分析化学问题与习题3

1. 分析质量保证习题

1． 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是

A 偶然误差小 B 系统误差小 C 标准偏差小 D 相对平均偏差小 （B）

2． 下列论述中正确的是：

A 进行分析时，过失误差是不可避免的 B 精密度好，准确度就一定高

C 精密度好，系统误差就一定小 D 精密度好，偶然误差就一定小 （D）

3． 下列情况引起偶然误差的是：

A 移液管转移溶液之后残留量稍有不同 B 所用试剂中含有被测组分 C 以失去部分结晶水的硼砂作为基准物标定盐酸 D 天平两臂不等长

（A）

4． 下列各数中，有效数字位数为四位的是

A [H+]=0.0030mol/L B pH=10.42 C 4000ppm D MgO%=19.96

(D)

5． 已知某溶液的 pH 值为0.070，其氢离子浓度的正确值为________。 （0．85）

6． 算式：x%=(V1-V2)N? E/G ?10中，若N=0.2200，E=50.00,G=0.3000，当V1-V2分别为下列数

值时，何者引起的x%相对误差最小？ A 40.00-30.00

B 40.00-20.00 C 30.00-5.00 D 35.00-25.00 （C）

7． 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（ Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗

0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。 (0.24%)

8． 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。使用称量误差为?0.001g的天平减量法

称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。

( 0.002/m=0.02，

m=0.1g，故配制500ml)

9． 溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________ 。 （12.98）

10．下列有关置信区间的定义中，正确的是：

A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率

B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围 C 真值落在某一可靠区间的几率

D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围

（B）

11． 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用

A F检验 B t检验 C Q检验 D 相对误差

(A)

12．下述情况，使分析结果产生负误差的是

A 以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠

B 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了，

C 标定时，在滴定前用标准溶液荡洗了用于滴定的锥形瓶 D 标定时，滴定速度过快，达到终点后立即读取滴定管的读数 （D）

13．下述情况，使分析结果产生正误差的是

A 以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定盐酸溶液的浓度

B 以硫酸钡重量法测定钡时，沉淀剂硫酸加入量不足

C 以重铬酸钾滴定亚铁时，酸式滴定管没有用重铬酸钾标准溶液荡洗 D 标定氢氧化钠溶液的邻苯二甲酸氢钾中含少量邻苯二甲酸（pK1=2.9,pK2=5.4） （C）

14．滴定管的初读数为（0.05?0.01）ml，末读数为(22.10?0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是________________。

(22.05?0.02ml)

15．某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份

结果应__________-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_________；最大值是_____________。

(Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2078)

16．准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间

符合的程度。准确度表示测量的__________性；精密度表示测量的___________性或

__________性。

（真值；平均值；正确；

重复；再现）

17．正确记录下列数据：

1） 在感量为0.1mg的分析天平上，称得2.1g葡萄糖，应记为________g。 2） 用50ml量筒量取15ml盐酸溶液，应记为____________ml。 3） 用25ml移液管移取25ml氢氧化钠溶液，应记为_________ml。 4） 在感量为0.01g的扭力天平上称得1.335g甲基橙，应记为______g。

（ 2.1000；15；25.00；

1.34）

2. 滴定分析概论习题

1． 间接法制备标准溶液，常采用______和________两种方法来确定其准确浓度。

（用基准物标定；与其他标准溶液

比较）

2． 由于______、_______或________等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。

(反应速度慢、试样不易溶解、无合

适指示剂)

3． 滴定分析中，指示剂变色时，称为_______________。 （滴定终点）

4． 下列说法正确的是：

A 滴定管的初读数必须是“”

B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比

C 滴定分析具有灵敏度高的优点 D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大

（B）

5．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是

A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁

C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 （B）

6．下列操作中错误的是

A 用间接法配制HCl标准溶液时，用量筒取水稀释

B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球 C 用右手食指控制移液管的液流

D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中 （ D）

7．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果（酚酞指示剂）产生负误差的是 A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠

B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深

D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 ( A，C )

8．用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误

差的是

A 测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡 B 锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次 C 滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗 D 测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠

3. 滴定分析基本理论习题

（C，D）

1． H2CO3的共轭碱是________；CO32-的共轭酸是______。

2． 已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=__________。

3． 酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓

度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。 (分析，

C，mol/L，H+，[H+]，pH)

4． 标定NaOH常用的基准物有______、______。 （邻苯二甲酸氢钾，

草酸）

5． EDTA在溶液中共有____种形体，其中只有_____能与金属离子直接络合。 （7种，Y4-）

6． 在含有EDTA、金属离子M和另一种络合剂L的溶液中，CY=________，[Y’]=_____________，

[M’]=___________， CM=__________。 (?HiY+[Y]+[MY], ?HiY+[Y, ?MLi+[M], ?MLi+[M]+[MY]

7．EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。

（稳定性高，组成简单，易溶于

水，大多无色）

8．用基准K2Cr2O7-标定Na2S2O3溶液属于____________滴定方式。

9．根据下列离子反应式，条件平衡常数lgK’应大于_______，反应才完全。

MnO4-+5Fe2++8 H+====Mn2++5Fe3++4H2O

10．已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.1mol/L，其pH值为3.48，则该弱碱的pKb为_______。

(8.04)

11．H3AsO4的pKa1?pKa3分别为2.2、 7.0、 11.5。pH=7.00时[H3AsO4]/[ AsO43-]的比值是________。

([H+]3/K1 K2 K3=10-0.3)

12．写出下列质子条件：

(置换)

(18)

Cmol/LNaCN_______ ([H+]=[OH-] –

[HCN] )

Cmol/LNa2S________ ([H+]=[OH-]-

[HS-]-2[H2S] )

Cmol/L(NH4)2CO3_______ ([H+]=[OH-]+[NH3]-[HCO3-] -

2[H2CO3] )

C1mol/LHCN+C2mol/NaOH________

([H+]=[OH-]+[CN-]-C2)

*Camol/LH2PO4-+Cbmol/LHPO42-

物料平衡： [Na+]=Ca+2Cb （1） [H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=Ca+Cb （2）

电荷平衡： [Na+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-] （3） PBE1： Ca+2Cb+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]

PBE2： [H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]+Cb+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-] 即： [H3PO4]+Cb+[H+]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-] (4)

由（4）得 [HPO42-]= [H3PO4]+Cb+[H+]-[OH-]-2[PO43-] *1 由（2）得 [H2PO4-]= Ca+Cb - [H3PO4]-[HPO42-]-[PO43-]

将*1带入 [H2PO4-] = Ca+Cb-[H3PO4] - [H3PO4]-Cb-[H+]+[OH-]+2[PO43-]-[PO43-] [H2PO4-] =Ca -2[H3PO4] -[H+]+[OH-]+[PO43-] *2

pH=pKa+lg [H2PO4-]/[HPO42-]

=pKa+lg(Ca -2[H3PO4] -[H+]+[OH-]+[PO43-])/( Ca -2[H3PO4]

-[H+]+[OH-]+[PO43-])

进行合理的近似，便可得到近似式： pH=pKa+lgCa/Cb

13．计算下列各溶液的pH值：

1） 0.2mol/LH3PO4 pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36________ （近似式：1.45）

2) 0.1mol/H2SO4 pKa2= 1.99_____________ （0.97）

3) 0.05mol/LNaAc pKa1=4.74____________- （最简式：8.72）

4）5x10-8mol/LHCl ___________ (6.89)

5) 0.05mol/LNH4NO3 pKb1=4.74 _______ (最简式：5.28)

6) 0.05mol/LNa2HPO4 pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36________ （最简式：9.70）

7) 0.05mol/L 氨基乙酸 pKa1=2.35, pKa2=9.60 （近似式：5.99）

8) 0.01mol/LH2O2 pKa1=11.75 （近似式：

6.78）

14。．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为_______。

15．EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供________个配位原子。

16．在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将升高、降低还是不变？_______（降低）

17．在络合滴定中，下列叙述正确的是：

（1：1）

（6）

B pH值越大，络合物的稳定性越大

C EDTA 与有色金属离子生成有色的螯合物 D 酸效应系数随溶液pH值增大而增大 （C）

A 各种副反应均使络合物的稳定性下降

18．EDTA发生酸效应时，酸效应系数表示：

B ?[HiY]/CY

C [Y] / ([Y]+ ?[HiY]) D ([Y]+ ?[HiY])/[Y]

A [Y] /CY (D)

19．EDTA的酸效应曲线是指 A lg?Y(H)-pH曲线 C (A/B)

B pH-lg?Y(H) 曲线

?Y(H)-pH曲线 D pH-?Y(H) 曲线

22．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定同浓度Zn2+溶液至50%处

pZn’仅与[NH3]有关 B pZn’与 lgK’ZnY有关

C pZn’仅CZn2+与有关 D pZn’与以上三者均有关

A (C)

23．用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是：

A 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ B 加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ C 采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+

D 在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+、Al3+

24．用EDTA滴定Bi3+ 时，消除Fe3+ 干扰宜采用

A 加 NaOH (B)

25．以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定三氯化铁溶液中少量游离盐酸，Fe3+ 将产生干扰。为了消

除Fe3+的干扰，直接测定盐酸，应加入的试剂是(lgKCaY=10.69,lgKFe(III)Y=24.23) A 酒石酸三钠 (D)

26．在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+ 、Mg2+和大量F-等离子的溶液。已知lgKAlY=16.3，

lgKZnY=16.5， lgKMgY=8.7；则测得的是

(D)

B 加抗坏血酸 C 加三乙醇胺 D 加氰化钾

B 三乙醇胺 C 氰化钾 D pH=5.0的CaY

A Al3+、Zn2+ 、Mg2+的总量 B Zn2+ 、Mg2+的总量

C Mg2+的含量 D Zn2+的含量

(D)

27．用EDTA滴定Pb2+时，要求溶液的pH?5，调节酸度的缓冲溶液应该选择

B HAc-NaAc缓冲溶液

C 六次甲基四胺缓冲溶液 D 一氯乙酸缓冲溶液

A NH3-NH4+缓冲溶液 （C）

28．用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位是____________

电对的电位；滴定百分率为200%处的电位是_______电对的电位。

（还原剂；氧化剂）

29．在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，计量点电位偏向________电对一方。

(MnO4/Mn)

-2+

30．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果___________ （指偏高、偏低还是无影响）。 成了MnO2 H2O沉淀）

（偏低，因为生

31．在硫酸-磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位为0.86V，对此滴

定最适宜的指示剂为___________（已知??’邻二氮菲-亚铁=1.06V，??’二苯胺磺酸钠=0.84V，??’二苯胺=0.76V，??’

（二苯胺磺

次甲苯

=0.36V）

酸钠）

32．摩尔法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的_____形成，使测定结果偏____。

(Ag(NH3)2;

高)

33．佛尔哈德法既可直接用于测定_____离子，又可间接用于测定___离子。

+

(Ag; X; )

+

34．佛尔哈德法测定Cl-的滴定终点，理论上应在化学计量点___到达，但因为沉淀吸附Ag+，在实际操作

中常常在化学计量点______到达。 (之后；之前)

35．佛尔哈德法测顶Cl-，防止沉淀转化的方法有两种，一种是_____以除去沉淀，另一种是加入______包

围住沉淀。 (过滤；有机溶剂)

36．法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护____，减少凝聚，增加_____。

吸附）

37．荧光黄指示剂测定Cl-时的颜色变化是因为它的_____离子被______沉淀颗粒吸附而产生的。

（阴；吸附了Ag而带正电荷的AgC）

+

（胶体；

38．在pH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，乙酸总浓度为0.2mol/L，计算PbY络合物的条件稳定常数 （已知HAc的pKa=4.74，Pb2+-Ac的lg?1=1.9，lg?2=3.3，lgKPbY=18.04； pH=5.0时，lg?Y(H)=6.45， lg?Pb(OH)=0）

lgK’PbY=lgKPbY-lg?Pb - lg?Y =18.04-6.45-1.65=9.94 ?Y=?Y(H)=106.45 ?Pb=?Pb(OH)+ ?Pb(Ac)-1

?Pb(Ac)=1+?1 [Ac-]+?2[Ac-]2 = 101.65 [Ac-]=C?Ac- =0.2xKa/(10-5+Ka)=10-0.89mol/L

39．在pH=10的氨性溶液中，[NH3]为0.20mol/L，以0.02mol/LEDTA溶液滴定0.02mol/LCu2+，计算pCusp。

（已知 Cu2+-NH3的lg?1?lg?5分别为4.31、7.98、11.02、

13.32、12.86，lgKCuY=18.80；pH=10.0时，lg?Y(H)=0.45， lg?Cu(OH) NH3）

[Cu2+ ]sp=[Cu2+’ ]sp / ?Cu =10-14.86

[Cu2+’ ]sp=(0.01/K’CuY)1/2 =10-5.50 lgK’CuY=lgKCuY-lg?Cu-lg?Y =18.80-9.36-0.45=8.99

?Y=?Y(H)=100.45

?Cu=?Cu(OH)+ ?Cu(NH3)-1 =109.36

?Cu(NH30=1+?1[NH3]+?2[NH3]2+?3 [NH3]+?4[NH3]4+?5[NH3]5 =109.36

40．铬黑T与Mg2+的络合物的稳定常数为KMgEBT=107.0，铬黑T的Ka1、Ka2分别为10-6.3、10-11.6，计算pH=10

时的铬黑的pMgep。

pMgep=lgK’MgEBT=lgKMgY-lg?EBT(H) =7.0-1.6=5.4 ?EBT(H)=1+[H+]/Ka2+[H+]2/Ka2Ka1=101.6

41．在pH=10的氨性溶液中，以EBT为指示剂，0.02mol/LEDTA溶液滴定0.02mol/LZn2+，终点时，[NH3]

为0.20mol/L，计算终点误差。（已知 Zn2+-NH3的lg?1?lg?4分别为2.37、4.81、7.31、9.46, lgKZnY=16.50； pH=10.0时，lg?Y(H)=0.45， lg?Zn(OH) =2.4, pZnep=12.2）

= -0.02%

?pM’=pM’ep – pM’sp =5.45-5.69=-0.17 [Zn2+]sp=0.01/K’ZnY =10-5.69 lgK’ZnY=lgKZnY-lg?Y -lg?Zn =16.5-0.45-6.68=9.37

0.45

?Y=?Y(H)=10

?Zn=?Zn(OH)+ ?Zn(NH3)-1 =106.68

?Zn(NH3)=1+?1[NH3]+?2[NH3]2+?3 [NH3]+?4[NH3]4 =106.68

pZn’ep=pZnep-lg ?Zn=12.2-6.68=5.42

6．重量分析法习题

1．重量分析法是根据_______来确定被测组分含量的分析方法。它包括_____和_____两个过程。根据分 离方法的不同，重量分析分为______、________、_______、_________等方法。

2．均匀沉淀法是利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生_________，避免了_________现象。 3．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀时的_______速度大而________速度小。 4．影响沉淀溶解度的因素很多，其中同离子效应使沉淀的溶解度______，酸效应使沉淀的溶解度 ________。盐效应使沉淀的溶解度________，络合效应使沉淀的溶解度__________。 5．以下说法错误的是：

A 重量分析中，由于后沉淀引起的误差属于方法误差 B 沉淀颗粒越大，表面积越大，吸附杂质越多

C 所谓陈化，就是将沉淀和母液在一起放置一段时间，使细小晶粒逐渐溶解，使大晶体不断长大的

过程

D 干燥器中的氯化钴变色硅胶变为红色时，表示硅胶已失效 6．下列不符和无定型沉淀的沉淀条件是：

A 沉淀作用应在较浓的溶液中进行 B 沉淀作用宜在热溶液中进行

C 迅速加入沉淀剂并不断搅拌 D 沉淀放置过夜，使沉淀陈化

7．为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施错误的是：

A 针对不同类型的沉淀，选用适当的沉淀剂 B 采用适当的分析程序和沉淀方法

C 加热以适当增大沉淀的溶解度 D 在较浓的溶液中进行沉淀

8．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，易形成

A 后沉淀 B 表面吸附 C 吸留 D 混晶

9．在重量分析中，下列情况对结果产生正误差的是：

A 晶形沉淀过程中，沉淀剂加入过快 B 空坩埚没有恒重

C 取样稍多 D 使用的易挥发沉淀剂过量了10%

10．在重量分析中，下列情况对结果产生负误差的是：

A 生成无定型沉淀后，进行了陈化 B 用定性滤纸过滤沉淀

C 生成晶形沉淀后，放置时间过长 D 试样置于潮湿空气中，未制成干试样

11．下列有关沉淀吸附的一般规律中，错误的是： A 离子价数高的比低的容易吸附 D 温度越高，越不利于吸附 A 沉淀剂的选择性差

B 离子浓度越大越容易被吸附

C 能与构晶离子生成难溶化合物的离子，优先被吸附

12．下列情况引起仪器误差的是：

B 沉淀剂的用量过多，产生盐效应

C 洗涤过程中，每次残留的洗涤液过多 D 定量滤纸灰分过多

13．沉淀法测定Ag+时，生成的沉淀应采用的洗涤剂是： A 稀NA

B 稀 SA C 稀 AgNO3 D 蒸馏水

14．AgCl的Ksp=1.8x10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0x10-12，则这两个银盐的溶解度S（单位为mol/L）的关系 是SAg2CrO4___________ SAgCl。

15．AgCl在0.01mol/LHCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这时______效应是主要的。若Cl-浓 度增大到0.5mol/L，则AgCl的溶解度超过纯水中的溶解度，此时_________效应起主要作用。 16．沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫_______现象，其产生的原

17．影响沉淀纯度的主要因素是________和___________。

因有表面吸附、吸留和___________。 18．均匀沉淀法沉淀，最理想的沉淀剂是：

A H2SO4 B H2CO3 C CO(NH2)2+(NH4)2C2O4 D H3PO4

19．下列叙述正确的是

A 难溶电解质的溶度积越大，溶解度也越大 B 加入过量沉淀剂，沉淀的溶解度将减小

C 酸效应使沉淀的溶解度增大 D 盐效应使沉淀的溶解度减小

20．下列有关沉淀溶解度的叙述，错误的是：

A 一般来说，物质的溶解度随温度增加而增大

B 同一沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒的溶解度 C 同一沉淀物，其表面积越大溶解度越大

D 沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用

21．下列有关沉淀转化的叙述中错误的是：

A 同类型沉淀，由Ksp大的转化为Ksp小的很容易进行

B 沉淀转化常应用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀 C AgI可用浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀 D BaSO4可用Na2CO3转化为可溶于酸的BaCO3

22．计算0.01mol/L的Be2+在EDTA存在下，于pH=7.0时, Be2+沉淀为Be(OH)2的百分率。

已知 Be(OH)2的Ksp=1.26x10-21, lgKBeY =9.20, pH=7.0时: lg?Y(H)=3.32

解： Be(OH)2=====Be2+ +2OH- [Be2+][OH-]2=Ksp [OH-]=2x10-7

[Be2+]= S / ?Be(Y) S= Ksp ? ?Be(Y) / [OH-]2 =1.26x10-3.12 ?Be(Y) =1+KBeY[Y] = 103.88 [Y]=CY/ ?Y(H) = 0.01 /103.32=10-5.32 沉淀转化率为：0.01-1.26x10-3.12 / 0.01=90.44% 沉淀不完全

**23．称取CaCO3试样0.35g溶解后，使其中Ca2+形成CaC2O4 H2O沉淀，需量取体积分数为3%的

(NH4)2C2O4溶液多少毫升？为使Ca2+在300ml溶液中的损失量不超过0.1mg，问沉淀剂应加入多少毫 升？

(已知 CaC2O4 H2O的Ksp=2.5x10-9, M(NH4)2C2O4=124.1, MCa=40.08 ,MCaCO3=100.1)

解：1) 平衡时，在同一溶液中，[Ca2+]=[ C2O42-]

在同一溶液中，即二者摩尔数相等： 0.35/100.1=3 V/124x10 V=14.5ml 2) Ca2+溶解度：0.1x1000/300x40.08x1000=8.3x10-6mol/L

即：8.3x10-6 [C2O42-]=2.5x10-9 [ C2O42-]=3.01x10-4 mol/L

即 (NH4)2C2O4为3.01x10-4x124.1=0.037克

在300ml中，维持(NH4)2C2O4为0.037克，需要3%的(NH4)2C2O4为

0.037x300x100/3x1000=0.37ml

所以，共需要(NH4)2C2O40.4+14.5=14.9 ml.

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