【附20套精选模拟试卷】2022化学一轮规范特训：排查落实练1 化学

排查落实练一

化学计量中常考易错的选项集中练

一、阿伏加德罗常数正误判断

1．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。()

答案×

2．标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A。()

答案√

3．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A。()

答案×

4．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2。()

答案√

5．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N A。()

答案×

6．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N A。()

答案√

7．在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2N A。()

答案×

8．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A。()

答案√

9．标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子。()

答案×

10．常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。() 答案√

11．11.2 L NH3所含分子数为0.5N A。()

答案×

12．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2N A。()

答案√

13．标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N A。()

答案×

14．4 ℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气含有相同的原子数。()

答案×

15．标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A。()

答案×

16．假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A。()

答案×

17．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A。()

答案×

18．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A。()

答案×

19．在含4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子数目为4N A。()

答案×

20．46 g乙醇中含有的化学键数为7N A。()

答案×

21．常温下，1 mol SiC中含有Si—C键的数目为4N A。()

答案√

22．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等。()

答案√

23．1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A。()

答案×

24．12 g金刚石中含C—C键数为4N A。()

答案×

25．6.0 g SiO2晶体中含有0.1N A个SiO2分子。()

答案×

26．7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A。()

答案×

27．3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A。()

答案×

28．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A。()

答案√

29．5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A。()

答案×

30．6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A。()

答案×

31．用0.50 L 8 mol·L－1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2N A。() 答案×

32．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023。()

答案×

33．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等。()

答案√

34.工业上粗铜的电解精炼时，每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5N A。()

答案√

35．一定条件下，5.6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N A。()

答案×

36．3 mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移的电子数为2N A。()

答案√

37．常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A。()

答案×

38．常温常压下的33.6 L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3N A。()

答案×

39．铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×1023。()

答案√

40．1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A。() 答案√

41．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023。()

答案×

42．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH＋4数是0.1×6.02×1023。()

答案×

43．80 g NH4NO3晶体中含有NH＋4小于6.02×1023个。()

答案×

44．0.1 mol·L－1稀硫酸中含SO2－4的个数为0.1N A。()

答案×

45．1 mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3N A。()

答案×

46．在1 L 2 mol·L－1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A。()

答案√

47．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.2N A。()

答案√

48．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数为3N A。()

答案×

49．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A。()

答案×

50．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3＋的数目是0.1N A。()

答案×

51．过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g Fe时转移的电子数为0.3N A。()

答案×

52．18 g D2O所含的电子数为10N A。()

答案×

53．T ℃ 1 L pH ＝6的纯水中含10－6N A 个OH －。( )

答案 √

54．25 ℃ 1 mL H 2O 中所含OH －数为10－10N A 。( )

答案 √

55．1 mol CH ＋3所含的电子数为8N A 。( )

答案 √

二、化学计量正误判断

1．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A 。( )

答案 ×

2．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋数为2N A 。( )

答案 ×

3．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A 。( ) 答案 √

4．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 。( ) 答案 ×

5．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A 。( )

答案 ×

6．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N A 。( ) 答案 ×

7．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，2.3 g 钠充分燃烧时转移电子数为0.1N A 。( ) 答案 √

8．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变

9038Sr ＋136 54e ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 。(

) 答案 ×

9．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A 。( )

答案 √

10．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N A 。( )

答案 ×

11．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A 。( ) 答案 ×

12．50 mL 12 mol·L －1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 。( ) 答案 ×

13．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子。( )

答案 √

14．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A 个SO 2分子。( )

答案 √

15．标准状况下，22.4 L N 2和H 2混合气中含N A 个原子。( )

答案 ×

16．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子。( )

答案×

17．若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。() 答案×

18．18 g H2O含有10N A个质子。()

答案√

19．1 mol 甲苯中含有6N A个C—H键。()

答案×

20．标准状况下，22.4 L氨水中含有N A个NH3分子。()

答案×

21．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子。()

答案×

22．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A。()

答案×

23．78 g苯含有C===C双键的数目为3N A。()

答案×

24．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A。() 答案√

25．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A。()

答案×

26．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子。()

答案√

27．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有N A个NH＋4。()

答案×

28．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子。()

答案×

29．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子。()

答案×

30．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键。()

答案√

31．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子。()

答案×

32．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO－3。()

答案×

33．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子。()

答案×

34．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A。()

答案×

35．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A。()

答案√

36．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A。()

答案×

37．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A。()

答案×

38．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子。()

答案×

39．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子。()

答案×

40．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－。()

答案×

41．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A。()

答案×

42．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A。()

答案×

43．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A。() 答案√

44．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子。()

答案√

45. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子。()

答案×

46．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1。()

答案×

47．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子。()

答案×

48．在18 g 18O2中含有N A个氧原子。()

答案√

49．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N A。()

答案√

50．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A。()

答案√

51．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g。()

答案×

52．1.0 L的0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数目为0.1N A。()

答案×

53．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A。()

答案×

54．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠。()

答案×

55．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。()

答案×

56．58.5 g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子。()

答案×

三、实验操作再规范

1．一定物质的量浓度溶液配制的规范操作

(1)实验室需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。

当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是__________________________________________。

(2)检查容量瓶是否漏水的方法：_________________________。

(3)在该实验中，玻璃棒的作用是________________。在用玻璃棒转移液体时应注意_________________________________________。

(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_________________________________________________________。

答案(1)10.0托盘天平小烧杯药匙

右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡

(2)向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水

(3)搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如右图所示：

(4)往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切

2．气体体积的测定

科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M。

【实验目标】探究准晶体M的成分。

【提出假设】猜想1M的成分是铁和铜；

猜想2M的成分是铁和铝；

猜想3M的成分是铜和铝；

猜想4________________________________________。

【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1所示)和实验2(如图2所示)装置进行实验：

实验前后都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(标准状况下)。

(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_________________________________________________________；

写出实验2中可能发生反应的化学方程式：_________________________________________________________。

(2)实验1装置中小试管的作用是_________________________________________________________,

实验2装置中导管a的作用是_________________________________________________________。

(3)对于实验1，在读数前需要上下移动量筒调平B与C的液面，其理由是_________________________________________________。

对于实验2，读数前调平B、C装置液面的方法是________________，其目的是_______________________________。

(4)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)若V1≠0，则推测上述猜想________ (填“1”“2”“3”或“4”)一定不成立。若猜想3成立，则V1________V2(填“>”“<”或“＝”)。

(6)若V2>V1≠0，则M中一定含有____________。根据上述数据，计算M中各组分的物质的量。

答案M的成分是铜、铁和铝(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加浓氢氧化钠溶液的

体积，调节化学反应速率；节省药品平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下(3)无法直接测量B内的气体压强，调平B、C装置液面，使B内的气压等于外界大气压上下缓慢移动量气管C使B 内的气压等于外界大气压

(4)无影响偏大(5)1＝(6)铁和铝根据反应的化学方程式知，n(Al)×3＝

V1 L

1000×22.4 L·mol－1

×2，n(Al)＝

V1

33600mol；n(Fe)＝

(V2－V1)L

1000×22.4 L·mol－1

＝

V2－V1

22400mol；m(Cu)＝m g－

V1

33600mol×27 g·mol

－1－V2－V1

22400mol×56 g·mol

－1＝m g－

28V2－19V1

11200g，n(Cu)＝

11200 m＋19V1－28V2

716800mol。

四、仪器规格、单位、有效数字的规范使用

某同学用NaHCO3和HCO3组成的混合物进行实验，测得的实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表

所示：

(1)HCl的体积为________；若用36.5%、密度为 1.17 g·mL－1的浓盐酸配制等量的该盐酸，需要浓盐酸的体积为________，所需的仪器有________。

(2)混合物中NaHCO3的质量分数为________。

(3)产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体的质量为________g。

答案(1)3.0 mol·L－116.8 L64.10 mL250 mL容量瓶、烧杯、100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管(2)45.65%(3)13.8

解析(1)由表中数据可知，求盐酸的浓度需选择盐酸量不足的一组数据进行，随着混合物的质量增加，产生二氧化碳气体的量不再增加，表明盐酸已经全部反应完，由H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑得c(HCl)＝

3.36 L

22.4 L·mol－1

0.050 L＝3.0 mol·L

－1。250 mL 3.0 mol·L－1盐酸中含有的溶质为0.75 mol，需标准状况下HCl的体积

为0.75 mol×22.4 L·mol－1＝16.8 L。需要浓盐酸的体积为0.75 mol×36.5 g·mol－1

1.17 g·mL－1×36.5%

≈64.10 mL。

(2)根据表中第一栏数据可以计算出NaHCO3的质量分数，设n(NaHCO3)为x mol，n(HCO3)为y mol，

则有84x＋100y＝9.2，x＋y＝0.1，解得x＝y＝0.05，NaHCO3的质量为 4.2 g，其质量分数为4.2 g 9.2 g

×100%≈45.65%。

(3)根据固体混合物与气体的比例关系可知，设产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体的质量为m g，则

有9.2

2.24＝

m

3.36，解得m＝13.8。

高考模拟理综试卷化学试题及答案

本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。满分240分。考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答题前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。不能使用计算器。

第I卷(必做，共87分)

注意事项：

1．第I 卷共20小题，共87分。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材

B ．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀

C ．“血液透析”利用了胶体的性质

D ．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致

8．下列叙述错误．．

的是 A ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

B ．苯、乙醇和溴苯可用水来区分

C ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 1l ，二者互为同分异构体

D ．2436C H C H 和一定互为同系物

9.下列说法正确的是

A.H 与D ，16O 与18O 互为同位素：161618182222H O D O H O D O 、、、互为同素异形体

B.元素含氧酸的酸性强于元素Y 的含氧酸的酸性，则的得电子能力强于元素Y

C.质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素

D.常温下，在pH=1的溶液中，231a Fe NO C N +--+、、、能够大量共存

10.设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.25℃时，1g 水中约含有6.02×1013个OH -

B.在2O 参与的反应中，211mo O 作氧化剂时得到的电子数一定是4A N

C.1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个质子和N A 个中子

D.标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A

11.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）成实验装置就能实现相应实验目的是

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