北京市第六十五中学2012-2013学年高二上学期期中达标测试化学（

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，把答案填在机读卡上。 1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）

A B C D 2．下列关于氯气的物理性质描述正确的是（ ）

A．无毒 B．无颜色 C．无气味 D．有刺激性气味 3．下列物质中，属于电解质的是（ ）

A．Na2SO4 B．CH4 C．Cu D．H2

14144．考古学上常用6C来测定文物的历史年代。6C的原子核内中子数是（ ）

A．6 B．8 C．14 D．20 5．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）

26A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．24Mg和12Mg 126．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是 ．．．

A．水银 B．青铜 C．碳素钢 D．不锈钢 7．下列物质中，只含共价键的是（ ） ．．

A．HCl B. NaCl C．Na2O D．NaOH 8．常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是（ ）

A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液 9．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）

A．Mg B．Al C．Si D．Cl2

10．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） ．．

A．NO2 B．SO2 C．NO D．N2

11．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的

类别中，不正确的是（括号内为类别）（ ） ．．．

A．H2O（氧化物） B．H2SO4（含氧酸） C．CH3COOH（混合物） D．I2的CCl4溶液（混合物）

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12．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（ ）

13．下列元素中，属于第二周期的是（ ）

A．氢 B．碳 C．钠 D．氯 14．下列原子中，半径最小的是（ ）

A．F B．Cl C．Br D．I 15．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（ ）

A．硅 B．磷 C．硫 D．氯 16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3 胶体 17．下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是（ ） ．．．

A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 18．下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A．食物储存在冰箱里 B．将块状固体药品研细后再反应 C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应 19．下列电子式中，不正确的是 ．．．

A．

B．

C． D．

A． +9 2 7 B． +9 2 8 C． +16 2 8 6 D．+16 2 8 8 20．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应一定达到化学平衡状态的是（ ）

A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等 C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不再改变 21．下列仪器中，不能直接加热的是

A．烧瓶 B．试管 C．蒸发皿 D．坩埚 22．下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（ ）

A．Na B．Al C．Fe D．Ag 23．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是

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A．Zn为负极，Cu为正极 B．正极反应为 Zn － 2e－ == ZnC．负极反应为Cu － 2e－ == Cu D．该装置能将电能转化为化学能 24．．下列反应中，属于吸热反应的是

A．Na与H2O反应 B．Al与Fe2O3反应

C．NaOH溶液与盐酸反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 25．下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）

A．能溶于水 B．是一种白色固体

C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫

26．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） ．．．

A．2 H2O2 催化剂 2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3 △ Al2O3 + 3 H2O C．Fe2O3 + 3 CO 高温 2 Fe +3 CO2 D．Cl2+2 NaOH NaCl + NaClO + H2O 27在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是

2?

2?

28．下列离子方程式正确的是（ ）

A．Fe粉加入稀盐酸中：2 Fe + 6 H+ == 2FeB．金属钠投到水中：Na + H2O == Na?

3?+ 3 H2↑

?+ OH + H2↑

C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2 H+ == CO2↑ + H2O D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中： OH+ H? == H2O

?29．下列叙述中，正确的是

A．11.2 L C2H4中含有的碳原子一定为1 mol

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B．16 g CH4在标准状况下的体积约为22.4 L C．71 g Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023

D．1 L 0.5 mol/L BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5 mol/L 30．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ．．．

A．液氨可用作制冷剂 B．氯气可用于制漂白液

C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器 D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源

第二部分 非选择题（共40分）

1．（3分）铜与稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了 1 mol NO，则需消耗 mol HNO3。

2．（5分）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si、②(NH4)2SO4、③Ca(ClO)2、④Al(OH)3、⑤ Fe2O3 。其中，可用于制造硅芯片的是 （填序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是 ；可用作化肥的是 ；可用作红色油漆和涂料的是 ；医疗上可用作胃酸中和剂的是 。

3．（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族 ⅠA 周期 2 3 4 请回答：

（1）这九种元素中最不活泼的是 （填元素符号）,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 （填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物成两性的是 （填化学式，下同），

(2)①、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式是 。

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ⅡA ③ ⅢA ④ ⅣA ⑤ ⅤA ⅥA ⑥ ⅦA ⑦ ⑧ 0 ⑨ ① ②

（3）⑥元素的氢化物是 （填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 ，离子方程式为 ，所得溶液的pH （填“<”、“>”或“=”）7。

（4）高温下灼烧含元素①的化合物时，火焰呈 色。

（5）①、②、③三种元素金属性活动顺序由强到弱为 ，判断的依据是 （写出一条就可以）。

4.（4分）为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精

盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1) 加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的 ____________。 (2) 加入过量 Na2CO3溶液的目的是___ _________。

（3）第③步的目的是除去粗盐中的Mg，反应的离子方程式为___________________。 5. （7分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素主要以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

晶态碘 后期处理 2+

海带 晒干 灼烧 海带灰 浸泡 残渣 海带灰的浊液 a 含碘离子的溶液 适量酸化的H2O2溶液 含碘的有机溶液 b 含碘的水溶液 氧化 （1）上述过程中涉及到的实验操作a的名称是 。

（2）加入酸化的 H2O2 溶液后，有关反应的离子方程式是 。 （3）操作b所使用的玻璃仪器有烧杯、____________。

（4）操作b 可选用的有机试剂是 ，理由 。 6．（5分）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能， 其结构简式如右图。请回答：

（1）维生素C的分子式为 ，维生素C又称为 。

（2）向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，说明维生素C具有 性。 （3）铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，食物中的Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。维生素C体现 （填“氧化”或“还原”）性。

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（4）下列试剂也能证明维生素C具有还原性的是 。

A．KMnO4溶液 B．Na2SO3溶液 C．I2水

7. （4分）碘是人体必需的微量元素之一。当人体缺碘或碘含量过多时，都会引起人体的疾病。因此，我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾。请回答：

（1）碘酸钾的化学式为 。

（2）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘，写出该反应的离子方程式： 。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的明显现象是 。

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（4）下列试剂也能证明维生素C具有还原性的是 。

A．KMnO4溶液 B．Na2SO3溶液 C．I2水

7. （4分）碘是人体必需的微量元素之一。当人体缺碘或碘含量过多时，都会引起人体的疾病。因此，我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾。请回答：

（1）碘酸钾的化学式为 。

（2）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘，写出该反应的离子方程式： 。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的明显现象是 。

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