人教版初三化学第五章知识点总结 2

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、概念: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ．．．．．．．．

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ．．

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）六不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）两变

微观：分子种类一定变

（3）三个可能改变

微观：分子个数（化学计量数）可能变

二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：

⑴质的意义：表示反应物、生成物和反应条件

⑵量的意义：a表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

b表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

点燃 例如：以2H2＋O22O为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

点燃 3、化学方程式的读法 以2H2＋O22O为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比（化学计量数之比）角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

课题2 如何正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础，尊重客观事实

2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）

二、方程式的配平

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3、方法：观察法、奇偶法、最小公倍数法

三最小公倍数法配平化学方程式的步骤

⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。

⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式： FeS2＋O2 点燃 Fe2O33＋SO2

⑴确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe22O3的系数；

2FeS2 ＋O2 点燃 1Fe22O3 ＋SO2

⑷确定O2、SO2的系数：

①由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为

4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。

2FeS2＋O22 点燃 1Fe2O3 ＋4SO2

②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为

11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。

2FeS22 ＋11/2O 点燃 1Fe22O3 ＋4SO2

⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

点燃 4FeS22 ＋11O222O3 ＋8SO2

四、化学方程式的书写的步骤

1、写：写出反应物、生成物的化学式 2、配：配平方程式

3、注：注明反应条件和生成物的状态 4、等：将横线改为等号

五、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

二、步骤：①设未知数；

②根据题意写出方程式；

③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；

④列出比例式，并求出未知数；

⑤答

注意：

①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一，未知数不能带单位，只有实际已知质量带单位。

附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:

1、C＋O22、S＋O2点燃 CO2 现象：氧气中燃烧发白光，空气中红热，放热 SO2 现象：先熔化，后燃烧；空气中是淡蓝色的火焰； 纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气的气体。

点燃 3、4P＋5O2点燃 2P2O5 现象:：黄白色火焰，产生白烟，放热

Fe2O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放热 △4、2Hg+O2====2HgO 现象：银白色液体逐渐变成红色粉末 5、3Fe＋2O2 6、2Mg＋O27、2H2O2 点燃 点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放热，产生白色固体 8、2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O22↑

9、2KClO3

10、2H2O

△ 2O+O2↑ △ 2KCl+3O2↑ 通电 点燃 2H2↑+O2↑ 现象：电极上产生气泡，一段时间后， 正极试管内与负极试管内产生的气体体积比为1:8 11、2H2+O2O 现象：淡蓝色火焰 △12、H2+CuO====Cu+H2O

△13、2HgO====2Hg+O2↑ 现象：红色粉末逐渐变成银白色液体

14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu 现象： 银白色固体表面附着紫红色固体；

溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

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