电解质水溶液点解产物的规律

电解质水溶液点解产物的规律 类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 分解电解质 电解质电离出的阴HCl 型 阳离子分别在两极放CuCl2 电 NaCl 放H2生成碱阴极：水放H2生碱 型 阳极：电解质阴离子放电 放氧生酸型 阴极：电解质阳离子放 CuSO4 电 阳极：水放O2生酸 电解水型 NaOH 阴极： +-4H + 4e == 2H2 ↑ H2SO4 阳极： --4OH - 4e = O2↑+ 2H2O Na2SO4 电解质 减小 电解质溶液复原 增大 HCl --- CuCl2 HCl 电解质和水 生成新电解增大 质 电解质和水 生成新电解 减小 质 水 增大 氧化铜 增大 减小 不变 水 ☆ 原电池，电解池，电镀池的比较 性质 类别 原电池 定义 将化学能转变成电（装置特点） 能的装置 反应特征 自发反应 装置特征 无电源，两级材料不同 形成条件 活动性不同的两极 电解质溶液 形成闭合回路 电极名称 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（能导电非金属） 电极反应 负极：氧化反应，金属失去电子 正极：还原反应，溶液中的阳离子的电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀） 电子流向 负极→正极 电解池 将电能转变成化学能的装置 非自发反应 有电源，两级材料可同可不同 两电极连接直流电源 两电极插入电解质溶液 形成闭合回路 阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失去电子，或电极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得到电子 电镀池 应用电解原理在某些金属表面镀上一侧层其他金属 非自发反应 有电源 1镀层金属接电源正极，待镀金属接负极；2电镀液必须含有镀层金属的离子 名称同电解，但有限制条件 阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件 阳极：金属电极失去电子 阴极：电镀液中阳离子得到电子 电源负极→阴极 同电解池 电源正极→阳极 溶液中带电粒子阳离子向正极移动 阳离子向阴极移动 同电解池 的移动 阴离子向负极移动 阴离子向阳极移动 联系 在两极上都发生氧化反应和还原反应 ☆☆原电池与电解池的极的得失电子联系图： 阳极失 e- 正极得 e- 负极失e- 阴极得e-

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