《水分析化学》选择题

《水分析化学》试题选择题

选择题

1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( ) D

A 试样未经充分混匀； C 滴定时有液滴溅出；

B 滴定管的读数读错； D 砝码未经校正； 一 5

2、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?( ) C

A 滴定管的读数读错； C 天平的两臂不等长；

B 砝码读错；

D 滴定时有溶液溅出； 一 5

3、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( ) D

A 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致； B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低； C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致； D 滴定时发现有少量溶液溅出。一5

4、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( ) D

A 进行对照试验； C 进行仪器校准；

B 进行空白试验；

D 增加平行试验的次数。一5

5、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其( ) C

A 数值固定不变；

B 有重复性；

C 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大； D 正误差出现的几率大于负误差 一5

6、用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg，当砝码和环码加到11.3500g时，天平停点为+4.5mg。此物重为：( ) B

A 11.3545g B 11.3548g C 11.3542g D 11.0545g 九1

7、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：( ) C

A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml； D 50ml； 一5

8、由计算器算得(2.23631.1124)/(1.03630.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )

A 12.0045 B 12.0； C 12.00； D 12.004 一6

9、今欲配制一升0.01000mol/L K2Cr2O7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液。所用分析天平的准确度为±0.1mg。若相对误差要求为±0.2%，则称取K2Cr2O7应称准至：( C )

A 0.1g；

B 0.01g； C 0.001g; D 0.0001g； 一5

10、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) B

A 0.1g；

B 0.2g；

C 0.3g；

D 0.4g；一5

11、欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g，五人获得五份报

1

告如下。哪一份报告是合理的?( )

A 2.085%；B 2.085%；C 2.1%；\\ D 2.09%；一5

12、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( )

A 25ml；

B 25.0ml；

C 25.00ml；\\

D 25.000ml。九2

13、下列计算式的计算结果(X)应取几位有效数字?( ) X=[0.3120348.123(21.25-16.10)]/(0.284531000)

A 一位；

B 二位；

C 三位；\\

D 四位。一6

14、对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )

A 相对误差；B 相对偏差；C 绝对误差；\\D 绝对偏差;一5

15、对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的( )

A 绝对误差；

B 相对误差；

C 相对偏差；

D 绝对偏差。\\一5

16、某学生分析纯纯碱试样时，称取含Na2CO3(摩尔质量为106g/mol)为100.0%的试样0.4240g，滴定时用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相对误差为：( )

A +0.24%；

B +0.25%；\\

C -0.24%；

D -0.25% 一5

17、可用下列哪种方法减少测定中的偶然误差?( )

A 进行对照试验；

B 空白试验；

C 增加平行试验次数；\\

D 进行仪器校正。一5

18、EDTA与Zn2+形成配合物时，Zn2+的配位数为( )

A 1；

B 2；

C 4；

D 6\\ 三1

19、可用于直接配制标准溶液的是( )

A KMnO4(A.R)； D NaOH(A.R)。一7

B K2Cr2O7(A.R.)；\\

C Na2S2O325H2O(A.R)；

20、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( ) A

A H2C2O422H2O； A 沉淀滴定法； D 发射光谱法。七4

B Na2C2O4；\\C HCl；D H2SO4一7 B 离子选择电极法\\； C 火焰光度法；

21、测定水中微量氟，最为合适的方法有( )

22、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用( )

A 极谱法； D 色谱法。\\八1

B 红外光谱法；

C 紫外光谱法；

23、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是( )?

A 沉淀分离；

B 控制酸度；\\ C 络合掩蔽；

D 离子交换。三5

24、用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(PKa =3.74)，适用的指示剂为( ) D

2

A 甲基橙(3.46); B 百里酚兰(1.65) ；C 甲基红(5.00)； D 酚酞(9.1)。二3

25、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在( )

A 强酸性；

B 弱酸性；\\

C 弱碱性；

D 强碱性。五9

26、CuSO4溶液呈现兰色是由于它吸收了白光中的( )

A 黄色光；\\

B 青色光；

C 兰色光；

D 绿色光 六1

27、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )?

A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等； B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；\\ C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O2-7；

3+

D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O2-7/Cr”的电位不相等 五7

28、在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中( )

--A 两电对BrO-3/Br与I2／I的电位相等；\\ --B 电对BrO-3/Br的电位大于电对I2／I的电位；

C 反应产物I2与KBr的物质的量相等； D 溶液中已绝无BrO-3离子存在；五9

29、用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c (单位：mol/L，下同)的关系是：( )

A C (FeSO4)=C(H2C2O4)； B C (FeSO4)=2C(H2C2O4)；\\ C C (H2C2O4)=2C(FeSO4)； D C (FeSO4)=4C(H2C2O4)； 五6

30、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。说明H2SO4和HAc两溶液( )

A 氢离子浓度(单位：mol/L，下同)相等； B H2SO4和HAc的浓度相等； C H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2；\\ D H2SO4和HAc的电离度相等；二2

31、用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH32H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH和NH32H2O)中的( )

A ［OH-］相等；

B NaOH和NH32H2O的浓度(单位：mol/L)相等；\\ C 两物质的pKb相等； D 两物质的电离度相等；二2 A (溶质质量/溶液质量)3106；

32、ppm的表达式为：( ) A

3

B (溶质质量/溶液质量)310-6； C (溶质质量/溶液质量)3109； D (溶质质量/溶液质量)；

33、ppb的表达式为：( )

A 溶质质量(g)/1000g溶剂； B (溶质质量/溶液质量)3106； C (溶质质量/溶液质量)310-6； D (溶质质量/溶液质量)3109；\\ 一7

34、某含铅试样，经过处理后获得一定重量的PbSO4，并由此PbSO4重量计算试样中 PbO2的含量。计算时使用的化学因数为：( )

A PbSO4/PbO2； B 3PbSO4/PbO2； C 3Pb/PbO2； A 0.84ml； B 8.4ml；\\ C 1.2ml； D 12ml；

D PbO2/PbSO4。\\三6 一7

35、欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升?( )

36、欲配制2mol/LHCl溶液,应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )

A 100ml； B 50ml；

C 30ml；

D 20ml；\\

一7

37、欲配制6mol/L H2SO4溶液，在100ml纯水中应加入18mol/LH2SO4 多少毫升?( ) A 50ml\\；

B 20ml；

C 10ml；

D 5ml；

一7

38、欲配制一升0.1mol/L NaOH溶液，应称取NaOH(其摩尔质量为40.01g/mol)多少克?( )

A 0.4g；\\

B 1g；

C 4g；\\

D 10g；

一7

39、欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液，约需称取多少克的Na2S2O325H2O(其摩尔质量为248g/mol)?( )

A 2.5g；

B 5g；

C 12.5g；\\ D 25g；

一7

40、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( )

A 固体NaOH(G.R.)； C 固体K2Cr2O7(G.R.)；\\ A 无水Na2CO3；\\

B 浓HCl(G.R.)；

D 固体Na2S2O325H2O(A .R.)。一7 B 草酸(H2C2O422H2O)；

41、标定HCl溶液常用的基准物有：( )

C CaCO3； D 邻苯二甲酸氢钾。一7 A 无水Na2CO3；

B 邻苯二甲酸氢钾；\\

42、标定NaOH溶液常用的基准物有：( )

C 硼砂； D CaCO3；一7

43、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为：( )

A 0.25g左右； D 0.5g左右；\\

B 1g左右； 一7

C 0.1g左右；

44、若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1mol/L的B溶液，假定反应为A+B=P，

4

则每份基准物的称取量应为：( )

A <0.2g； D 0.8～1.0g；

B 0.2～0.4g；\\ 一7

C 0.4～0.8g；

45、某基准物质A的摩尔质量为50g/mol，用来标定0.2mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量应为：( )

A 0.1～0.2g；\\ D 0.8～1.0g；

B 0.2～0.4g； 一7

C 0.4～0.8g；

46、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：( )

A Ka=Kb；

D Ka2Kb=Kw。\\二1 A 10-4.5mol/L； D 10-9.5mol/L。二1

B 104.5mol/L；

C 10-11.5mol/L；

B Ka2Kb=1；

C Ka/Kb=Kw；

47、某25℃的水溶液，其pH值为4.5，则此溶液中的OH-的浓度为( ) D

48、某弱酸HA的Ka=1.0310-4，则其1mol/L水溶液的pH值为：( )

A 2.0；\\

B 3.0；

C 4.0；

D 6.0；

二1

49、某弱酸HA的Ka=1.0310-5，则其0.1mol/L水溶液的pH值为：( )

A 1.0；

B 2.0；

C 3.0；\\

D 3.5；

二1

-9.26

50、NH+，则0.1mol/L NH3水溶液的pH值为：( ) 4的Ka=10

A 9.26； B 11.13；\\ C 4.74； D 2.87； 二2

51、某弱碱MOH的Kb=1310-5，其0.1mol/L溶液的pH值为：( )

A 3.0；

B 5.0；

C 9.0；

D 11.0；\\

二2

52、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5310-3；Ka2=6.2310-8；Ka3=5.0310-13)至生成NaH2PO4时溶液的pH值为：( )

A 2.3；

B 2.6；

C 3.6；

D 4.7；\\

二2

53、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5310-3；Ka2=6.2310-8；Ka3=5.0310-13)至生成Na2HPO4时溶液的pH值为：( )

A 10.7；

B 9.8；\\

C 8.7；

D 7.7；

二2

54、以NaOH滴定H2SO3(Ka1=1.7310-2；Ka2=1.0310-7)至生成NaHSO3时溶液的pH值为：( )

A 2.4；

B 3.4；

C 4.4；\\

D 5.4；

二2

55、0.0095mol/L NaOH溶液的pH值是：( )

A 12；

B 12.0；

C 11.98；\\ D 2.02；

二2

56、将pH=1.0与pH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：( )

A 0.3；

B 1.3；\\

C 1.5；

D 2.0；

二2

57、将pH=13.0的强碱溶液与pH=1.0的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：( )

A 12.0；

B 10.0；

C 7.0；\\

D 6.5；

二2

58、将pH=5.0与pH=9.0的强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：( )

5

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