强弱电解质的判断

电解质的判断、电离方程式、离子反应

[练习]1、①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧NaCl固体；⑨CaCO3；⑩Cl2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 符合的条件 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 既不是电解质也不是非电解质 能导电的物质 物质的序号 [练习]2、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是( )

纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A B C D 盐酸 胆矾 火碱 冰醋酸 水煤气 石灰水 蔗糖溶液 福尔马林 硫酸 硫酸钡 氯化钠 苛性钾 醋酸 HNO2 氨水 碘化氢 HD NH3 三氧化硫 乙醇 [练习]3、下列说法正确的是( ) A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．食盐溶液能导电，所以它是电解质 C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 D．NaHCO3在水溶液里可以电离出Na、H和CO3

＋

＋

2-

【小结】

1、电解质、非电解质、既不电解质也不是非电解质的判断：纯净物→化合物→酸、碱、盐→电解质 2、电解质导电是要条件的：水溶液里、熔融状态 3、?电解质强弱的区分根据是溶于水的部分是否完全电离；与电解质的溶解性大小无关。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．

? 完全电离的是强电解质，不完全电离的是弱电解质；与导电性强弱无关。 ．．．．．．． ?纯净物→强酸、强碱、盐→强电解质

强酸：HCl 、HBr 、HI 、HNO3 、H2SO4 、HClO4 等 4、 强电解质 强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2（澄清石灰水） 等 盐：NaCl、CaCO3、Na2CO3…等

弱酸：H2CO3 、CH3COOH 、H2SiO3 、HNO2 、H3PO4 、H2S 、H2SO3 、 HF 、HClO等

5、 弱电解质 弱碱：NH3 ·H2O 、Mg(OH)2 、Al(OH)3 、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 、Cu(OH)2等

H2O

[练习]4、下列电离方程式错误的是（ ）

＋＋2-＋＋2- A．NaHCO3=Na＋H＋CO3 B．NaHSO4=Na＋H＋SO4 C．H2SO4=2H＋SO4 D．KClO3=K＋ClO3

＋

2-＋

-

[练习]5、写出H3PO4 、Ca(HCO3)2 、Mg(OH)2的电离方程式

[练习]6、写出下列反应的离子方程式

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O Cl2+H2O=====HCl+HClO Ca(OH)2（澄清石灰水）＋CO2=====CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2

（石灰乳）

＋

2CO2(过量)==Ca(HCO3)2

1、钠与水的反应 2、铜片插入硝酸银溶液 3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 4、铁和盐酸反应 5、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 6、氢氧化镁与稀硫酸反应 7、稀盐酸和氢氧化铜反应 8、碳酸钠溶液与稀盐酸反应 9、硫化亚铁与盐酸反应 10、碳酸钙与盐酸反应 11、硫酸铜与烧碱反应 12、碳酸钡与硫酸反应 13、澄清的石灰水与稀盐酸反应 14、石灰乳与碳酸钠溶液混合

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