === (加热)
I2 + H2 (500oC 很难反应) Cl2 + K I ===
Cl2+NaBr=== Br2 + K I ===
结论:单质氯、溴、碘的氧化性比较
__________________________ 3、溴和海水提溴
(1)、溴单质特性_____________,因此在保存时应采取______________________ (2)、碘单质特性______________________,可以用于固体物质的分离提存。遇淀粉会_________,可利用这一特性鉴定碘的存在 (思考) (1)什么叫萃取?_____________________________ 进行萃取的条件必须是: __________ ________ _______________
(2)做过碘升华实验的试管或烧杯壁上沾有碘,应用____________洗涤,久置石灰水的试剂瓶白色斑点用________洗涤,用_________将混有食盐的单质碘分离和提纯。
(3)萃取溴和碘单质时常用的萃取剂为_________________________________
【预习自测】
1. 把碘从碘水里分离出来,有下列基本操作:①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①②
2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟,应理解为 ( ) A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物
高一化学-导习学案-2010-5-10
第4节 海水中的元素、镁和海水提镁导学案(第一
课时)
主备 教学 刘晓丽 审核 李建凤 1. 知道海水中的化学元素种类多样性。
目标 2.了解食盐在生活、工业中的重要应用。 3.理解海水提镁的化学原理及镁的还原性。 重点 理解海水提镁的化学原理及镁的还原性。 ☆课内探究☆
【引入】尝过海水的人都知道,海水又苦又咸,不能直接饮用。看来,海水除了含有氢、氧元素外,一定还含有其它元素。那么,海水中还含有哪些元素呢?它们在海水中是以什么形式存在的?它们在海水中的含量如何?人们是怎样提取利用食盐的?
【自主学习】 阅读P92-P95第一部分:海水——化学元素宝库。
简单介绍氯碱工业(不要求掌握这部分内容)。 ....
【设问】 海水中镁的含量一般为1.28g/L,属常量元素。目前,世界上有60%的镁来自海水,人们是怎样从海水中提取镁的呢? 【自主阅读】 阅读P95-P96第二部分:镁和海水提镁 【思考探究】用多媒体投影下列讨论题: 1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。
2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么,贝壳在生产流程中起什么作用?其主要成分发生了怎样的化学变化?
3、从海水中的镁离子到金属镁,经历了哪些化学变化?
4、在用上述方法提镁的过程中,采取了哪些措施来提高经济效益?这对你有什么启示?
【演示实验】取一段镁条,观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净,观察金
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