(试卷合集5份)2022届江西省上饶市高一化学下学期期末学业水平测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质不能破坏水的电离平衡的是

A．NaCl B．FeSO4C．K2CO3D．NH4Cl

2．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是( )

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2

4．中小学生普遍使用的修正液中含有铅、钡、苯等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症。对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是()

A．修正液中的苯可以发生取代反应

B．苯在修正液中做溶剂

C．应该教育孩子慎用修正液

D．修正液中的苯是一种白色液体

5．下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是

A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高

B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

C．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯

D．同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高

6．近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为

，下列说法不正确的是

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C．苹果酸在一定条件下能发生取代反应

D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3

7．下列除杂实验设计（括号中为杂质）正确的是

A．NH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶

B．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液后分液、干燥

C．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量铁粉后过滤

D．CH4(C2H4)：通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

8．下列关于有机物的说法不正确的是

A．乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同

B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物

C．用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质

D．研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性

9．自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）

A．AgNO3B．NaOH C．KI D．FeCl3

10．下列说法不正确的是

A．在共价化合物中一定含有共价键

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成

11．下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（）

A．乙苯的一氯代物有4种

B．分子式为C5H12O且属于醇的有机物有6种

C．分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有4种

D．分子式为C4H8O2且属于酯的有机物有4种

12．习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是

A．将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害

B．将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染

C．开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖

D．利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

13．经测定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量

分数为( )

A．78% B．22% C．14% D．13%

14．“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是

A．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

B ．制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O

C．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

D．制硫酸铜：Cu+2H2SO 4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

15．下列变化过程，属于放热反应的是（）

①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败

A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．②⑤⑥

16．下列有关物质检验的实验结论正确的是

序号实验操作现象实验结论

向某溶液中加硝酸酸化

A

生成白色沉淀溶液中一定有SO42―

的氯化钡溶液

将某气体通入紫色石蕊

B

溶液变红该气体一定是CO2

中

将某气体通过无水硫酸

C

固体由白色变蓝色该气体一定含有水

铜

D 将某气体点燃产生淡蓝色火焰该气体一定是H2S

A．A B．B C．C D．D

17．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为

A．前者快 B．后者快 C．一样快 D．无法确定

18．下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是

A．Ba(OH)2B．CH3CHO C．Na2O2D．NH4Cl

19．（6分）下列说法错误的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

20．（6分）对下列化学反应的热现象的说法不正确的是

①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化

③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生

④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关

A．①②B．②③C．①③D．②④

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了1

5

，列式计算H2的平衡转化率___。

（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L

乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答：

(1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是__________ (填字母代号)。

A 水解

B 裂解

C 分馏

(2)乙烯的结构简式是__________，B分子中官能团的名称是__________。

(3)A与B反应的化学方程式是_________，反应类型是__________，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为__________。(原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比)

(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。

实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入__________，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是__________ (用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是__________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________。

(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________、__________。

(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或

。

“丙”),试管B内盛放的液体是__________

24．（10分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。下图路线中的①-③、Ⅲ分别是工业生产硝酸和雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。回答下列问题：

Ⅰ-

（2）图中途径I、①和②对应的三个反应中，常温下就能进行的是途径________。

（3）途径③对应的反应为NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。

（4）硝酸必须保存于棕色瓶里并置于阴凉处的原因是____________________；可用铝质或铁质容器盛放冷的浓硝酸的原因是_____________________。

（5）硝酸的用途之一是与氨气反应制硝酸铵，其化学方程式为_____________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．NaCl是强酸强碱盐，Na+和Cl-都不水解，不会破坏水的电离平衡，A项正确；

B．FeSO4是强酸弱碱盐，Fe2+会与水电离出的OH-结合生成弱电解质Fe(OH)2，破坏了水的电离平衡，B项错误；

C．K2CO3是强碱弱酸盐，其中CO32-水解会消耗水电离出的H+，破坏水的电离平衡，C项错误；

D．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+会发生水解，消耗水电离出的OH-，破坏水的电离平衡，D项错误；

答案选A。

2．A

【解析】

【详解】

A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；

B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C．反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；

D．试管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；

故选A。

3．B

【解析】

【详解】

A.因为氧化性FeCl3>I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，A正确；

B.根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，还原性：I->Fe2+，I-会先被Cl2氧化，和题意不相符合，不可能发生，B错误；

C.根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，C正确；

D.因为氧化性FeCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能发生，D正确；

故合理选项是B。

4．D

【解析】

【详解】

A．苯分子中的氢原子能被其它原子或原子团取代，所以能发生取代反应，故A正确；

B．苯是常见的有机溶剂，苯在修正液中做溶剂，故B正确；

C．修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质，苯属于有毒物质，所以应该慎用修正液，故C正

确；

D．苯是一种无色、易挥发的液体，不是白色液体，故D错误。

故答案为D。

5．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．卤素元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高，而碱金属元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐降低，与单质的类别、化学键等有关，A错误；

B．核外电子排布相同的微粒的化学性质不一定相同，如F-与Na+性质不同，B正确；

C．第三周期中，原子序数大的原子半径小，则第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是Na，C 错误；

D．同主族元素氢化物的稳定性与非金属性有关，沸点与氢键、相对分子质量有关，卤素中HF最稳定且沸点最大，但第ⅣA中甲烷最稳定沸点最低，D错误；答案选B。

【点晴】

该题为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。易错选项是D，注意氢键对物质性质的影响。

6．D

【解析】

【分析】

由苹果酸的结构简式为知，含有羟基和羧基，能发生酯化反应，羟基能发生催化氧化反应，羧基能和碳酸钠溶液反应。根据官能团的特征进行解答。

【详解】

A.苹果酸中的羧基在一定条件下能与乙醇发生酯化反应，故A正确；

B.苹果酸的结构简式为，羟基可以被催化氧化，所以苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应，故B正确；

C.苹果酸中的羟基在一定条件下能与酸发生酯化反应，也是取代反应，故C正确；

D. 苹果酸的结构简式为当产物为NaHCO3时，1mol羧基消耗1mol碳酸钠，消耗的Na2CO3最多，而一个苹果酸分子中含有两个羧基，所以1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗

2molNa2CO3，故D项错误；

正确答案为D。

7．B

【解析】

【分析】

【详解】

A. NH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶氨气也会被吸收，应该用碱石灰干燥，A项错误；

B. 乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，上下分层，分液、干燥，B项正确；

C. FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量铁粉，FeCl3和CuCl2都会参与反应无法除杂，C项错误；

D. CH4(C2H4)：通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，把乙烯氧化为CO2，引入新杂志，可以使用溴水进行洗气，D项错误；

答案选B。

8．B

【解析】

试题分析：A、乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色。苯不能和溴水发生化学反应，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A正确；B、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物。另外糖类中的单糖和二糖也不是高分子化合物，且单糖不能发生水解反应，B不正确；C、饱和碳酸钠溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质，C正确；D、蛋白质在高温下能发生变性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，D正确，答案选B。

考点：考查苯、乙烯、糖类、油脂、蛋白质的结构和性质以及乙酸乙酯的分离与提纯

9．D

【解析】分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答。

详解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，A不选；

B．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，B不选；

C．碘化钾能够被氯气氧化，所以会变质，C不选；

D．氯化铁不与氯水中的物质发生反应，不会变质，D选；

答案选D。

点睛：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大。注意新制氯水的主要性质是酸性、强氧化性和不稳定性。

10．C

【解析】

【详解】

A、全部是共价键的化合物是共价化合物，正确；

B、只要含有离子键的化合物就是离子化合物，正确；

C、全部是共价键的才是共价化合物，离子化合物也可能有共价键，错误；

D、化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，正确；

故答案选C。

11．D

【解析】分析：A．乙苯分子中有5种氢原子；

B．属于醇类，含有-OH，C5H12O可以看做戊烷为-OH取代的产物，书写戊烷的同分异构体，根据等效氢判断属于醇类的同分异构体数目；

C．含有4个C的碳链连接方式有C-C-C-C和C-C（C）-C，然后添上碳碳双键即可得到相应的烯烃；

D．C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，根据形成酯的酸和醇的种类来确定。

详解：A．乙苯的结构简式为C6H5CH2CH3，其一溴代物有5种，A错误；

B．C5H12的异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、（CH3）4C，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3种H原子，CH3CH2CH（CH3）CH3有4种H原子，（CH3）4C只有1种H原子，故-OH取代1个H得到的醇有3+4+1=8种，B错误；

C．C4H8的碳架连接方式有①C-C-C-C和②C-C（C）-C，其中①中添加双键的方式有2种，②添加双键的方式有1种，所以C4H8中属于烯烃类的同分异构体有3种，C错误；

D．C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，D正确；

答案选D。

点睛：本题考查了烃、烃的含氧衍生物的分类、同分异构体的类型及书写等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同分异构体的概念及求算方法，掌握基础是解题关键，注意碳链异构、位置异构和官能团异构的判断方法。

12．B

【解析】

【详解】

A. 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，减少酸雨的危害，A项正确；

B. 废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋，会对土壤造成污染，B项错误；

C. 开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，C项正确；

D. 推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，D项正确；

答案选B。

13．C

【解析】

试题分析：前两种分子式可以拆写成：C3H6·H2O、C4H8·H2O，这三种物质的通式：（CH2）m·（H2O）n，分子中水中氢的质量分数2×8%/16=

+

1%，则CH2的质量分数100%－1%－8%=91%，CH2中氢的质量分数2×91%/14=13%，推出混合物中

H%=1%+13%=14%，故选项C正确。考点：考查有机物的计算。

14．D

【解析】

分析：理解绿色化学的要点有两个:一是原子充分利用;二是不产生污染。

A、此选项消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染,避免酸雨的形成,符合绿色环保要求;

B、由此法制取硫酸铜,代价太大,且生成SO2气体,不符合倡导的绿色化学;

C、此选项消除SO2气体,方法合理科学,避免空气污染,符合绿色环保要求;

D、由此法制取硝酸铜,生成硝酸铜和水,不会导致空气污染,符合倡导的绿色化学。

详解:A、用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染,防止空气污染,避免酸雨的形成,符合绿色环保要求, 所以A选项是正确的;

B. 由此法制取硫酸铜,代价太大,且生成SO2气体,既不经济又得产生有毒气体污染空气,不符合倡导的绿色化学,所以B选项是正确的;

C、既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体,还能得到（NH4）2SO3这种氮肥,不但方法合理科学,而且避免空气污染,符合绿色环保要求,故C错误;

D、由此法制取硝酸铜,生成硝酸铜和水,不会导致空气污染,符合倡导的绿色化学,所以D选项是正确的。所以本题答案选C。

15．D

【解析】①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；④固体NaOH溶于水是物理变化，故④错误；⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确；⑥食物腐败发生的是缓慢氧化，是放热反应，故⑥正确。故选D。

16．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．溶液中也可能存在Ag+，不一定是SO42?，A项错误；

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/xqte.html